2014年高中化学3-4难溶电解质的溶解平衡教案新人教版选修4精选.doc

第四节 难溶电解质的溶解平衡 ●课标要求 1．能描述沉淀溶解平衡。 2．知道沉淀转化的本质。 ●课标解读 1.了解沉淀溶解平衡的建立及特点。 2．运用化学平衡理论分析沉淀的生成、溶解、转化的实质。分析解决物质的分离、提纯、沉淀的溶解、转化等实际问题。 ●教学地位 本节介绍了难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。 ●新课导入建议 从1993～1999年，图瓦卢的海平面总共上升了9.12厘米，按照这个数字推算，50年之后，海平面将上升37.6厘米，这意味着图瓦卢至少将有60%的国土彻底沉入海中。TavalaKatea认为，这对由八个珊瑚岛组成的图瓦卢就意味着灭亡，因为涨潮时图瓦卢将不会有任何一块土地能露在海面上。你知道为什么图瓦卢的珊瑚岛会被海水侵蚀吗？ 【提示】　珊瑚岛的岩石成分是CaCO3。人口增长、人类大规模砍伐森林、燃烧煤和其他化石燃料，都会使大气中CO2浓度增大，进而使海水中CO2的浓度增大，使Ca2＋＋2HCOCaCO3＋CO2＋H2O平衡逆向移动。另外，气候变暖使海平面上升，也加速了珊瑚岛的侵蚀。 ●教学流程设计 课前预习安排：(1)看教材P61～62，填写【课前自主导学】中“知识1，溶解平衡”的内容，并完成【思考交流1】； (2)看教材P62～P65页，填写【课前自主导学】中的“知识2，沉淀反应的应用”，并完成【思考交流2】。 (3)看教材P65～P66页，填写【课前自主导学】中的“知识3，溶度积”，并完成【思考交流3】。步骤1：导入新课，本课时教材地位分析。步骤2：建议对【思考交流】1、2、3多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。 步骤6：先让学生自主总结本课时学习的主要知识，然后对照【课堂小结】以明确掌握已学的内容，安排学生课下完成【课后知能检测】。步骤5：在老师指导下由学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的内容，验证学生对探究点的理解掌握情况。步骤4：教师通过【例题】和教材P62～65页的讲解研析对探究点进行总结。步骤3：师生互动完成“【课堂互动探究】”可利用【问题导思】中的问题，由浅入深地进行。建议教师除【例题】外，再变换一个角度，利用【教师备课资源】中例题以拓展学生的思路。 课　标　解　读 重　点　难　点 1.了解难溶电解质的溶解平衡。 2.知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动。 3.了解溶度积的意义。 1.难溶电解质在水中的溶解平衡的建立。(重点) 2.用平衡移动理论分析沉淀的溶解、生成和转化。(重难点) 3.溶度积的含义及表达式。(难点) 溶解平衡 1.概念：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即达到溶解平衡。 2．表达式(以AgCl为例)： AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) 3．特征 动——动态平衡，溶解速率和沉淀速率不等于0。 等——溶解速率和沉淀速率相等。 定——平衡状态时，溶液中的离子浓度保持不变。 变——当改变外界条件时，溶解平衡发生移动。 4．生成难溶电解质的离子反应的限度 (1)25 时，溶解性与溶解度的关系 (2)反应完全的标志： 对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5_mol/L时，沉淀就达完全。 1．常温下，分别将AgCl溶于水和0.1 mol/L的NaCl溶液中，其溶解度相同吗？为什么？ 【提示】　不同，在NaCl溶液中，Cl－的存在会导致AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)向左移动，使AgCl溶解度更小。 沉淀反应的应用 1.沉淀的生成 (1)调节pH法 加入氨水调节pH至7～8，可除去氯化铵溶液中的杂质氯化铁。反应离子方程式如下：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH。 (2)加沉淀剂法 以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2＋等生成极难溶的硫化物沉淀。反应离子方程式如下：Cu2＋＋S2－===CuS↓，Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋。 2．沉淀的溶解 (1)原理：根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，只要不断减少溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。 (2)溶解沉淀的试剂类型 主要类型是：用强酸溶解：例如，溶解CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2等难溶电解质。 用某些盐溶液溶解：例如Mg(OH)2沉淀可溶于NH4Cl溶液，化学方程式为：Mg(OH)2＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3·H2O。 3．沉淀的转化 (1)实质：溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀。两种沉淀