化学反应方向第二课时(公开课).ppt

化学反应的方向 第二课时 小组实验探究： 步骤 现象 分析 在一个塑料袋中，放入约三勺氯化铵，再放入约六勺氢氧化钡固体( Ba(OH)2.8H2O )。绑紧袋子，充分混合，感受袋子的温度。稍微打开袋子，闻气味。然后完成学案 袋子的温度降低，同时可以闻到刺激性气味。 书写方程式并分析：这个反应是吸热还是放热？这个反应在室温下自发吗？ 该反应是吸热反应，自发进行。 除热效应外，决定化学反应能否自发进行的另一个因素是熵 (S) 三、熵 1850年，德国物理学家鲁道夫·克劳修斯首次提出熵的概念。熵 (S)：代表体系的混乱度， 体系的混乱度越大熵也越大。 实验：向清水中滴加红墨水，观察并描述现象。从分子运动 及 熵变来解释所观察到现象。 三、熵 S（s） ＜ S（l）＜ S（g） 1、状态对熵的影响 思考：从分子排列和分子运动角度来判断下列状态 熵的大小。 三、熵 NH4Cl（s）+Ba(OH)2.8H2O(s) ==2NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l) 思考：你能解释这个反应的自发性吗？ 1.H2O(s)→H2O(l)→H2O(g) 2.NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g) 3.NaOH(s)=Na+(aq)+OH-(aq) 4.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 小组讨论：判断下列过程的熵变是大于零还是小于零？ △S＞0 △S＞0 △S＞0 △S0 小组讨论：判断反应的△H和△S，自发与否？ C2H6O(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(g) 小组讨论：判断反应的△H和△S，自发与否？ 2CO2(g) + 3H2O(g) = C2H6O(l) + 3O2(g) △H ＜0 △S0 自发 △H 0 △S＜0 不自发 【实验】在一支试管中加入适量氯化铵，加热试管底部，观察现象。然后完成学案 现象：试管上方出现白烟。 小组讨论：判断下列反应的△H 和△S 指出它在什么条件下自发进行？ NH4Cl(s) =NH3(g)+HCl(g) △H 0 △S0 高温下自发 小组讨论：判断下列反应的△H 和△S 指出它在什么条件下自发进行？ NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s) △H 0 △S0 低温下自发 提示：氯化铵分解时吸热。 【链接高考】 （2014年浙江省理综）煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下： 请回答下列问题： ⑴反应Ⅰ能够自发进行的条件是 。 高温