高中化学3.2《几种重要金属化合物》课件新人教版必修1.ppt

化学：３．２《几种重要的金属化合物》课件PPT（人教版必修1）;第二节 几种重要的金属化合物 第一课时 ;过氧化钠与水反应： ;呼吸面具;表1：氧化钠与过氧化钠的比较;表2：碳酸钠与碳酸氢钠的比较;二、碳酸钠和碳酸氢钠 ;1、如何鉴别：稀盐酸与碳酸钠两瓶溶液(只提供一支试管与两支滴管，不用其它任何试剂)？ 互滴原理 2、如何区别碳酸钠与碳酸氢钠(可用其它仪器及试剂)？ 当溶液时？ 当固体时？;3、如何区别碳酸钠、碳酸氢钠、NaCl三种固体(可用其它仪器及试剂) ？;4、以上实验中左右两支盛有澄清石灰水的 试管有何现象？;5、向饱和的Na2CO3溶液中通入足量的 CO2，有何现象？ 6、试写离子方程式： NaHCO3与Ba(OH)2(少量) NaHCO3与Ba(OH)2(足量);一、过氧化钠 ;第二节 几种重要的金属化合物 第二课时;一、氧化物：;“思考”：钠表面的氧化物和铝的氧化膜都是金属氧化物，它们的外观形态和性质相同吗？对内层金属的保护作用一样吗？;两性氧化物;2、金属氧化物一定是碱性氧化物吗？ 碱性氧化物一定是金属氧化物吗？;;如何鉴别Na2O、MgO、Al2O3、 FeO、CuO、Fe2O3六种固体粉末？;Na2O、MgO、Al2O3、 FeO、CuO、Fe2O3;三、铝的重要化合物;用耐高温的Al2O3制成的坩埚;用耐磨的Al2O3做成的轴承 ;氧化铝转盘真空过滤机;球磨机配套系列;衬砖;球塞;球石;氧化铝吸附剂;两性氧化物:Al2O3 ;名 称;[练习：] 在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯 经过焙烧后，铁的化合物转化成_____而制得红色砖瓦；若烘热后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的_____气体，它们把该红色物质还原成黑色的化合物是 _________，同时还原未烧的碳得青色砖瓦。;[练习] 1、写出 Fe3O4 氧化物形式： 盐的形成：;金属氧化物的用途: 氧化铁Fe2O3;透明氧化铁颜料;用Fe2O3制成的红棕色涂料;第二节 几种重要的金属化合物 第三课时;Al(OH)3 的性质：;为什么Al(OH)3具有两性呢？;总结: 既能溶于碱，又能溶于酸的物质有哪些？;④弱酸的酸式盐（如NaHCO3）;② Al(OH)3的不稳定性: 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O;实验步骤;2．氢氧化铝（Al(OH)3） ;由NaAlO2怎样制取Al(OH)3呢？ ;（4）Al3+或AlO2-的共存问题;练习： 1、下列变化不可能一步实验直接完成的是（ ） A、Al(OH)3---Al2O3 B、Al2O3---Al(OH)3 C、Al2O3 ---- AlO2- D、Al(OH)3----Al3+ 2、有A、B、C、D四种化合物，其中A、B、C、D是铝的化合物。有下列反应： ???①? A+NaOH—D+H2O;②B—A+H2O; ③C+NaOH（适量）—B+NaCl; ④B+NaOH（足量）—D+H2O A、B、C、D的化学式分别为： A 、B 、C 、D 。;Al;Al3++4OH－= AlO2－+2H2O AlO2－+4H+= Al3++2H2O Al3++3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓;互滴原理：滴加顺序不同产生现象不同。 ;（5）铝盐与碱反应的现象及图像;实验;AlCl3中加NaOH ;AlCl3中加氨水____ ;在AlCl3、MgCl2溶液中滴加NaOH溶液 ;阅读课本P46 3．硫酸铝钾 KAl(SO4)2;硫酸铝钾 KAl(SO4)2 请设计实验证明其成分和性质: 1、晶体中含有水的实验为____________。 2、晶体中含有Al3+的实验为__________。 3、晶体中含有SO42-的实验为_________。 4、溶液是否有胶体存在的实验为_____。; 请画出KAl(SO4)2溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液的沉淀量坐标图。 ;氢氧化物 ;氢氧化物[Fe(OH)2和Fe(OH)3] 实验：向FeCl3溶液中滴入NaOH，观察实验现象，写出离子方程式。 Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓(红褐色);Fe(OH)2的制备 ;探究：1、可用两种方法制得白色的Fe(OH)2沉淀。 方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 (1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时,为防止氧化,还需加入 。(2)除去蒸馏水中的O2常采用 方法。 (3)用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这种操作的理由