第九单元金属(复习)报告.ppt

《金属》复习 问题 活动1 认知1 讨论交流 利用金属的性质 借我一双彗眼吧！ 让我看清哪是真？ 哪是假？ 请你设计实验证明黄色金属块是黄铜(铜锌合金,金黄色）而不是真金，要求写出实验方案、现象和结论。 任务1： 请你设计实验证明黄色金属块是黄铜(铜锌合金,金黄色）而不是真金 ，要求写出实验方案、现象和结论。 简述实验方案 现象 结论 物理 方法 化学 方法 1.加热 变黑 2.稀H2SO4 产生气泡 生成银白色固体,溶液变蓝 测密度 密度较小 是黄铜，不是金 3.AgNO3溶液 测硬度 硬度较大 1、实验现象： a处： b处： 2、c处为什么用酒精灯点燃？ a b c 红色粉末变为黑色 澄清石灰水变浑浊 3、步骤： ①停止加热 ②先通入CO气体 ③给氧化铁加热 ④停止通入CO 正确顺序为： ② ③ ① ④ 任务二：金属冶炼实验 4、一氧化碳： 酒精灯： 迟到早退 早出晚归 任务三：金属的锈蚀与防护 铁生锈的条件： 空气（氧气）、水 金属的防护 保持金属表面的干燥及洁净 表面覆盖保护层 改变金属的组成和结构 废旧金属回收利用的意义 节约能源 节约资源 降低成本 保护环境 巩固金属的化学性质 任务四： 以金属为中心词，找出与氧气、金属氧化物、酸、盐的关系，并构建知识网络图。（用“—”表示相互反应， “→”表示能够转化） 回忆金属的化学性质，写出相关熟悉的化学方程式，并注明反应的基本类型，然后小组交流，看那组写的全。（注意：写化学方程式时，要思考反应现象） 金属 金属氧化物 盐 酸 氧气 金属+盐→金属+盐 氯化镁→镁+氯气 金属+盐→金属+盐 金属+酸→盐+氢气 金属+氧气→金属氧化物 金属+酸→盐+氢气 金属+氧气→金属氧化物 金属冶炼 主要应用： 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。 二 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。 三 判断金属跟混合盐溶液反应的次序。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序由强逐渐减弱 金属活动性顺序： 思考: 根据金属活动性顺序表你获得的信息有哪些呢？ 任务五： （1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强； （2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；（硝酸、浓硫酸除外） （3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na除外！） （4）Fe若参与反应，一定生成二价铁离子（亚铁离子）。 （5）在金属活动顺序中距离远的优先置换（例：将铁放在硝酸铜和硝酸银混合溶液中，铁先置换出银）。 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。 (1) 排在氢前面的金属才能置换酸中的氢 (2) 酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓流酸，硝酸。 例：可由金属和稀硫酸直接反应制取的化合物是（ ） A、CuSO4 B、Ag2SO4 C、Fe2(SO4)3 D、MgSO4 D Cu和Ag与酸不反应 铁与酸反应,生成亚铁盐 练习： 废旧计算机的某些零件含有锌、铁、铜、银、铂、金与足量稀盐酸反应后，过滤，剩余的固体中不可能有：（ ） A、铜、银 B、铁、锌 C、铂、铜 D、银、金 B 反应条件： 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。 1.单质金属要排在盐中金属元素前面。 反应条件： 2.反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液。 3.K、Ca、Na除外。 例：下列在盐溶液里的置换反应能发生的是（ ） A．Mg+CuSO4 B．Fe+AgCl C．Cu+FeCl2 D．Cu+Hg(NO3)2 A D 练习：下列反应的化学方程式中，正确的是 （ ） A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu B 在CuCl2和ZnCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，所得滤渣与盐酸反应放出气体。则所得滤液中含有的溶质是（　　） CuCl2 ZnCl2 FeCl2 CuCl2 FeCl2 FeCl2 ZnCl2 CuCl2 ZnCl2 C 不能置换ZnCl2中的Zn 说明:铁粉有剩余,CuCl2已经全部参加反应生成Cu和FeCl2 判断金属跟混合盐溶液反应的次序。