高三化学第一轮复习课件_盐类水解讲述.ppt

高三化学第一轮复习系列课件 化学理论部分 盐类水解 一、盐类水解 1、定义 盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。 小结：有弱必水解，无弱不水解； 弱弱双水解，越弱越水解； 越稀越水解，越高越水解； 强者定性！ ⑴含弱酸阴离子的盐： CH3COO - CO3 2- F - S 2- PO4 3-等 ⑵含弱碱阳离子的盐： NH4+ Al3+ Cu2+ Fe3+ Ag+等 水解的结果：促进了水的电离，使溶液呈酸碱性 2、水解的特点： ⑴是中和反应的逆反应，存在水解平衡 ⑵吸热反应，溶质微粒数增多 ⑶属于复分解反应 ⑷水解程度很小，故水解产物极少，盐溶液的酸碱性极弱 盐 + 水 酸 + 碱 水解 中和 CH3COO - + H2O CH3COOH + OH- 吸热 1 2 3、水解反应的方程式书写 1、一般用“ ” 2、一般不用“ ↑、↓ ” 3、多元弱酸根离子的水解分步写，一般只写第一步 4、多元弱碱阳离子的水解一步到位 6、多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离共存 例、书写下列物质水解的化学方程式和离子方程式 CuCl2、NaF 、NH4Cl、 Na2CO3 Mg3N2、Al2S3 5、双水解进行到底的，用“ ↑、↓ ”，均一步到位 4、水解平衡的影响因素 （一）内因：盐的本性（越弱越水解） 对应的酸越弱 酸越难电离 水解后OH-浓度大 PH值大 酸根离子与H+的 结 合 能 力 越 强 碱性强 ①、不同弱酸对应的盐 NaClO NaHCO3 NH4Cl MgCl2 AlCl3 对应的酸 HClO H2CO3 碱 性 ②、不同弱碱对应的盐 对应的碱 酸 性 NH3 · H2O Mg(OH)2 Al(OH)3 ③、同一弱酸对应的盐 Na2CO3 NaHCO3 对应的酸 HCO3 - H2CO3 碱 性 ∴ 正盐的水解程度 酸式盐的水解程度 ④、多元弱酸对应的酸式盐：一般来说，水解趋势大于电离趋势 （ NaH2PO4和NaHSO3 例外） Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 H3PO4 Na2SO3 Na2SO4 NaHSO3 NaHSO4 PH值 ⑤、弱酸弱碱盐： 水解程度较大 （能生成沉淀或气体的双水解可以 进行到底） （二）外因：压强与催化剂对水解平衡无影响 CH3COO - + H2O CH3COOH + OH- －热 1 2 水解反应的特点： ①吸热 ②溶质微粒数增多 （与电离过程相同） ①、温度：升温促进水解，降温抑制水解 CH3COONa的酚酞溶液加热后颜色： 加深 ②、浓度： Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3 H+ －热- 1 4 加水稀释，促进水解, c(H+)减小 加AlCl3固体，促进水解, c(H+)增大 二、盐类水解的应用（定性） (一)、某些盐溶液的配制与保存 FeCl3 ：加少量稀盐酸 FeCl2 ：加少量稀盐酸和铁屑 NH4F溶液 ：铅容器或塑料瓶 ：加相应的酸或碱 (二)、某些物质的用途 （1）用盐作净化剂：明矾、FeCl3 等 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H+ Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 (胶体) + 3H+ 胶体可以吸附不溶性杂质 +6的铁具有强氧化性，其还原产物水解生成Fe(OH)3 胶体具有吸附性。 Cl2 +2Fe2+