4.2.1氮氧化物的产生及转化(1课时).ppt

* 专题4：硫、氮和可持续发展 第二单元 生产生活中的含氮化合物 氮氧化物的产生及转化 氮元素的重要作用 １．生命物质的重要组成元素 ２．在生产、科学研究领域的广泛应用 氮元素在自然界以什么形式存在？ 一、氮气 2.氮元素的固定 将游离态的氮转化成化合态的氮 生物固氮： 人工固氮： 自然固氮： 闪电时，N2 转化为NO 豆科作物根瘤菌将N2 转化为化合态氮 工业上用N2 和H2合成氨 1.氮元素的存在 化合 游离 3.氮气的物理性质 颜色 气味 状态 水溶性 _____ _____ 气体 ____ 溶于水 4.氮气的化学性质 无色 无味 难 （稳定，很难与其他物质反应） 在新疆和青海交界处有一狭长山谷，每当牧民和牲畜进入后，风和日丽的晴天顷刻间电闪雷鸣，狂风大作，人畜往往遭雷击倒下。奇怪的是这里的牧草茂盛，四季常青，被当地牧民称为“魔鬼谷”。你能用化学方程式及必要的文字叙述解释“魔鬼谷”牧草茂盛、四季常青的原因吗? 氮氧化合物的产生和转化 2NO+O2＝2NO2 现象：有红棕色气体产生，该气体能使紫色石蕊试液变红 3NO2+H2O＝2HNO3+NO 结论:红棕色气体为二氧化氮, 试纸变红是因为有硝酸生成 N2+O2 ＝ 2NO 放电 (工业制硝酸的反应) 该地表浅层处有一巨大磁铁矿，当人畜进入后形成尖端而放电。 转化 二、氮氧化物 产生 毒性 相互转化 稳定性 溶解性 气味 颜色 NO2 NO 无色 红棕色 无味 刺激性气味 不溶于水 易溶于水 不稳定 稳定 N2+O2==2NO 放电 2NO+O2=2NO2 有毒（一定浓度） 2NO+O2=2NO2 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO 1.性质 将NO2气体充于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积约为试管的_____。 思考题： 如果向该试管中通入O2，有什么现象？ 出现红棕色气体，但立即消失，液面上升 持续通入O2，水能否充满整个试管？ 4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3 1/3 1、鉴别NO2和Br2蒸气可用（ ） A、湿润的淀粉KI试纸 B、AgNO3溶液 C、水 D、烧碱溶液 BC 2、设计实验，如何尽可能多的使二氧化氮被水吸收。对工业生产硝酸有什么启示？ 练习： 现学现用： NO只能排水法 NO2只能向上排气法 1、如何收集NO和NO2气体？ 2、如何除去NO中NO2？ 混合气通过水洗 笼罩曼哈顿的光化学烟雾 (1)来源：_______、________和__________的排放。 (2)危害：形成________、产生____________和破坏______。 2.氮氧化物的来源、危害及防治 汽车尾气 硝酸型酸雨 光化学烟雾 氮肥的生产 金属的冶炼 臭氧层 (3)防治： ①开发使用洁净能源； ②对工厂排放的废气进行处理； ③对汽车尾气进行净化处理。 * * *