选修3第一章第一节原子结构.doc

选修3 第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构 [新课程学习标准] 1.了解原子核外电子的运动状态。 2．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，会用电子排布式表示常见元素（1-36号）原子核外电子的排布。 3.知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。 4．通过对本节内容的学习，树立正确的学习态度，认识到知识发展的循序渐进性。 5．进行探究学习，培养分析、归纳、推理、形成规律的能力。渗透辩证唯物主义观点教育，提高分析问题的能力。 本节知识网络： 第一课时 [学习目标] 1.了解原子结构理论发展史； 2. 掌握原子核外电子的能级分布；原子结构的构造原理； 3.在掌握了原子结构的构造原理的基础上，会用电子排布式表示常见元素（1-36号）原子核外电子的排布。 [学习重点] 根据构造原理写出1-36号元素原子的电子排布式。 [学习难点] 能层、能级的概念；构造原理的内容。 [学习方法] 问题探究式 [课堂互动] 问题探究一：原子结构理论的发展史？ 一.开天辟地——原子的诞生 1.（了解）人类对原子结构的认识历史 （1）德谟克利特的古代原子学说 （2）道尔顿的近代原子学说 （3）汤姆逊的“西瓜式”原子结构模型 （4）卢瑟福的带核原子结构模型 （5）玻尔的轨道原子结构模型 （6）电子云模型(现代原子结构学说) 2.阅读课本教材P4，判断下列说法错误的是（ ） A.氢是宇宙中最丰富的元素 B.所有恒星，包括太阳，都在不断合成元素 C.思辩性思维就是科学假设 问题探究二：请写出15号元素磷的原子结构示意图。并思考电子是怎样在核外空间排布的？ 二.能层与能级 1．按电子的能量差异，可以将核外电子分成不同的能层，并用符号K、L、M、N、O、P、Q……表示相应的第一、二、三、四、五、六、七……能层。K层最多容纳 个电子；L层最多容纳 个电子，M层最多容纳 个电子，N层最多容纳 个电子，O层最多容纳 个电子。 2．多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级。任一能层的能级总是从 能级开始，而且能级数等于该能层 。以s、p、d、f……排序的各能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7……的 倍。 ３．电子按能量高低在核外分层排布 能层序数 一 二 三 四 五 六 七 能层符号 能级符号 最多电子数 原子轨道数 4．思考教材课本P5 学与问 （1）原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数与能层序数n存在什么关系？ （2）不同的能层分别有多少能级，与能层序数存n在什么关系？ （3）英文字母相同的不同能级中所能容钠的最多电子数是否相同？ [例1]下列能级中容纳电子数最多的是（ ） A、6S B、5P C、4d D、3f [例2]下列能级符号不正确的是（ ） A、6S B、5P C、4d D、3f 5.在同一个原子中，离核越近、n越小的电子层能量 。在同一电子层中，各亚层的能量按s、p、d、f的次序 。[例3]比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低。 (1)2s 3s (2)2s 3d (3)3s 4p (4)4f 6f 问题探究三：如果原子的核外电子排布完全按能层次序排布，填满一个能层再开始填下一个能层。钾元素的电子排布为什么不是2 8 9，而是2 8 8 1？遵循怎样的排布顺序？ 三.构造原理 1.随着原子核电荷数的递增，绝大多数元素的原子核外电子的排布将遵循课本图1-2的排布顺序。人们把它称为构造原理。可以用下面的图来理解： [例4]下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ） A.K+ 1s22s22p63s23p6 B.F 1s22s22p5 C.S2- 1s22s22p63s23p4 D.Ar 1s22s22p63s23p6 [例5]一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是( ) A?、 +1 B?、 +2 C、? +3 D?、 -1 2. 思考教材课本P7 思考与交流 （1）从元素周期表中查出铜、银、金的外围电子层排布。它们是否符合构造原理？ （2）电子排布式可以简化，如可以把钠的电子排布式写成［Ne］3s1。试问：上式方括号里符