【志鸿全优设计】201年高中化学 3.4 难溶电解质的溶解平衡课件 新人教版选修4【志鸿全优设计】2014.ppt
文本预览下载声明
退出 目录 退出 目录
显示全部
文档详情
相似文档
-
2013–2014学年高中化学人教版选修四同步辅导与检测课件：3.4难溶电解质的溶解平衡.ppt
第四节 难溶电解质的溶解平衡;溶洞奇观;1．了解难溶电解质的溶解平衡。
2．了解溶度积的意义。;沉淀溶解平衡;3．溶解平衡的建立
以AgCl溶解平衡为例，表达式________________
4．溶解平衡的特征;综合拓展;二、溶度积
由于难溶电解质的溶解平衡也是动态平衡，因此也存在平衡常数——溶度积。对于AnB m(s) nAm＋＋mBn－，当达到溶解平衡时，溶液中存在Ksp＝[c(Am＋)]n·[c(Bn－)]m，此时固体溶解达到平衡(为饱和溶液)。
Qc＞Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。
Qc＝Ksp溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。
Qc＜
-
高中化学人教版选修4：3.4难溶电解质的溶解平衡.ppt
【知识回顾】 ;（1）NaCl在水溶液里达到溶解平衡状态时有何特征？;第四节 难溶电解质的溶解平衡;
;2、沉淀溶解平衡常数——溶度积常数 Ksp;（2）溶度积规则:;在AgCl的饱和溶液中，有AgCl固体存在，当分别向溶液中加入下列物质时，将有何种变化？;讨论2：（10·山东）某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是（ ）
;（3）Ksp的有关计算;讨论2：（12·海南）在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，
废液处理和资源回收的过程简述如下：
-
高中化学-3.4难溶电解质的溶解平衡知识梳理同步测试-新人教版选修4.doc
高二化学知识梳理同步测试：3.4难溶电解质的溶解平衡〔人教版选修4〕
一、选择题(此题包括8小题，每题6分，共48分)
1．向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为()
A．AgCl＝AgI＝Ag2S B．AgClAgIAg2S
C．AgClAgIAg2S D．AgIAgClAg2S
解析：沉淀应当向溶解度更小的沉淀转化，即向着降低离子浓度的方向进行，所以溶解度：AgClAgIAg2S。
答案：C
2．在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存
-
2014年高中化学3-4难溶电解质的溶解平衡教案新人教版选修4精选.doc
第四节 难溶电解质的溶解平衡
●课标要求
1．能描述沉淀溶解平衡。
2．知道沉淀转化的本质。
●课标解读
1.了解沉淀溶解平衡的建立及特点。
2．运用化学平衡理论分析沉淀的生成、溶解、转化的实质。分析解决物质的分离、提纯、沉淀的溶解、转化等实际问题。
●教学地位
本节介绍了难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。
●新课导入建议
从1993～1999年，图瓦卢的海平面总共上升了9.12厘米，按照这个数字推算，50年之后，海平面将上升37.6厘米，这意味着图瓦卢至少将有60%的国
-
高中化学第3章《难溶电解质的溶解平衡》课件新人教版选修4.ppt
第四节 难溶电解质的溶解平衡
;课程标准导航
1.了解难溶电解质的溶解平衡。
2．了解溶度积的意义。
3．知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动。
;;如AgCl溶液中存在溶解平衡，可以表示为：_________________________________。;2．特征
;3．生成难溶电解质的离子反应的限度
(1)25 ℃时，溶解性与溶解度的关系
(2)反应完全的标志
对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于____________时，反应就达完全。
;2．沉淀的溶解
(1)原理
根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解
质，只要不断________
-
【课堂新坐标】2015-2016学年高中化学3.4难溶电解质的溶解平衡练习新人教版选修4.doc
3.4难溶电解质的溶解平衡
1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )
A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的生成和溶解的速率相等
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶的该沉淀物，将促进溶解
【解析】 反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系，A项不正确；沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，C项不正确；沉淀溶解达到平衡后，再加入难溶的该沉淀物，平衡不会移动，D项错。
【答案】 B
2．下列物质的溶解度随温度升高而减小的是 ( )
①KNO3 ②Ca(OH)2 ③BaS
-
高中化学《难溶电解质的溶解平衡》同步练习-新人教版选修3.doc
难溶电解质的溶解平衡
【本周练习】
1、Ksp(PbCl2)=1.6×10-5，Ksp(PbI2)=7.1×10-9，Ksp(PbS)=8.0×10-28。假设沉淀过程中依次看到白色PbCl2、黄色PbI2和黑色PbS三种沉淀，那么往Pb2+溶液中滴加沉淀剂的次序是
A、Na2S、NaI、NaClB、NaCl、NaI、Na2S
C、NaCl、Na2S、NaID、NaI、NaCl、Na2S
2、在NaCl溶液中含有少量的Na2S，欲将S2-除去，可参加
A、稀盐酸B、AgClC、NaOHD、Ag2S
3.石灰乳中存在以下平衡：
Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),参加以下溶液
-
高中化学：难溶电解质的溶解平衡.ppt
该课件由【语文公社】友情提供 §3.4 难溶电解质的溶解平衡 学习目标 1.理解难溶电解质的溶解平衡。 2.溶度积和溶度积规则. 3.利用平衡移动原理分析沉淀的生成、溶解、转化。 溶度积(Ksp):在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中,各离子浓度幂之乘积为一常数. MmAn的饱和溶液: Ksp=[c(Mn+)]m · [c(Am-)]n 溶度积规则:离子积Qc=c(Mn+)m · c(Am-)n Qc Ksp,溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀. Qc = Ksp,沉淀和溶解达到平衡,溶液为饱和溶液. Qc Ksp,溶液未达饱和,沉淀发生溶解. 上一内容 下一内容 回主目录 返回 晶
-
高中化学：难溶电解质溶解平衡.ppt
*;第四节 难溶电解质的溶解平衡
一、 难溶电解质的溶解平衡
1、沉淀溶解平衡：
（1）概念：在一定条件下，当难溶电解质的溶解速率与溶液中的有关离子重新生成沉淀的速率相等时，此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉淀溶解平衡。达到溶解平衡时的溶液是饱和溶液。
（2）特征：逆、等、动、定、变
（3）影响因素：内因、外因（浓度、温度、同离子效应、加入能反应的物质）
（4）过程表示： ; 生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度更小。例如，AgCl 20℃时在100g水中仅能溶解1.5×10-4g。尽管AgCl溶解很小，但并不是绝对不溶（溶解是绝对的），生成的AgCl沉
-
高中化学难溶电解质溶解平衡.ppt
难溶电解质的溶解平衡;难溶电解质的溶解平衡;结束放映;;;;;;;;;;;;;;;;;;;结束放映
-
高中化学难溶电解质的溶解平衡介绍.ppt
同离子效应 硫酸中硫酸根浓度大，使平衡左移，不利于沉淀溶解 练习4：硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小？ 练习5：以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（ ） A.具有吸附性 B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同 C.溶解度大于CuS、PbS、CdS D.溶解度小于CuS、PbS、CdS C 练习6：已知KSP【Ca(OH
-
高中化学 第三章 第四节 难溶电解质的溶解平衡教学实录 新人教版选修4.docx
高中化学第三章第四节难溶电解质的溶解平衡教学实录新人教版选修4
科目
授课时间节次
--年—月—日（星期——）第—节
指导教师
授课班级、授课课时
授课题目
（包括教材及章节名称）
高中化学第三章第四节难溶电解质的溶解平衡教学实录新人教版选修4
课程基本信息
1.课程名称：高中化学第三章第四节难溶电解质的溶解平衡教学实录
2.教学年级和班级：高一年级1班
3.授课时间：2022年3月15日星期二上午第二节课
4.教学时数：1课时
核心素养目标分析
本节课旨在培养学生的科学探究能力、科学态度与责任以及科学、技术、社会、环境（STSE）意识。学生将通过实验探究难溶电解质的溶解平衡，学习如何设计实验
-
3.4《难溶电解质溶解平衡》课件[人教版选修4化学反应原理].ppt
第二节 难溶电解质 的溶解平衡 ——第一课时;在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸;解释: 在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡
NaCl(S) Na+(aq) + Cl-(aq)
;第四节 难溶电解质的溶解平衡
Dissolution electrolyte equlibrium;思考：Ag＋和Cl－的反应真能进行
到底吗？;问题讨论：;1、有沉淀生成的复分解类型离子反应能不能完全进行到底呢？;一、难溶电解质的溶解平衡;(2) 特征：;4)影
-
《【化学】《难溶电解质的溶解平衡》课件(人教版选修)》-课件.ppt
复习 1、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？ 物质的溶解性只能粗略表示物质的溶解能力的强弱，为了精确表示物质的溶解能力，化学上引入了“溶解度”的概念。 [实验探究] 练习2解答 原溶液中： c(SO42-)=c(Ag+) ÷2=0.034mol/L÷2=0.017mol/L 加入Na2SO4后： c(Ag+)=0.034mol/L÷2=0.017mol/L c(SO42-)=(0.017mol/L+0.020mol/L) ÷2=0.0185mol/L 则QC= c(Ag+)2× c(SO42-)=0.0172×0.0185=5.35×10-6 因QC
-
湖南永州高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.4难溶电解质的溶解平衡教学新人教选修4.ppt
章水溶液中的离子平衡
;问题讨论：;3、难溶电解质(如AgCl)是否存在溶解平衡？如何表示？ ;4、有沉淀生成的复分解类型离子反应能不能完全进行到底呢？;一、 难溶电解质的溶解平衡;4、影响难溶电解质溶解平衡的因素：;练习：1、书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式;2、下列说法中正确的是（ ）
A.不溶于水的物质溶解度为0
B.绝对不溶解的物质是不存在的
C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
D.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水;3、下列各组离子，在水溶液中能以较高浓度大量共存的是（ ）
①I－、ClO－、NO3－、H＋
②K＋、NH4＋、