5-3水的质子自递反应和水溶液的酸碱性.ppt

单击此处编辑母版标题样式 第五章 电解质溶液 ELECTROLYTE SOLUTION H2O + H2O ?OH? + H3O+ H+ （一）水的质子自递反应 发生在同种溶剂分子之间的质子传递作用，称为质子自递反应（水的解离反应）。 一、水的质子自递反应和水溶液的酸碱性 第三节 水溶液中的质子转移平衡 一、水的质子自递反应和水溶液的酸碱性 （一）水的质子自递平衡 H2O + H2O ?OH? + H3O+ H+ Kw= [H3O+][OH?] 水的离子积常数 Kw适用于 纯水和稀溶液体系 [H3O+]与[OH￣]可互求 在任何水溶液中H3O+和OH?都同时存在！ Kw在一定温度下是定值！ 常温 Kw= [H3O+][OH?]= 1.0×10?14 第三节 水溶液中的质子转移平衡 思考： [OH?] =1×10?7mol/L， [H3O+] =？ 二、水的解离 水的电离方程式 H2O ? OH? + H+ 25℃，1L纯水中只有1×10-7mol的水发生电离 那么OH? 、 H+浓度分别是多少？ [H+]=[OH?]=1×10-7mol/L 那么[H+][OH?]=？ 计算 [OH?]=1×10-8mol/L，求[H+] [H+]=1×10-5mol/L，求[OH?] [OH?]=1×10-6mol/L，求[H+] 1×10-6mol/L 1×10-9mol/L 1×10-8mol/L 根据表格5-2，温度与Kw什么关系？ 常数：温度不变，其值不变 水的电离是吸热反应，离子积随温度升高增大还是减小 H2O ? OH? + H+ 二、溶液的酸碱性和pH H2O ? OH? + H+ 纯水显酸性、碱性还是中性？ 纯水中[H+] 、 [OH?] 什么关系？ 溶液的酸碱性与[H+] 、 [OH?] 的关系 中性溶液 酸性溶液 碱性溶液 水溶液中: [H+] 越大，酸性越强，碱性越弱。 [OH?]越大，碱性越强，酸性越弱。 常温下 二、溶液的酸碱性和pH [H+] =1×10?7mol/L = [OH?] [H+] ＞ 1×10?7mol/L ＞ [OH?] [H+] ＜ 1×10?7mol/L ＜ [OH?] pH = -lg[H+] 溶液酸碱性的另一种表示方法的pH值 二、溶液的酸碱性和pH 溶液酸碱性可以用[H+] 或 [OH?]表示 1mol/L的盐酸溶液与1mol/L的硫酸溶液谁的酸性强？ （-lg10-a=a） 当[H+] 或 [OH?] 浓度较低，如[H+] =1×10?12mol/L，这种表示方法不够方便 计算下列溶液OH-、pH值 [H+]=1×10-1mol/L [H+]=1×10-2mol/L [H+]=1×10-3mol/L [H+]=1×10-4mol/L [H+]=1×10-5mol/L [H+]=1×10-6mol/L [H+]=1×10-7mol/L 1 2 3 4 5 6 7 [OH-]=1×10-13mol/L [OH-]=1×10-12mol/L [OH-]=1×10-11mol/L [OH-]=1×10-10mol/L [OH-]=1×10-9mol/L [OH-]=1×10-8mol/L [OH-]=1×10-7mol/L 计算下列溶液的pH值 [H+]=1×10-13mol/L [H+]=1×10-12mol/L [H+]=1×10-11mol/L [H+]=1×10-10mol/L [H+]=1×10-9mol/L [H+]=1×10-8mol/L [H+]=1×10-7mol/L 13 12 11 10 9 8 7 [OH-]=1×10-1mol/L [OH-]=1×10-2mol/L [OH-]=1×10-3mol/L [OH-]=1×10-4mol/L [OH-]=1×10-5mol/L [OH-]=1×10-6mol/L [OH-]=1×10-7mol/L 思考：溶液酸碱性与pH有什么关系 [H+] 10-1 10-2 10-4 10-6 10-7 10-8 10-10 10-12 10-14 [OH-] 10-13 10-12 10-10 10-8 10-7 10-6 10-4 10-2 100 pH 1 2 4 6 7 8 10 12 14 酸碱性 酸性增强 中性 碱性增强 碱性溶液： pH 7 酸性溶液： pH 7 中性溶液：pH = 7 pH ? ， 酸性越强；pH? ， 碱性越强 溶液酸碱性与pH的关系 二、溶液的酸碱性和pH（-lg10-a=a） 关于pH的几点说明 pH介于0-14之间 [H+] 大于1mol/L，用[H+]表示溶液的酸碱性 [