选修3第一章第一节原子结构2课时详解.ppt

* 第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构 道尔顿原子模型(1803年) 坚实不可再分的实心球 汤姆生原子模型(1904年) 平均分布着正电荷的粒子嵌着同样多的电子 卢瑟福原子模型(1911年) 带正电荷的核位于中心，质量主要集中在核上，电子沿不同轨道运转 玻尔原子模型(1913年) 电子在一定轨道上绕核做高速圆周运动 电子云模型(1926年) 现代物质结构学说 背景知识回顾 1、什么叫电子层？ _______________________________________________________________________________ 在含有多个电子的原子里,电子分 别在能量不同的区域内运动,这种不同的区域称为电子层 2、原子核外电子排布有哪些规律？ 背景知识回顾 （1）先排能量低的电子层，再排能量高的 电 子层，由里往外。 （2）每一层最多容纳电子数：2n2个。 （3）最外层电子数不超过8个 （K层为最外层时不超过2个）。 （4）次外层电子数不超过18个， 倒数第三层不超过32个。 一、开天辟地──原子的诞生 1、现代大爆炸宇宙学理论 其他元素 原子核的熔合反应 大量氢 少量氦 极少量锂 约2h后 宇宙 大爆炸 诞生于 2、氢是宇宙中最丰富的元素，是所有元素之母。 3、地球上的元素绝大多数是金属，非金属 （包括稀有气体）仅22种。 第一节 原子结构 按原子核外电子能量的差异，可以将核外电子分为不同的能层．即电子层。 二、能层与能级 1.能层： 规定：任一能层的能级总是从 s 能级开始， 依次称p、d、f能级…… 在多电子原子中，同一能层的电子的能量也可能不同，可以将它们分为不同的能级。 2、能级: 能层 K L M N O 能级 … 最多容纳电子 … 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5d 2 2 6 2 6 10 2 6 14 10 2 6 ①每一能层中能级符号的顺序是ns、np、nd、nf……(n代表能层) ②任一能层的能级总从s能级开始，能级数=能层序数。 ④以s、p、d、f……排序的各能级可容纳的最多电子数依次 为1、3、5、7……的二倍。 ③各能级所在能层的取值 ns→n≥1； np→n≥2； nd→n≥3； ······ 2 8 18 32 2n2 1、以下能级符号正确的是（ ） A、6s B、2d C、3f D、7p 2、若n=3，以下能级符号错误的是（ ） A．n p B．n f C．n d D．n s AD B 3、下列各电子能层中，不包含 d 能级的是 （ ） A、N能层 B、M能层 C、L能层 D、K能层 CD [大胆一试] 写出钾原子可能有的电子排布式。 两种可能： 可能一：1s22s22p63s23p63d1 可能二：1s22s22p63s23p64s1 ? 说明可能二才是正确的。 三、构造原理 原子核外电子排布必须遵循一定的能级顺序进行填充 —构造原理 7 6 5 4 3 2 1 4f 1s 2s 3s 4s 5s 6s 7s 2p 3p 4p 5p 6p 7p 6d 5d 4d 3d 5f 核外电子填充顺序图 构造原理： 1s；2s 2p；3s 3p；4s 3d 4p； 规律 5s 4d 5p; 6s 4f 5d 6p；7s 5f 6d * 存在着能级交错 各能层能级能量关系 * 构造原理中排布顺序的实质 (1)相同能层的不同能级的能量高低顺序 ： (2)英文字母相同的不同能级的能量高低顺序： -----各能级的能量高低顺序 ns＜np＜nd＜nf 1s＜2s＜3s＜4s；2p＜3p＜4p; 3d＜4d * 2.电子排布式 用数字在能级符号右上角表明该能级上的排布的电子数。 原子结构示意图 电子排布式 Li: 1s22s1 H: 1s1 He: 1s2 [填充下表] Cl S Al Mg O N C 简化电子排布式 电子排布式 元素原子 镓Ga： ； 锗Ge： ； 砷As： ； 硒Se： ； 溴Br： ； 氪Kr：