高中化学人教版选修4：3.4难溶电解质的溶解平衡.ppt

【知识回顾】 ;（1）NaCl在水溶液里达到溶解平衡状态时有何特征？;第四节 难溶电解质的溶解平衡; ;2、沉淀溶解平衡常数——溶度积常数 Ksp;（2）溶度积规则:;在AgCl的饱和溶液中，有AgCl固体存在，当分别向溶液中加入下列物质时，将有何种变化？;讨论2：（10·山东）某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是（ ） ;（3）Ksp的有关计算;讨论2：（12·海南）在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中， 废液处理和资源回收的过程简述如下： I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液： II：向滤液中加一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量空气。 己知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38 回答下列问题： (1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 ： (2)过程I 加入铁屑的主要作用是 ，分离得到固体的主要 成分是 ，从固体中分离出铜需采用的方法是 ； (3)过程II中发生反应的化学方程式为 ； (4)过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为 。 (列式计算);讨论3：在20mL 0.0020mol·L-1Na2SO4溶液中加入 20 mL 0.020mol·L-1 BaCl2溶液，有无BaSO4沉淀生成？并判断 SO42- 离子是否沉淀完全？已知BaSO4的Ksp= 1.07×10-10 .;1、下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？已知Ksp(CaCO3)=4.96 ?10-9 （1）往盛有1.0 L纯水中加入0.1 mL浓度为0.01 mol /L 的CaCl2和Na2CO3； （2）改变CaCl2和Na2CO3的浓度为1.0 mol /L 呢？ ;2、将足量AgCl各放入: (1)5ml水; (2)10ml 0.2 mol?l-1的 MgCl2溶液; (3)20ml 0.5mol?l-1NaCl溶液; (4)40ml 0.1 mol?l-1盐酸中溶解至饱和, 各溶液中c(Ag+)由大到小的顺序为：;二、沉淀反应的应用：;1、如果要除去某溶液中的SO42-,你选择加入钡盐还是钙盐?为什么？;1、若使氢氧化镁沉淀溶解，可以采取什么方法？所依据的原理？ 2、现提供以下试剂，请你设计可行的实验方案。蒸馏水、盐酸、 饱和NH4Cl液、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液、 FeCl3溶液。;2、沉淀的溶解：;3、沉淀的转化:;（2）沉淀转化的应用：;②一些自然现象的解释:;讨论1： （1）向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl 溶液，至不再有白色沉淀生成为止。取其中澄清溶液，逐滴加入 饱和Na2S溶液，有无沉淀生成？ （2）如果先向AgNO3溶液中加等浓度的Na2S溶液至沉淀完全，再向上层清液中滴加NaCl，情况又如何？试解释原因。 （3）是否可以用等浓度的Na2SO4溶液代替Na2S溶液？;讨论2：在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+ 。在提纯时，为了除去Fe2+，常加入少量H2O2，使Fe2+氧化为Fe3+，然后再加少量碱到溶液pH=4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。试解释原因。;讨论4：（10·北京）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤 作用后变成 CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS， 慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是( ) A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度 B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 C．CuSO４与ZnS反应的离子方程式是;讨论5：如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.10 mol/L, 使Fe3+完全沉淀而使Mg2+不沉淀的pH条件是什么? 相应的Ksp查阅教材P65页表格中数据。;例如：硝酸银溶液和氯化钠完全反应时，溶液中是否 存在Cl-和Ag+ ？;几种难熔电解质在25℃时的溶解平衡和溶度积： AgCl(s) Ag+ + Cl- Ksp= c(Ag+)c(Cl-) = 1.8×10-10mol2·L-2 AgBr(s) Ag+ + Br- Ksp= c(Ag+])[c(Br-) = 5.0×10-13mol2·L-2 A