化学反应中的能量学考复习公开课介绍.ppt

练习1、在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为: 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H=－566KJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890KJ/mol 由1 mol CO和3 mol CH4组成的混和气在上述条件下 完全燃烧时,释放的热量为( ) A．2912KJ B.2953KJ C.3236KJ D.3867KJ B 针对训练 第十三讲 化学反应中的能量 学考要求 知识条目 学考要求 化学反应中能量转化的主要形式 a 吸热反应和放热反应 a 从化学反应中的反应物的总能量和生成物的总能量变化理解反应中的热效应 b 化学键的断裂和形成与反应中能量变化的关系 b 热化学方程式的书写 a 利用热化学方程式进行简单计算 b 合理利用化石燃料，提高燃料燃烧效率的方法 a 考点一：常见的吸、放热反应 判断下列反应是放热反应还是吸热反应 1..镁条的燃烧。 2.高温下木炭与二氧化碳反应。 3.氧化钙与水的反应。 4.高温煅烧石灰石。 5.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应 6.炽热的碳与水蒸气的反应 7.盐酸与氢氧化钠反应 8.金属铝与盐酸的反应 燃烧反应 C和CO2反应(化合反应) 化合反应 分解反应 铵盐和碱反应 C与H2O(g) 中和反应 金属和酸反应 放热反应： 2、4、5、6 1、3、7、8 吸热反应： 熟记吸热反应、放热反应 常见的放热反应: 常见的吸热反应: c.酸碱中和反应 a.燃料燃烧反应 b.金属和酸的反应 b. Ba(OH)2.8H2O（晶体）与NH4Cl（固体）搅拌的反应 a. C和水蒸气、C和CO2反应 c. 大多数分解反应 d.大多数化合反应 d.盐的水解和弱电解质的电离 e.物质的缓慢氧化 下列说法正确的是( ) A、物质发生化学反应都伴随着能量变化 B、分解反应肯定是吸热反应 C、放热反应不需要加热即可发生 D、需要加热条件的化学反应都是吸热反应 E、化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有总能量和反应物具有总能量 F、一个具体的化学反应不是吸热反应就是放热反应 问题解决 AEF 考点二：化学反应伴随能量变化的原因 从反应过程中总能量变化定性分析 从能量变化与键能的关系定量计算 C 吸热反应：反应物的总能量____生成物的总能量 放热反应：反应物的总能量____生成物的总能量 小于 大于 化学反应伴随能量变化的原因 b、化学反应本质（旧键断裂，新键成键） 反应物总键能 生成物总键能：吸热反应 反应物总键能 生成物总键能：放热反应 吸热 放热 a、化学反应遵循能量守恒 真题链接 (2016.4)19、2A(g)?B(g) ΔH1(ΔH10); 2A(g)?B(l)　ΔH2；下列能量变化示意图正确的是(　　) B 反应A＋B→C(ΔH0)分两步进行：①A＋B→X(ΔH0)，②X→C(ΔH0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　) D 真题链接 (2014.01) 18、根据下图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是 A.N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)是放热反应 B.2 mol O原子结合生成O2(g)时需要吸收498 kJ能量 C．1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632 kJ能量 D．N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)的反应热ΔH＝＋1444 kJ·molˉ1 C （2012）20．右图为反应2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是 D 真题链接 A．拆开2 mol H2(g)和1 mol O2(g)中的化学键成为H、O原子，共放出1368 kJ能量 B．由H、O原子形成2 mol H2O(g)，共吸收1852 kJ能量 C．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 molH2O(l)，共吸收484 kJ能量 D．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)，共放出484 kJ能量 考点三：热化学反应方程式 观察与比较 下列热化学方程式书写正确的是 A．2SO2 + O2 2SO3 △H=－ 196.6 kJ/mol B．H2(g)+ O2(g) ==H2O (l) △H=－ 285.8kJ C．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H=－ 571.6 kJ/mol D．C(s) + O2(g) === CO2(g) △H= + 393.5 kJ/mol C 表示参加反应物质的量和反应热的关系