高三一轮复习---盐类的水解选读.ppt

如何通过FeCl3 溶液制得FeCl3 固体？ 加热AlCl3·6H2O 得AlCl3 ？ 丁慧 高三一轮复习：盐类的水解 1,盐类水解概述 3,盐类水解的应用 2,影响盐类水解平衡的因素 1,盐类水解概述 一．盐类水解的本质 盐电离出的离子 + 水电离出的H＋或OH－ 生成弱电解质 →打破水的电离平衡→水的电离程度增大→C(H+) ≠ C(OH-) →因而盐溶液呈酸性或碱性。 : H2O H+ + OH_ CH3COONa = CH3COO_ +Na+ + CH3COOH 例： 醋酸钠在溶液中的变化 促进水的电离，平衡右移 C(H+)减小，C (OH_)增大 显碱性 （1）水解程度一般较小，不能进行到底。 二．盐类水解的特点 （3）水解可看作中和反应的逆向反应。 所以水解反应是吸热反应。 如：　0.1mol/LNa2CO3 ,水解部分只占4%。 （2）水解可促进水的电离。 ？ 水解与中和反应是否互为可逆反应 盐 + 水 酸 + 碱 水解 中和 （1）强碱弱酸盐:阴离子水解,溶液呈碱性 如：NaAc K2CO3 三.盐类水解的规律: （4）弱酸弱碱盐 阴、阳离子都水解,【CH3COONH4+溶液呈中性】 溶液的酸碱性决定于两者水解的程度,可能双水解 （3）强酸强碱盐:不水解,溶液呈中性 如：氯化钠、硫酸钾等 （2）强酸弱碱盐:阳离子水解,溶液呈酸性 如：氯化铵、硫酸铜　、硝酸铝等 两强不水解 谁弱谁水解， 谁强显谁性 都弱都水解 越弱越水解 （5）碱性：等浓度时 Na2CO3 NaHCO3 四.水解方程式的书写方法： (1)因为水解程度小，要用　　　，无“↑”、无“↓”，不稳定物（NH3·H2O，H2CO3等）不分解。 (2)多元弱酸盐水解分步进行的，以第一步为主，常见的酸根离子带几个负电荷写几个水解方程式。 (3)多元弱碱盐水解:只写一个水解方程式。 　 (4)双水解进行到底时用“=”，气体、难溶物 用“↓”、“↑”。 1、写出下列物质水解的离子方程式： ①FeCl3 ②Na2CO3 ③ NH4Cl ④ Al（HCO3）3 ④ Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓ + 3CO2↑ ①Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ ③NH4+ + H2O 　NH3·H2O + H+ ②CO32- + H2O HCO3- + OH- HCO3- +H2O H2CO3 + OH- 练习 五.酸式盐的水解 (2)弱酸的酸式盐，酸式根离子既电离又水解 　　如果电离程度＞水解程度，则溶液呈酸性。 如NaHSO3 、NaH2PO4。 　　如果电离程度＜水解程度，则溶液呈碱性。 如NaHCO3 、 NaHS 、 Na2HPO4等属于此情况。 (1)强酸的酸式盐，酸根离子只电离不水解，溶液呈酸性 如 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- 写出NaHSO4 NaHSO3 NaHCO3 电离方程式与水解的离子方程式 。 （1）浓度 盐浓度越小，水解程度越大 盐浓度越大，水解程度越小 （相比之下，还是浓溶液中微粒个数多。稀释促进水解） （3）外加酸或碱 对强碱弱酸盐，加酸促进水解，加碱抑制水解。 对强酸弱碱盐，加酸抑制水解，加碱促进水解。 （2）温度 水解是吸热过程，所以升高温度盐类水解程度增大 （4）盐 水解情况相同的离子的水解相互抑制， 水解情况相反的离子的水解相互促进（双水解） 2,影响盐类水解平衡的因素 条 件 移动方向 H+数 pH Fe3+水解程度 现 象 升温 加水稀释 通HCl 加NaHCO3 填表：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 颜色变深 颜色变浅 颜色变浅 红褐↓无色↑ 练习 改变条件 平衡移动 c(CH3COO-) c(OH-) 加入固体CH3COONa 通入HCl 升温 加水 加NaOH 加CH3COOH 加NH4Cl 向右 增大 增大 向右 减小 减小 向右 减小 增大 向右 减小 减小 向左 向左 增大 增大 增大 减小 向右 减小 减小 CH3COO - +H2O CH3COOH+OH- 练习 3,盐类水解的应用 3.药品的配置与保存 配制FeCl3 溶液时，通常将它们溶于较浓的 中, 然后再用水稀释到所需浓度，其作用是 。 1,明矾净水：Al3++3H2O Al(OH)3（胶体） +3H+ 2.热碱水洗油污： CO32- + H2O