专题八元素周期律及元素周期表.ppt

第二部分化学基本理论;　 【知识梳理】 　元素周期律 ;;; 【要点深化】 1．判断元素金属性和非金属性的依据; 金 属 性 比 较; 非 金 属 性 比 较; 非 金 属 性 比 较 ;原子半径; (2)“三看”法快速判断简单粒子半径大小 一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。 二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。 三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。;【典例精析】 ;变式题;核电荷数 ;最外层电子数 ;ⅠA ;　【知识梳理】 　; 按照电子排布，可把周期表的元素划分为5个区：s区、d区、ds区、p区、f区。; 划分区的依据是什么？ s区、d区、ds区、p区分别有几个纵列？; 电 离 能 增 大 电 He 电 离 离 能 能 减 增 小 Cs 大 电 离 能 减 小;影响电离能大小的因素 ;电负性的周期性变化 ;电负性：用来描述不同元素的原子对电子吸引力的大小。电负性越大的原子，对电子的吸引力越大。; 【要点深化】 一、元素周期表的结构与原子序数的关系 1．同主族、邻周期元素的原子序数差 (1)位于过渡元素左侧的主族元素，即ⅠA、ⅡA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素种数； (2)位于过渡元素右侧的主族元素，即ⅢA～ⅦA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。例如，氯和溴的原子序数之差为：35－17＝18(溴所在第四周期所含元素的种数)。 2．同周期ⅡA族和ⅢA族元素原子序数差 第二、三周期元素，原子序数差为1；; 第四、五周期元素，原子序数差为11； 第六周期元素，原子序数差为25。 二、主族元素在周期表中位置的推断方法 1．根据核外电子排布规律 (1)最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。 (2)最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族、Ⅷ族或0族元素氦。 (3)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。 (4)某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期。若为阳离子，则位于第四周期。 (5)电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期——“阴上阳下”规律。; 2．根据周期表结构与原子电子层结构的关系 核外电子层数＝周期数(对于大部分元素来说)； 主族序数＝最外层电子数＝最高正价＝8－|最低负价|。 (1)族序数等于周期数的元素是H、Be、Al等。 (2)短周期中最高正价与最低负价代数和为零的是H(NaH中氢原子显－1价)、C、Si。 (3)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素是S。 (4)除H外，原子半径最小的元素是F。 (5)最高正价不等于族序数的元素是O、F等。 (6)不易表现出正价的元素有O、F。 3．根据元素的存在、性质等 (1)存在方面;①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界硬度最大的元素、氢化物中含氢质量分数最大的元素是C。 ②空气中含量最多的元素，或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是N。 ③地壳中含量最多的元素，或氢化物的沸点最高的元素，或氢化物在通常状况下呈液态的元素是O。 ④地壳中含量最多