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专题五元素周期表元素周期律

知识体系和复习重点

一、知识体系：

随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化：

①、原子最外层电子数呈周期性变化

元素周期律②、原子半径呈周期性变化

③、元素主要化合价呈周期性变化

④、元素的金属性与非金属性呈周期性变化

①、按原子序数递增的顺序从左到右排列；

元素周期律和编式具排列原则②、将电子层数相同的元素排成一个横行；

元素周期表排体③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。

依表

据现①、短周期（一、二、三周期）

形周期（7个横行）②、长周期（四、五、六周期）三七

长主

周期表结构③、不完全周期（第七周期）三七

短副

①、主族（ⅠA～ⅦA共7个）一零

不和

元素周期表族（18个纵行）②、副族（ⅠB～ⅦB共7个）全八

③、Ⅷ族（8、9、10纵行）

④、零族（稀有气体）

同周期同主族元素性质的递变规律

性质递变①、核电荷数，电子层结构，最外层电子数②、原子半径

③、主要化合价

④、金属性与非金属性⑤、气态氢化物的稳定性

⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性

二、复习重点、难点：

1.元素周期律

涵义元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化。

实质元素性质的周期性递变是核外电子排布周期性变化的必然结果。

核外电最外层电子数由1递增至8(若K层为最外层则由1递增至2)而呈现周期性变

子排布化。

原子半径由大到小(稀有气体元素除外)呈周期性变化。原子半径由电子层数

原子半径

和核电荷数多少决定，它是反映结构的一个参考数据。

最高正价由+1递变到+7，从中部开始有负价，从-4递变至-1。(稀有气体元

主要化合价素化合价为零)，呈周期性变化。元素主要化合价由元素原子的最外层电子

数决定，一般存在下列关系：最高正价数＝最外层电子数

金属性渐弱，非金属性渐强，最高氧化物的水化物的碱性渐弱，酸性渐强，

元素及化合呈周期性变化。这是由于在一个周期内的元素，电子层数相同，最外层电子

物的性质数逐渐增多，核对外层电子引力渐强，使元素原子失