初三化学第九单元关于溶解度的所有题型和课堂精讲(含答案)..docx

第九单元 溶液模块2 溶解度直击中考考试要求考纲了解饱和溶液的含义； 认识饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可以相互转化；3.了解溶解度的含义；4.了解溶解性表或溶解度曲线，了解有关物质的溶解性或溶解度；5.了解结晶现象。学习内容基础知识巩固 知识点一 饱和溶液与不饱和溶液硝酸钾的溶解实验饱和溶液与不饱和溶液含义 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液：还能继续溶解的溶液叫不饱和溶液。注意：①“饱和”、“不饱和”是相对的，随溶剂质量、溶质质量和温度的变化而变化。所以将溶液是否饱和要有两个前提：“一定温度”和“一定量的溶剂”。②某物质的饱和溶液只是不能继续溶解这种物质，但是还可以继续溶解其它物质。饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言如：在一定条件下不能再溶解食盐的溶液，可能还能继续溶解蔗糖，此时的溶液对于食盐来说是饱和溶液，但对于蔗糖来说就是不饱和溶液。3.判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是不饱和溶液；若不能溶解，则是不饱和溶液。注：如果看有没有溶解的物质剩余，若有则是饱和溶液，若没有，则可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。4.饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：不饱和溶液饱和溶液降温 或 蒸发溶剂 或 加溶质升温 或 加溶剂 注：（1）Ca(OH)2和气体等除外，它们的溶解度随温度升高而降低。 （2）最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。5.根据一定量的溶液中溶质含量的多少，把溶液分为浓溶液和稀溶液浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：（溶液的浓稀与溶液是否饱和无关）[来源:Zxxk.Com]（1）饱和溶液不一定是浓溶液。如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。（2）不饱和溶液不一定是稀溶液。（3）在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。知识点二 固体物质的溶解度1.定义：溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量。2.概念中的四要素：①条件：一定温度 ②标准：100g溶剂 ③状态：达到饱和 ④质量：溶解度的单位：克3.溶解度的含义： 20℃时NaCl的溶液度为36g含义：①在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl②在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克4.固体溶解度与溶解性的关系：　 溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法溶解性难溶微溶可溶易溶溶解度＼g﹤0.010.01～11～10﹥105.影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂本身的性质（种类） ②温度（外在因素）大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)26.溶解度曲线 （1）定义：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据某物质在不同温度时的溶解度，可以画出该物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。（2）溶解度曲线的意义：①曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情况。②曲线上的每一点：表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。③两曲线的交点：表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。⑤曲线上方的点表示溶液是饱和溶液，且溶质有剩余。（3)溶解度曲线的应用：查阅某温度下指定物质的溶解度比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小比较不同温度下，同种物质溶解度大小选择适宜方法（结晶法）分离混合物(4)根据溶解度曲线的变化趋势可分为三种： ①陡升型:(如图甲，代表物质KNO3 )从溶液中分离时可采用冷却热饱和溶液法（降温结晶） ②平缓型：(如图乙，代表物质NaCl)从溶液中分离时可采用蒸发结晶法 ③下降型：(如图丙，代表物质Ca(OH)2)从溶液中分离时可采用蒸发结晶或升温结晶法知识点三 气体物质的溶解度1.定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。四要素：①条件：压强为101kPa一定温度 ②标准：1体积水 ③状态：达到饱和 ④单位：升2.影响气体溶解度的因素： ①气体本身的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小）③压强（压强越大，气体溶解度越大）知识点四 混合物的分离降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度随温度升高而升高的物质，如KNO3 。蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl（如海水晒盐）例题讲解 考点—饱和溶液的含义【例1】下列关于饱和溶液的叙述正确的是A. 饱和溶液在任何时候都不可能再溶解物质B. 在一定温度下，某物质的饱和溶液是该温度下该物质浓度最大的溶液C. 在一定温度下向硝酸钾的饱和溶液中加入少量硝酸钾晶体后，溶液质量变大D. 在一定温度下，向食