选修物质结构与性质第1节原子结构与性质,课时.ppt
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物质结构与性质是选修教材选修3的内容,系统地分析研究了物质结构与性质的基础内容,在高考中有较重的份量。
原子结构与性质部分常考查原子结构的构造原理、电子能级分布、电子的电子排布式、轨道表示式以及电离能、电负性的含义
分子结构与性质常考查共价键中δ键和π键、有关理论判断简单分子或离子的构型,; 晶体结构与性质常考查晶体类型对物质性质的影响以及同种晶体、粒子间作用力的区别,从近几年新课标地区及其他地区的高考试题来看,物质结构和性质在内容上除考查核外电子排布、电离能、晶体结构、分子极性等知识外,还可能会综合原子结构、元素周期律、元素周期表等知识进行命题,突出对分析问题和解决问题能力的考查。 ;1. 了解原子结构的构造原理,了解原子的核外电子能级分布,能用电子排布式表示常见元素(1~36号)原子的核外电子排布。了解原子核外电子的运动状态。
2.了解元素电离能的含义,并能用以说明元素的某些性质。了解元素电负性的含义。 ;1.电子运动的特点:①质量极小;②运动空间极小;③极高速运动。
2.电子云
电子云是电子在核外空间各处 的形象化描述。黑点密的地方表示电子出现的概率 ,黑点疏的地方表示电子出现的概率 。;3.能层与能级
(1)能层
多电子原子的核外电子 是不同的。按电子的 差异,可将核外电子分成不同的能层。原子核外电子的每一个能层(序数为n)最多可容纳的电子数为 。
(2)能级
多电子原子中,同一能层的电子, 也不同,因此还可以把同一能层分成
。能级类型的种类数与能层数相对应;同一能层里,能级的能
量按 的顺序升高。;4.原子轨道
电子云轮廓图给出了电子在 的区域。这种电子云轮廓图称为原子轨道。; s的原子轨道是球形的,能层序数越大,原子轨道的半径越大。
p的原子轨道是纺锤形的,每个p能级有3个轨道,它们在三维空间内互相垂直,分别以px、py、pz为符号。p原子轨道的平均半径也随能层序数的增大而增大。
5.构造原理
构造原理:多电子原子的核外电子排布遵循
构造原理,根据构造原理可以写出元素基态
原子的电子排布式。随着 的
递增,基态原子的核外电子按照右图中箭头的
方向依次排布,即1s,2s,2p, 5s,4d,5p
……该原理适用于绝大多数基态原子的核外电子排布。
; 6.基态原子的核外电子在原子轨道上排列要遵循三个原 则: 、 、 。
(1)能量最低原理、基态与激发态、光谱
①能量最低原理
原子的电子排布遵循 能使整个原子的 处于 状态。;②基态与激发态
原子核外电子在一定条件下会发生跃迁,跃迁过程中伴随着能量的变化。
基态原子 激发态原子
③光谱
光(辐射)是电子释放能量的重要形式之一。不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光,用光谱仪摄取得到的各种元素电子的吸收光谱或发射光谱,总称为原子光谱。利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素,称为光谱分析。;(2)泡利原理
条件:当电子 排布时;
结论:1个轨道里最多容纳 ,且 相反。
(3)洪特规则
条件:当电子排布在 时;
结论:总是优先 ,而且 相同。
写出下列原子的电子排布式与简化电子排布式:
N Cl Ca Fe
;原子;1.元素周期表结构;2.从电子排布式认识元素周期表;3.元素周期表的分区
按构造原理最后填入电子的能级的符号可把周期表里的元素划分为5个区,分别为 、 、 、 、
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