公开课：化学反应进行的方向介绍.ppt

第四节 化学反应进行的方向 霍邱一中 何兆祥 2011.10 CaCO3(s) == CaO (s) +CO2 (g) 这个反应能否自发进行？ 已知：△H(298K)=178.2KJ?mol △S(298K)=169.6J?mol-1?K-1 【练习】 1、下列说法正确的是∶（ ） A、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的； B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变； C、自发反应在恰当条件下才能实现； D、自发反应在任何条件下都能实现。 5、下列说法中正确的是(　　) A．能自发进行的反应一定能迅速发生反应 B．非自发进行的反应一定不可能发生反应 C．能自发进行的反应实际可能没有发生反应 D．常温下通电，2H2O==H2↑＋O2↑，即常温下水的分解反应是自发反应 6、已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是 (　　) A．2O3(g)===3O2(g)　ΔH 0 B．2CO(g)===2C(s)＋O2(g)　ΔH 0 C．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH 0 D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH 0 * * 化学反应进行的快慢 化学反应的限度 化学反应进行的方向 ——化学反应速率 ——化学平衡 —— ? 水总是自发地由高处往低处流 自然界中有许多自然而然发生的现象，请同学们联系生活知识，列举一些能自动发生的例子？ ①自然界中水总是从高处往低处流； ②自由落体运动； ③室温下冰块自动融化； ④墨水扩散； ⑤食盐溶解于水； ⑥火柴棒散落等。 ⑦铁器暴露在潮湿空气中会生锈 生活中的自发过程 科学家是根据什么原理来判断一个化学反应能否发生？ 这些生活中的现象将向何方发展，我们非常清楚，因为它们有明显的自发性——其中是否蕴藏了一定的科学原理？ 能量由高到底 有序变无序 4 化学反应进行的方向 常见的化学反应 镁条燃烧； 酸碱中和； 锌与CuSO4溶液会自动反应生成Cu和ZnSO4等； 这些过程都是自发的。 1、自发过程：在一定条件下，不用借助外部力量就能自动进行的过程（高山流水、自由落体运动等）。 2、自发反应：在给定的一组条件下，一个反应可以自发地进行到显著程度，就称为自发反应（镁条燃烧、酸碱中和）。 【归纳小结】 如何判断一个过程，一个反应能否自发进行？ 化学反应中的自发过程 (1)甲烷燃烧：H4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－802.3 kJ/mol (2)铁生锈：3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H=-824 kJ/mol (3)氢气和氧气反应： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H=－571.6 kJ/mol 共同点—— ? E反 E生, △H0 放热反应 一、自发过程与焓判据 1、自发过程：在一定条件下不需要外力作用就可以自动进行的自发过程。 ☆共同特点：体系趋向于从高能状态转变为低能状态。 2、焓判据：自发过程的体系取向于从高能状态转变为低能状态(这时体系会对外部做功或释放热量)，这一经验规律就是焓判据，是判断化学反应进行方向的判据之一。 放热反应 E反 E生, △H0 练习1 已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为： ① C(金刚石、s)+O2(g) ＝CO2(g) △H1＝－395.41kJ/mol ② C(石墨、s)+O2(g) ＝ CO2(g) △H2＝－393.51kJ/mol 关于金刚石与石墨的转化，下列说法正确的是 A.金刚石转化成石墨是自发进行的过程 B.石墨转化成金刚石是自发进行的过程C.石墨比金刚石能量低 D.金刚石比石墨能量低 A C 练习2 知道了某过程有自发性之后，则 可判断出过程的方向 可确定过程是否一定会发生 可预测过程发生完成的快慢 可判断过程的热效应 A 我们知道有些过程也是自发的，这当中有的与物质的能量高低无关，有的虽与能量高低有关，但用焓判据却无法解释清楚，例如： 两种理想气体的混合可顺利自发进行 （1）既不吸热也不放热的自发过程 H2 O2 O2 H2 （2）吸热的自发过程 室温下冰块的融化