《水溶液的酸碱性》作业设计方案-2023-2024学年科学沪教版上海.pdf

02-第1节水与水溶液-课时2 溶液的酸碱性与pH.pptx 第3章物质在水溶液中的行为单击添加副标题汇报人：小明2019.01.01 过基础教材必备知识精练单击添加副标题过能力学科关键能力构建2019.01.01 过基础教材必备知识精练第1节水与水溶液单击添加副标题课时2溶液的酸碱性与pH2019.01.01 知识点1溶液酸碱性的判断3年8考1.下列溶液一定呈酸性的是()D? ? 2.关于溶液的酸碱性，下列说法正确的是()D? ? ? ??A? ? ?D?? ? ??C? ? ? ?A?? ?A? ? ?C? ? ?（1）该温度下水的离子积常数的值为_______。?? ?? ?????? ?过能力学科关键能力构建第1节水与水溶液 ?C? ? ?B?

2025-02-25 约小于1千字 43页立即下载

3.1.2 水溶液的酸碱性与PH 精品课件 (1).pptx ;知识回顾;由于水的电离，在水溶液中始终存在着H+和OH-，而且稀水溶液中C平(H+)和C平(OH-)的乘积也等于水的离子积。那么，水溶液中H+、OH-的浓度与溶液的酸碱性有什么关系呢?水溶液的酸碱度又如何量度呢?;交流研讨;化合物;水溶液的酸碱性与C平(H+)和C平(OH-)的相对大小的关系为∶;1、在25℃0.01mol/L盐酸溶液中： c(H+)=，c(OH-)=； c(H+)水=，c(OH-)水=。 2、在25℃0.01mol/LNaOH溶液中： c(H+)=，c(OH-)=； c(H+)水=，c(OH-)水=。;①任何水溶液中H+和OH－总是同时存在的,只是相对含量不同.;（1）可以

2024-09-15 约小于1千字 22页立即下载

5-3水的质子自递反应和水溶液的酸碱性.ppt 单击此处编辑母版标题样式第五章电解质溶液 ELECTROLYTE SOLUTION H2O + H2O ?OH? + H3O+ H+ （一）水的质子自递反应发生在同种溶剂分子之间的质子传递作用，称为质子自递反应（水的解离反应）。一、水的质子自递反应和水溶液的酸碱性 第三节 水溶液中的质子转移平衡一、水的质子自递反应和水溶液的酸碱性 （一）水的质子自递平衡 H2O + H2O ?OH? + H3O+ H+ Kw= [H3O+][OH?] 水的离子积常数 Kw适用于纯水和稀溶液体系 [H3O+]与[OH￣]可互求在任何水溶液中H3O+和OH?都同时存在！ Kw

2017-05-17 约2.46千字 22页立即下载

3.1.2 水溶液的酸碱性与PH 学案 (1).docx 学而优·教有方 PAGE PAGE6 第三章物质在水溶液中的行为第1节水与水溶液 第二课时水溶液的酸碱性与pH 1．了解溶液的酸碱性与溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系。 2．知道pH的定义，了解溶液的酸碱性与pH的关系。 3．能够进行有关pH的简单计算。溶液的酸碱性与pH关系、有关pH计算 1.水的电离方程式。 2.水的离子积Kw=。25℃Kw=。 3.纯水升高温度，C(H+),C(OH-),Kw=。加酸C(H+),C(OH-),Kw=。加碱C(H+),C(OH-),Kw=。三.水溶液的酸碱性与pH 【交流研讨】(1)下表列出了室温下一些溶液的C平(H+)或C平(OH-)，请填上

2024-09-18 约5.26千字 6页立即下载

《第2课时 水溶液的酸碱性与H》参考课件 (1).pptx 第2课时水溶液的酸碱性与pH 必备知识正误判断1.水溶液的酸碱性(1)溶液酸碱性的判断标准:与的相对大小。?(2)水溶液的酸碱性与溶液中c平(H+)和c平(OH-)的关系:c平(H+)c平(OH-)越强=越强必备知识正误判断2.水溶液的pH(1)pH的定义公式,。?(2)室温下,水溶液pH与溶液酸碱性的关系:【微点拨】pH7的溶液不一定是酸性溶液;pH7的溶液不一定是碱性溶液;pH=7的溶液也不一定是中性溶液。如在某温度下,水的离子积常数为1×10-12mol2·L-2,此时pH=6的溶液为中性溶液,pH6的溶液为碱性溶液,pH6的溶液为酸性溶液。pH=-lgc平(H+)0123456789

2024-09-18 约4.85千字 29页立即下载

7.1溶液的酸碱性（第1课时）教学设计---2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）下册.docx 7.1溶液的酸碱性（第1课时）教学设计---2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）下册学校授课教师课时授课班级授课地点教具设计意图本节课旨在帮助学生理解和掌握溶液的酸碱性概念，以及如何通过pH值判断溶液的酸碱性。通过实验操作，让学生观察酸碱指示剂的颜色变化，从而加深对酸碱性质的认识。结合实际生活中的例子，提高学生对化学知识的运用能力。核心素养目标 1.培养学生观察实验现象、分析数据的能力，通过实验探究溶液酸碱性的判断方法。 2.培养学生运用化学知识解释生活现象，提高化学与生活的联系意识。 3.培养学生科学探究精神和团队合作能力，在实验过程中学会分工合作、共同解决问题。

2025-04-04 约4.51千字 5页立即下载

7.1溶液的酸碱性（第2课时）说课稿---2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）下册.docx 7.1溶液的酸碱性（第2课时）说课稿---2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）下册一、设计思路本节课以“7.1溶液的酸碱性（第2课时）”为主题，以沪教版九年级化学下册教材为依据，通过引导学生探究溶液酸碱性的方法，培养学生的实验操作能力和科学探究精神。教学过程注重理论与实践相结合，通过实验、讨论等多种形式，激发学生的学习兴趣，提高学生的化学素养。二、核心素养目标分析本节课旨在培养学生以下核心素养：1.科学探究能力，通过实验探究溶液酸碱性，提升学生观察、分析、推理的能力；2.实践操作能力，通过实际操作学习使用酸碱指示剂，增强学生的动手实践能力；3.科学态度与价值观，引导学生理解酸

2025-02-09 约3.56千字 4页立即下载

高考考点突破11 水溶液中离子平衡考点四溶液的酸碱性和ph 含解析.doc PAGE 1．溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。（1）酸性溶液：c(H＋)c(OH－)，常温下，pH7。（2）中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)，常温下，pH＝7。（3）碱性溶液：c(H＋)c(OH－)，常温下，pH7。 2．pH及其测量（1）计算公式：pH＝－lg_c(H＋)。（2）测量方法 ①pH试纸法：用镊子夹取一小块试纸放在洁净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH。 ②pH计测量法。（3）溶液的酸碱性与pH的关系常温下：【重难点指数】★★★ 【重难点考向一】溶液酸碱性的

2025-01-02 约6.19千字 13页立即下载

2024年新教材高中化学第3章物质在水溶液中的行为第1节水与水溶液课时2水溶液的酸碱性与pH学案鲁科版选择性必修第一册.docx PAGE PAGE8 课时2水溶液的酸碱性与pH 课标解读课标要求素养要求 1.通过室温下溶液中c平(H+)、 2.明确pH的定义,相识pH与溶液酸碱性的关系。 3.能进行溶液pH的简洁计算,能正确测定溶液pH。 1.证据推理与模型认知:能通过公式计算水的离子积常数和pH,能通过分析、推理等方法相识探讨对象的本质特征。 2.改变观念与平衡思想:相识外加酸或碱对水电离平衡的影响,相识溶液pH的概念及溶液酸碱性与pH的关系。自主学习·必备学问学问点水溶液的酸碱性与pH 1.水溶液的酸碱性推断标准 c平(H 与c平(H 酸性 c平(H c平(H 中性 c平( c平( 碱性 c平(H c平(

2025-04-08 约3.64千字 10页立即下载

8.1+溶液的酸碱性---2024-2025学年九年级化学沪教版(2024)下册.pptx 8.1溶液的酸碱性 一、化学观念形成“物质具有酸碱性”的观念，知道酸性溶液、碱性溶液和中性溶液的本质区别；理解溶液酸碱性强弱与pH的关系；认识到溶液酸碱性与生命活动密切相关。二、科学思维通过实验探究溶液酸碱性及其强弱，学会运用归纳、比较的方法对信息进行加工，培养逻辑思维能力。三、科学态度与责任认识到酸雨等环境问题与溶液酸碱性的联系，增强保护环境、合理利用化学知识服务社会的责任感。核心素养目标重点：1.常见酸碱指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色变化2.用pH试纸测定溶液酸碱性强弱的方法及pH与

2025-05-21 约3.45千字 31页立即下载

8.1 溶液的酸碱性说课稿2024-2025学年九年级化学沪教版下册.docx 8.1溶液的酸碱性说课稿2024-2025学年九年级化学沪教版下册主备人备课成员设计思路本课为九年级化学沪教版下册“8.1溶液的酸碱性”章节，旨在帮助学生理解溶液酸碱性的概念，掌握酸碱指示剂的使用方法，并能运用所学知识分析生活中的酸碱性问题。设计思路以学生为主体，通过实验探究、小组合作等方式，激发学生兴趣，培养学生的实验操作能力和分析问题的能力。核心素养目标分析本节课旨在培养学生的科学探究能力、化学实验技能和科学思维能力。学生将通过观察、实验、分析等活动，理解酸碱性的概念，掌握酸碱指示剂的使用方法，提高对化学现象的观察和解释能力，同时培养严谨的科学态度和团队合作精神。学习者分析

2025-02-09 约3.69千字 4页立即下载

2024年新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡第二节课时1水的电离溶液的酸碱性与pH作业含解析新人教版选择性必修1.docx PAGE PAGE5 课时1水的电离溶液的酸碱性与pH 【基础巩固】 1.将纯水加热至较高温度,下列叙述中正确的是 () A.水的离子积变大,pH变小,呈酸性 B.水的离子积不变,pH不变,呈中性 C.水的离子积变小,pH变大,呈碱性 D.水的离子积变大,pH变小,呈中性解析:上升温度,水的电离平衡右移,电离程度增大,c(H+)和c(OH-)同时增大,Kw增大,pH变小,但由于c(H+)和c(OH-)始终保持相等,故仍呈中性。答案:D 2.能抑制水的电离,并使溶液中c(H+)c(OH-)的操作是 () ①将水加热 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通CO2 ④向水中加NaHSO4固体 A.

2025-03-31 约4.77千字 6页立即下载

（全国版）2019版高考化学一轮复习第8章 水溶液中的离子平衡第2节水的电离和溶液的酸碱性学案.doc 第2节　水的电离和溶液的酸碱性 考试说明 1．了解水的电离、离子积常数。 2．了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。 3．了解定量研究方法是化学发展为一门科学的重要标志。命题规律本节内容是高考命题的重点与热点，主要考点有四个：一是影响水电离平衡的因素及Kw的应用；二是溶液的酸碱性的判断及pH的计算；三是滴定原理的应用及定量研究的计算；四是结合滴定曲线判断滴定过程中离子浓度的比较及计算等。考查形式有选择题也有填空题。考点1　水的电离 1．电离方程式水是一种极弱的电解质，电离方程式为2H2O((H3O＋＋OH－，简写为H2O((H＋＋OH－。 2．水的离子积常数 Kw＝c(H

2018-05-16 约2.29万字 28页立即下载

（全国版）2019版高考化学一轮复习第8章 水溶液中的离子平衡第2节水的电离和溶液的酸碱性限时规范特训.doc 第2节　水的电离和溶液的酸碱性 限时规范特训　　时间：45分钟　　　满分：100分一、选择题(每题7分，共70分) 1．某温度下，向c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是(　　) A．该温度高于25 ℃ B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10 mol·L－1 C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离 D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)减小答案　D 解析　该温度下蒸馏水中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，大于25 ℃时纯水中c(H＋)，

2018-05-15 约6.61千字 6页立即下载

届高考化学轮复习模块：水溶液中的离子平衡课时跟踪检测(十)溶液的酸碱性与pH计算.doc 课时跟踪检测(二十五)　溶液的酸碱性与pH计算 1．(2015·商丘模拟)已知：pOH＝－lg c(OH－)，在常温下溶液中的pH＋pOH＝14，又已知正常人(人的体温高于室温)的血液pH＝7.3，则正常人血液的pOH是(　　) A．大于6.7　　　　　　　 B．小于6.7 C．等于6.7　 D．无法判断 2．(2015·响水中学月考)常温下，下列叙述不正确的是(　　) A．c(H＋)c(OH－)的溶液一定显酸性 B．pH＝3的弱酸溶液与pH＝11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性 C．pH＝5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO)与c(H＋)之比约为1∶10 D．中和10 mL

2017-03-26 约4.85千字 5页立即下载