化学：第四章第三节《电解池》原创课件(人教版选修4).ppt

加CuCl2溶液 变小 【思考6】电解后氯化铜的浓度如何变化？ 【思考7】若要使电解质溶液复原，怎么办？ 【思考8】什么叫放电？ 阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。 【思考9】为什么Cu2+、Cl-放电，而不是 H+和OH-？ 阴离子放电：与阴离子的还原性的相对强弱有关 阳离子放电：与阳离子的氧化性的相对强弱有关 【思考10】阴阳离子的放电顺序是什么？ ７、离子放电顺序： Ag+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+(H+) Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ 注：当离子浓度相差较大时，放电顺序要发生变化，相同时按H+, 不同时按（H+） 无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上放电顺序是： 阴极: ①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。 ②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：溶液中阴离子的放电顺序是： S 2-SO32-I -Br -Cl -OH -NO3 -SO42-(等含氧酸根离子）F- 阳极： 【思考11】电解氯化铜溶液时，溶液中Cu2＋和Cl－放 电基本完毕后，电解过程是否也就停止了呢？ 溶液中Cu2+和Cl—放电完毕后，原溶液变为纯水，此时，在纯水中存在H+和OH—， H+在阴极放电，OH—在阳极放电，实际上是电解水的过程，所以： 阴极：4H+ + 4e— = 2H2 ↑ 阳极：4OH— －4e— =2H2O + O2 ↑ 总反应：2H2O = 2H2↑ + O2 ↑ 【思考12】在电解氯化铜溶液的装置中，若把电解质换成氯化钠，其结果又如何呢？写出电极反应。 电解 （1）溶液中所含阳离子：H+、Na+， 放电顺序：H+ Na+ 阴 极：2H+ + 2e— = H2 ↑ （2）溶液中所含阴离子：OH—、Cl—， 放电顺序：Cl— OH— 阳 极：2Cl— －2e— = Cl2 ↑ 总反应： 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑+ Cl2 ↑ 【思考13】氯化钠溶液换成熔融的氯化钠，其结果又如何呢？写出电极反应。 电解 熔融的氯化钠中有Na+和Cl— ，Na+在阴极放电生成金属钠，Cl—在阳极放电生成氯气。 阴极：2Na+ +2e- = 2Na  （氧化反应） 阳极：2Cl- -2e- = Cl2↑ （还原反应） 总式： 2NaCl 2Na+Cl2 ↑ 电解 阴极 阳极 氯 气 钠 熔融NaCl 【思考14】分析电解反应（用惰性电极时）的一般思路是什么？ 小结1：分析电解反应(用惰性电极时)的一般思路： 明确溶液中存在哪些离子 根据阳极氧化、阴极还原以及氧化性、还原性强弱判断反应的离子先后， 最后分析得出产物 阴阳两极附近有哪些离子 【思考15】电解与电离有哪些异同呢？ 阴阳离子定向移动，在两极上失得电子成为原子或分子。如： CuCl2==Cu+Cl2↑ 电　离 电　解 条件 过 程 特点 联系 通电 电解质溶于水或受热融化状态 电解质电离后，再通直流电 电解质电离成为自由移动的离子例：CuCl2=Cu2++2Cl- 只产生自由移动的离子 发生氧化还原反应生成了新物质 电解必须建立在电离的基础上 【思考16】电解池与原电池有哪些异同呢？ 小结2：电解与电离比较： 【思考17】电解池有什么规律？ 电解池 能量转换 离子的迁移 方向 发生氧化反应的电极 发生还原反应的电极 反应能否自发 电能转化为化学能 阳极（接电源正极） 阴极（接电源负极） 阴离子向阳极迁移 阳离子向阴极迁移 原电池 化学能转化为电能 负极 正极 阴离子向负极迁移 阳离子向正极迁移 相同点 (从原理分析) 都是氧化还原反应 小结3：原电池与电解池的比较: 不自发 自发 小结4：电解规律 阴极 阳极 氯 气 铜 实例 电极反应 浓度 PH值 复原 CuCl2 ? ? ? ? ? 阳极：2Cl--2 e- =Cl2↑ 阴极：Cu2++ 2e-=2Cu 减小 增大 CuCl2 CuCl2溶液 CuCl2 Cu+Cl2 ↑ 电解 阳极 阴极 氧气 氢 气 实例 电极反应 浓度 PH值 复原 Na2SO4 ?