选修4第四章第三节第四节电解池金属的腐蚀与防护..doc

宝泉岭高级中学2013-2014高三化学导学案 备课教师：白丽丽 2013. 11. 20 9.2 电解池 金属的电化学腐蚀与防护 一、电解原理 （以电解CuCl2水溶液为例） 1．电极: 阳极—与电源 极相连 阴极—与电源 极相连 隋性电极—只导电,不参与氧化还原反应(C/Pt/Au) 活性电极—既导电又参与氧化还原反应(Cu/Ag) 2．电极反应: 阳极： ( 反应) 阴极： ( 反应) 总反应方程式： 放电：阴离子 电子或阳离子 电子的过程叫放电。 3．电解：电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起 反应的过程叫电解。 电解池：把 能转化为 能的装置叫电解池或电解槽。 4．离子的放电顺序 阴极：（阳离子得电子顺序） 阳极:(1) 活性电极时：电极本身溶解放电 (2) 惰性电极时：阴离子失电子顺序 5．电解规律： (1) 电解质分解型：无氧酸、不活泼金属的无氧酸盐溶液的电解，水不参加反应 (2) 电解水型：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸等溶液的电解，只有水参加 (3) 放氢生碱型：电解活泼金属的无氧酸盐时，电解质的阴离子和水电离的H＋放电，溶质和水都参加反应，pH增大 (4) 放氧生酸型：电解不活泼金属的含氧酸盐时，电解质电离的阳离子和水电离的OH―离子放电，溶质和水都参加反应，pH减小。 二、电解原理的应用 1、惰性电极电解饱和食盐水制 、 和 阳极(放电顺序：Cl―OH―)： ( 反应) 阴极(放电顺序：H＋Na＋)： ( 反应) 总反应： 2、电镀 (1)电镀是应用 原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程。 (2)电镀的主要目的是使金属增强 、增加 和 。 (3)镀层金属：通常是在空气或溶液中不易起变化的金属，Cr、Zn、Ag、Cu等 (4) 作阳极； 作阴极； 作电镀液。 如在铁制品上镀铜：阳极—— 阴极—— 电镀液—— 电极反应：阳极(Cu) 阴极(Fe) 3、电解精炼铜 粗铜中含有多种杂质（如锌、铁、镍、银、金等），须利用电解的方法精炼粗铜。 作阳极， 作阴极，用 溶液作电解液。 阳极： 阴极： 比铜活泼的金属杂质——以阳离子形式留于溶液中 比铜不活泼的金属杂质——形成阳极泥 电解精炼铜过程中CuSO4溶液的浓度基本不变。 4、电冶金 (1) 本质：利用电解使矿石中的金属离子获得电子，从它们的化合物中还原出来 (2) 适用范围：制取活泼金属单质，如电解NaCl、MgCl2、Al2O3制取Na、Mg、Al 电解熔融氯化钠： 三、金属的电化学腐蚀 1.金属腐蚀 （1）定义： 金属或合金与周围环境中的物质发生 而腐蚀损耗的现象。 （2）实质： 金属 电子被 。 （3）类型 ①化学腐蚀：指金属与其他物质 发生氧化还原反应而引起的腐蚀。腐蚀过程中 电流产生。 ②电化学腐蚀：指不纯的金属或合金发生 反应，使较活泼的金属 电子被 而引起的腐蚀。 2.电化学腐蚀 （1）吸氧腐蚀：钢铁表面吸附的水膜