物质结构与性质 原子结构(第4课时).ppt

江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 科目一考试 / 2016年科目一模拟考试题 ↑ ↑ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑↓ 当碳原子的核外电子排布由 转变为 时，下列说法正确的是 （ ） A.碳原子由基态变为激发态 B.碳原子由激发态变为基态 C.碳原子要从外界环境中吸收能量 D.碳原子要向外界环境释放能量 A C 1s 2s 2p 3s 3p 3d 泡利原理和洪特规则 1、下列有关原子轨道的叙述中不正确的（ ） A.氢原子的3s轨道能量较3p能级低 B.锂原子的2s与5s 轨道皆为球形分布 C.p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道也在增多 D.能层n＝4的原子轨道最多可容纳16个电子 课堂练习 CD 泡利原理和洪特规则 2、基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（ ） A B C D C 课堂练习 泡利原理和洪特规则 3、以下是表示铁原子的3种不同化学用语。 ? 结构示意图 电子排布式 电子排布图（轨道表示式） 铁原子 1s22s22p63s23p63d64s2 请你通过比较、归纳，分别说出3种不同化学用语所能反映的粒子结构信息。 结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数 及各能层上的电子数。 电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级 上的电子数。 电子排布图：能反映各轨道的能量的高低及各轨道上的电子 分布情况，自旋方向。 泡利原理和洪特规则 4.某元素原子序数为24，试问： (1)该元素电子排布式： 1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s1 (2)它有 个能层； 个能级；占有 个原子轨道。 (3)此元素有 个未成对电子；它的价电子数是 。 6 4 7 15 6 泡利原理和洪特规则 小结： 一、原子核外电子排布遵循的原理和规则 二、原子核外电子排布的表示式 能量最低原则 泡利不相容原理 洪特规则 电子排布式 电子排布图 泡利原理和洪特规则 * 第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构 第4课时 选修3 物质结构与性质 【教学目标】 1.了解核外电子的运动状态即原子轨道 2.了解泡利原理和洪特规则 3.理解满足基态原子的条件 4.学会用电子排布图表示核外电子排布规律 电子云与原子轨道 思考： 宏观物体的运动特征： 可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运行的速度； 可以描画它们的运动轨迹。 五、电子云与原子轨道 电子云与原子轨道 ⑴ 核外电子质量小(只有9.11×10-31 kg)，运动空间小（相对于宏观物体而言），运动速率大(近光速)。 核外电子运动的特征 ⑵无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。 ⑶无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指出 其在核外空间某处出现的机会的多少(概率)。 测不准原理(海森堡) 电子云与原子轨道 电子云:电子在原子核外出现的概率分布图。 1s电子在原子核外出现的概率分布图 核外电子运动状态的描述 【阅读】P9 电子云与原子轨道 电子云只是形象地表示 电子出现在各点的概率高低,而实际上并不存在。 小黑点不表示电子，只表示电子在这里出现过一次。 小黑点的疏密表示电子在核外空间内出现的机会的多少。 电子云与原子轨道 科目二考试 2016年科目二考试技巧、考试内容、考试视频 电子轮廓图的制作 常把电子出现的概率约为90%的空间圈出来，人们把这种电子云轮廓图称为原子轨道。 P10 最后一段 电子云与原子轨道 电子云轮廓图——原子轨道 S能级的原子轨道是球形对称的. 电子云与原子轨道 电子云形状 ①s电子云呈球形，在半径相同的球面上，电子出现的机会相同； ②p电子云呈哑铃形 (或纺锤形)； ③d电子云是花瓣形； ④f电子云更为复杂。 原子轨道 电子云与原子轨道 S能级的原子轨道图 * S能级的原子轨道是球形对称的 * 能层序数n越大,原子轨道半径越大 电子云与原子轨道 * P能级的原子轨道是哑铃形的,每个P能级有3个原子轨道,它们相互垂直,分别以Px,Py,PZ表示。 P能级的原子轨道图 电子云与原子轨道 五、电子云与原子轨道 2. 原子轨道 d能级的原子轨道图 电子云与原子轨道 d能级的原子轨道图 电子云与原子轨道 f能级的原子轨道图 电子云与原子轨道 思考：回忆 s p d f 能级分别最多容纳电子个数？ P5 第二段最后一句话 电子云与原子轨道 观察下图，这些图称为原子的电子排布图。 1.每个原子轨道最多只能容