盐类水解(第一轮)复习.ppt

*外国语学校高三化学组*Na2S溶液三守恒[Na+]=[S2-]+[HS-]+[H2S]12[Na+]+[H+]=[OH-]+2[S2-]+[HS-][OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]H+守恒Na3PO4溶液三守恒[OH-]=[H+]+[HPO42-]+2[H2PO4-]+3[H3PO4]H+守恒[Na+]=[PO43-]+[HPO42-]+[H2PO4-]+[H3PO4]13[Na+]+[H+]=[OH-]+3[PO43-]+2[HPO42-]+[H2PO4-]外国语学校高三化学组外国语学校高三化学组外国语学校高三化学组外国语学校高三化学组*外国语学校高三化学组*第三节盐类的水解本节主要内容：盐类的水解盐类水解的应用三电解质溶液中微粒浓度的大小比较*外国语学校高三化学组*盐类的水解是高考的热点题型之一。在近年来的高考题中，突出对学生思维能力的考查，注重科学方法的教育功能，使高考试题在命题方式上有着显著的变化。从以前只是将若干个知识点加以综合形成选择题中的辨析项，转变为或对某一问题的某一方面进行专门研究，或讨论某一具体事物在不同情形下的行为，解决剖析本身就含有对研究、学习方法的指导，对比、类比、事物之间的相互联系、对称性思维、处理问题的有序性、利用化学知识解决实际生活中的问题等，将在高考试题中进一步体现。*外国语学校高三化学组*一、盐类水解（一）.定义盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。⑴含弱酸阴离子的盐：CH3COO-CO32-F-S2-PO43-等⑵含弱碱阳离子的盐：NH4+Al3+Cu2+Fe3+Ag+等(二）.水解实质：盐电离出来的某一种或多种离子跟水电离出来的H+或OH-生成弱电解质，从而促进水的电离。水解的结果：促进了水的电离，使溶液呈酸碱性（三）.水解规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解，谁强显谁性，都强显中性。弱者水解，强者定性*外国语学校高三化学组*（四）.水解的特点：逆、吸、多、复、小⑴是中和反应的逆反应，存在水解平衡⑵吸热反应，溶质微粒数增多⑶属于复分解反应⑷水解程度很小，故水解产物极少，盐溶液的酸碱性极弱盐+水酸+碱水解中和CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-－热12（五）水解条件：1、盐可溶；2、有弱酸根或弱碱阳离子*外国语学校高三化学组*（六）、水解反应的方程式书写1、一般用“”2、一般不用“↑、↓”3、多元弱酸根离子的水解分步写，一般只写第一步4、多元弱碱阳离子的水解一步到位6、多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离共存例、书写下列物质水解的化学方程式和离子方程式CuCl2、NaF、NH4Cl、Na2CO3Mg3N2、Al2S35、双水解进行到底的，用“↑、↓”，均一步到位*外国语学校高三化学组*（七）、水解方程式和电离方程式的区别：电离方程式如果是强电解质就用等号，弱电解质就用；而水解方程式一般用。注意多元弱酸分步电离，以第一步为主，各步电离不能合并如：H2CO3、H3PO4等；多元弱酸根分步水解，以第一步为主，各步水解不能合并如CO32-、PO43-等。[练习6]下列各离子方程式中，属水解反应的是（）A.HCO3-+H2OH3O++CO32-B.HS-+H2OH2S↑+OH-C.Al3++3H2OAl(OH)3+3H+D.CO32-+2H2OH2CO3+2OH-C*外国语学校高三化学组*（八）、水解平衡的影响因素1、