高中化学总复习几种重要的金属化合物课新人教版必修1讲述.ppt

　几种重要的金属化合物 一、钠的化合物 2.碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较 二、焰色反应 1．焰色反应的实验步骤可归纳为三烧：“灼烧、蘸烧、洗烧”，其含义分别为： (1)灼烧：将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧，直到 。 (2)蘸烧：用铂丝蘸取欲检测的试液或试样，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。 (3)洗烧：将铂丝用 洗净，在外焰上烧至 ，以备下次再用。 注意事项： (1)焰色反应所用火焰本身的颜色要浅，否则会干扰实验现象的观察，一般采用煤气灯较理想，若用酒精灯，则要使用外焰的侧面(因为焰心的颜色偏黄) (2)蘸取待测物的金属丝，最好用铂丝，也可用无锈铁丝代替，每次使用金属丝时必须在火焰上灼烧至与火焰颜色一致，以免对实验造成干扰。 (3)观察钾的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃，因为钾的溶液中常混有钠的杂质，蓝色玻璃片可以滤去黄光。 2．几种金属焰色反应的颜色 3.焰色反应可用于制 、检验 三、铝的重要化合物 1．氧化铝 氧化铝 溶于水，熔点 ，硬度 。氧化铝既能与酸反应，又能与碱反应。如氧化铝与盐酸反应的化学方程式和离子方程式： 与氢氧化钠反应的化学方程式和离子方程式：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O，Al2O3＋2OH－===2AlO ＋H2O。像氧化铝这样，既能与酸反应，又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫 。 2．氢氧化铝 (1)氢氧化铝的制取 在Al2(SO4)3溶液中滴加氨水时有 色 沉淀生成，反应的化学方程式为： 。 (2)氢氧化铝的两性 Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应，又能与强碱溶液起反应。将新制得的Al(OH)3沉淀分装在两支试管里，分别加入盐酸和NaOH溶液，边加边振荡，观察到的实验现象是：Al(OH)3沉淀中加盐酸或NaOH溶液，沉淀都消失。 Al(OH)3与盐酸反应的化学方程式和离子方程式分别为： 。 Al(OH)3与NaOH溶液反应的化学方程式和离子方程式： 。 Al(OH)3是医用的胃酸(主要成分盐酸HCl)中和剂中的一种，是由于它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却能与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。 (3)氢氧化铝分解 加热时，Al(OH)3分解的方程式为：2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O。 3．明矾 化学式为 ， 溶于水，由于Al3＋水解生成 ，可用作净水剂。 四、铁的重要化合物 1．铁的氧化物 铁元素的主要化合价为 价，通常可以形成三种氧化物：氧化铁、氧化亚铁和四氧化三铁。三种氧化物性质的比较如下表： 2.铁的氢氧化物 (1)Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备 3.亚铁盐和铁盐 (1)亚铁盐 含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋既有 性，又有 性，Fe2＋与Zn、Cl2反应的离子方程式分别为Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (2)铁盐 ①氧化性 含有Fe3＋的溶液呈 色，Fe3＋具有氧化性，Fe3＋与Fe、Cu反应的离子方程式分别为：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。 ②特性 含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN溶液时变成 色。 考点一　Na2O2的强氧化性及相关计算 1．过氧化钠的强氧化性 (1)Na2O2与SO2反应生成Na2SO4。 (2)Na2O2与FeCl2溶液反应：Na2O2投入FeCl2溶液中，可以将Fe2＋氧化Fe3＋，同时产生Fe(OH)3沉淀。 (4)Na2O2与H2S反应：Na2O2投入氢硫酸中，可以将H2S氧化为单质硫，产生淡黄色沉淀。 (5)Na2O2与品红溶液反应：Na2O2投入品红溶液中，因其具有强氧化性，可以使品红溶液褪色，即具有漂白性。 Na2O2、HClO、O3的漂白性都是利用其强氧化性而使有色物质褪色；活性炭因具有吸附作用而使有色物质褪色；SO2因能与有色物质结合成无色物质而具有漂白性。 2．有关Na2O2与CO2、H2O反应的几个重要关系 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2① 2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑② (1)物质的量关系 无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比都为2∶1。 (2)电子转移关系 当Na2O2与CO2、H2O反应时，每产生1 mol O2转移2 mol e－。 (3)先后顺序关系 Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物的反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完成后，Na2O2再与H2O发生反应。 (4