氮氧化物的产生及转化(学案).doc

氮硫和可持续发展 第单元 （） 【学习任务】1．了解氮的固定含义和方法，掌握N2、NO、NO2的重要性质，通过比较NO和NO2的性质，学会类比的科学方法。 2．了解氮氧化物用途及对大气的污染，知道硝酸性酸雨的形成过程和防治方法。从“雷雨发”原理中学会推理的科学方法。 3．提高环保意识，培养爱护环境的意识，形成与大自然友好相处的情感。 【学习准备】【课堂学习】是　　　、　　　、密度　　　，溶于水。 【学以致用】 1．高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有A．二氧化碳 B．氮氧化物 C．水蒸气 D．氮气 ．下列气体中，不能用排空气收集的是 A．NO B．NO2 C．CO2 D．H2 ．大量汽车尾气也会引起酸雨。下列汽车尾气中能引起酸雨的是 A．N2 B．CO C．NO2 D．CO2 A．SO3+H2O = H2SO4 B．3NO2+H2O=2HNO3+NO C．CaO+H2O = Ca(OH)2 D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 【】．下列现象的产生与人为排放氮氧化物无关的是A．闪电 B．酸雨 C．光化学烟雾 D．臭氧空洞学科网 在常温常压下，下列各组气体不能共存的是 A．SO2与O2 B．NO2与NO C．O2与N2 D．NO与O2 ．在体积为VL的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为A．　　　　　 　B．　　　　　　C． 　　　　D． 起固氮作用的化学反应的是： A.工业上用氮气和氢气合成氨气　　B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮 C.氨气经催化氧化生成一氧化氮　　D.由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨 ．．．．．NO2被水吸收的过程中，发生了氧化还原反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中被氧化的N和被还原的N的物质的量之比是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，将一盛满NO2的试管（12mL）导致盛满水的水槽中，最终进入试管中的水的体积与试管体积之比为 如果用导管将O2通入试管中，会看到的现象是 ；若最终试管内气体体积为3mL，则通入的氧气体积可能为 mL ．NO是一种剧毒气体，但近年来发现许多生物体组织中存在少量NO，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，因而成为当前生命科学的研究热点。 （1）写出自然界形成NO的化学方程式：___________________ _______。 （2）NO在大气层中可发生反应：NO+O3→NO2+O ①，NO2+O==NO+O2 ② 上述反应①中，NO是 剂，上述反应②中，NO是_________产物。 （3）为了消除NO对环境的污染，根据氧化还原反应原理，可选用NH3使NO转化为两种无毒气体（其中之一是水蒸气），该反应需要催化剂参加，其化学方程式为_____________。 8．NO在人体的血管系统内有传送信息的功能，有三位教授因此项研究成果而获得1998年诺贝尔奖。 （1）汽车尾气中NO的来源是 。 A．汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物 B．是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物 C．是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物 D．是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应 （2）写出NO造成酸雨的两个化学反应方程式 。 （3）在汽车尾气排放管中安装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2的转化。 ①写出CO与NO反应的化学方程式： 。 ②“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是 。 （4）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有 。 A．开发氢能源B．使用电动车 C．使用含铅汽油 D．严禁车辆行驶 ．实验室常用饱和NaNO2和NH4Cl溶液反应制取纯净的氮气。反应式为： NaNO2 + NH4Cl == NaCl + N2↑+2H2O↑（放热） 实验如右图。试回答： 装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导 管所起的作用是