第四章第三节_电解池课件_新人教版选修4详解.ppt

⑵、电解无氧酸溶液(氢氟酸除外)、不活泼金属的 无氧酸盐溶液，如电解盐酸、CuCl2溶液等 电解后溶液中溶质的质量分数 ，若要恢复 原来的组成和浓度，需加入一定量的 (通入一 定量的HCl气体) 阳极： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑ 阴极： 2H+ +2e－＝ H2 ↑ 总反应：2HCl＝＝ Cl2↑ + H2↑ 电解 电解盐酸 实质：电解质本身被电解 减小 溶质 ⑶、电解不活泼金属的含氧酸盐时，电解质和水都 有一部分被电解，如电解CuSO4溶液、AgNO3溶液 等。 阳极 ： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ 阴极： 2Cu2+ +4e－＝2Cu 总反应： 2CuSO4 +2H2O ＝ 2Cu+O2↑ +2H2SO4 电解 电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢 复原来的组成和浓度，需加入一定量金属氧化物。 电解CuSO4溶液 ⑷、电解活泼金属的含氧酸盐溶液时，电解质和水 都有一部分被电解，如电解NaCl溶液等。 电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢 复原来的组成和浓度，需通入一定量的HCl。 阳极 (C)： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑ 阴极 (C)： 2H+ +2e－＝ H2 ↑ 总反应：2NaCl+2H2O＝＝2NaOH+ Cl2↑ + H2↑ 电解 电解质溶液用惰性电极电解的示例： 电解 类型 举 例 电极反应 溶液pH 变化 溶液复原方法 物质类别 实例 仅溶剂 水电解 仅溶质 电解 溶质和 溶剂同 时电解 含氧酸 H2SO4 强碱 NaOH 活泼金属的含氧酸盐 Na2SO4 无氧酸 HCl 阳极：4OH- ＋ 4e- = O2+2H2O 阴极：4H+ + 4e- = 2H2↑ 减小 增大 不变 H2O 阳极：2Cl- ＋ 2e- = Cl2↑ 阴极：2H++2e- = H2↑ 增大 HCl 不活泼金属的无氧酸盐 CuCl2 阳极：2Cl- ＋ 2e- = Cl2↑ 阴极：Cu2++2e- = Cu↓ 增大 CuCl2 活泼金属的无氧酸盐 NaCl 阳极：2Cl- ＋ 2e- = Cl2↑ 阴极：2H++2e- = H2↑ 增大 HCl 不活泼金属的含氧酸盐 CuSO4 阳极：4OH- ＋ 4e- = O2↑+2H2O 阴极：2Cu2++4e- = 2Cu 减小 CuOH？ × CuO 电解池与原电池有哪些异同 ①两电极接直流电源 ②电解质溶液 ③形成闭合回路 ①活泼性不同的两电极 ②电解质溶液 ③形成闭合回路 形成条件 将电能 转变成化学能的装置 将化学能 转变成电能的装置 定义 装置 实例 电解池 原电池 装置 电解池与原电池有哪些异同(续) 电源负极→电解池阴极电解池阳极→电源正极 电子 流向 阳极：氧化反应，溶液中的阴离子失电子或电极金属失电子 阴极：还原反应，溶液中的阳离子得电子 负极：氧化反应，金属失电子 正极：还原反应，溶液中的阳离子得电子 电极 反应 阳极：与电源正极相连 阴极：与电源负极相连 负极：较活泼金属 正极：较不活泼金属（或能导电的非金属） 电极 名称 电解池 原电池 装置 负极 正极 导线 电解质 电解对象 电解质浓度 pH NaOH H2SO4 Na2SO4 HCl CuCl2 NaCl CuSO4 水 增大 增大 水 增大 减小 水 增大 不变 电解质 减小 增大 电解质 减小 —— 电解质和水 得新电解质 增大 电解质和水 得新电解质 减小 练习1： 用惰性电极分别进行下列溶液电解，写出电极反应和总反应方程式并完成下表： 5.电极反应式的书写和注意事项 1. 写出用石墨电极电解硫酸铜溶液的电极反应式及总离子反应式 2. 写出用铜做电极电解硫酸铜溶液的电极反应式 阳极 4OH-－4e- = 2H2O+O2↑ 阴极 2Cu2++4e- = 2Cu 总反应式 2Cu2++2H2O===2Cu+4H++O2 ↑ 电解 阳极 ( Cu )： 阴极 ( Cu )： Cu － 2e– ＝ Cu2+ Cu2+ + 2e– ＝ Cu 小结规律：当金属材料做两极时，电解池中——受腐蚀的一极为阳极（阴极材料不参与反应）；原电池中——受腐蚀的一极为负极。 一、电解： 电流通过电解质溶液（或熔融电解质）而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。 理解：电解质溶液导电的过程就是 过程。 电解 电解是非自发地将 能转化为 能。 电 化学 1、电解池（槽）： 电能转化为化学能的装置。 2、构成电解池的条件： （1）直流电源（2）两个电极； （3）电解质溶液