选修3物质结构与性质第一章原子结构与性质第一节原子结构第3课时.ppt

五、电子云与原子轨道 微观物体的运动特征： 电子的质量很小，只有9.11×10-31千克； 核外电子的运动范围很小（相对于宏观物体而言）； 电子的运动速度很大； 测不准 * * 第一节 原子结构 （第3课时） 复习 构造原理 1 s 2 s 3s 4s 5s 6s 7 s 2p 3p 3d 4p 4d 4f 5p 5d 5f 6p 6d 7p 1~36号元素中是否都遵循构造原理？ 举出能否具体的例子？ 24号铬：1s22s22p63s23p64s13d5 29号铜: 1s22s22p63s23p64s13d10 思考 宏观物体的运动特征： 可以准确地测出它们在某一时刻所处的 位置及运行的速度； 可以描画它们的运动轨迹。 1.电子云 小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现的概率的大小。 电子轮廓图的制作 S能级的原子轨道 电子云轮廓图----原子轨道 S能级的原子轨道是球形对称的. 2. 原子轨道：即电子云轮廓图 电子云形状 s电子云呈球形，在半径相同的球面上，电子出现的机会相同； p电子云呈纺锤形(或无柄亚铃形)； d电子云是花瓣形； f电子云更为复杂 原子轨道 P能级的原子轨道图 d原子轨道图 观察图1-14，这些图称为原子的电子轨道表示式 1．每个原子轨道最多只能容纳几个电子？ 2．当电子排在同一个能级内时，有什么规律？ 科学探究 ★核外电子排布规则 1.能量最低原理 2.泡利不相容原理 举例说明泡利原理： 举例说明洪特规则： 当电子排布在同一能级的不同轨道时， 总是首先单独占一个轨道（即分占不同的轨道），而且自旋方向相同。（全空、半充满、全充满） 一个原子轨道最多容纳2个电子，而且自旋方向相反。 3.洪特规则 4.补充规则 相对稳定的状态 全充满（p6，d10，f14） 全空时（p0，d0，f0） 半充满（p3，d5，f7） 能量最低原理表述的是“整个原子处于能量最低状态”，而不是说电子填充到能量最低的轨道中去，泡利原理和洪特规则都使“整个原子处于能量最低状态” 注意： 注意 *