《制取氧气》ppt课件用 - 副本.ppt

二、实验室制取氧气的装置： 固液不加热型 使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出，所以必须液封。 反应物都是固体，反应需要加热 固固加热型 向上排空气法收集装置 适用范围 密度比空气大的气体 优点 （1）收集的气体较干燥 （2）操作较为方便 缺点 （1）较难判断气体是否已经收集满 （2）收集到的气体可能不纯净 气体收集装置 向下排空气法收集装置 适用范围 密度比空气小的气体 优点 （1）收集的气体较干燥 （2）操作较为方便 缺点 （1）较难判断气体是否已经收集满 （2）收集到的气体可能不纯净 气体收集装置 排水法收集装置 适用范围 不易或难溶解于水的气体 优点 缺点 （1）收集的气体较潮湿 （2）不如排空气法方便 气体收集装置 （1）易于收集到较纯净的气体 （2）便于观察气体是否已经收集满 氧气的工业制法： 分离液态空气法 空气 降温 加压 液态空气 贮在天蓝色钢瓶中 氮气 液态氧 蒸发 -196oC ~ -183oC 1.5×107Pa 根据液态氮与液态氧的沸点不同。 第二单元 我们周围的空气 课题3 制取氧气 【思考】我们知道氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以跟很多物质发生反应。那么，在实验中我们用到的这些氧气是如何得到的呢？ 1．分解过氧化氢　 2．加热氯酸钾　 3．加热高锰酸钾　 一、实验室制取氧气的方法 1．分解过氧化氢制取氧气 (1)提出问题 【思考1】为什么分解过氧化氢溶液要加入二氧化锰？二氧化锰在这里起什么作用？ (2)猜想与假设 二氧化锰能放出氧气，加入它可以产生更多的氧气； 二氧化锰是反应物，加入的二氧化锰与过氧化氢反应放出氧气； 二氧化锰在此有特别的作用，使过氧化氢的分解加快； ‥‥‥ (3)设计实验验证 实验内容 现 象 说 明 （1）向盛有过氧化氢溶液的试管中伸入带火星的木条检验 （2）常温时在过氧化氢溶液中加入二氧化锰，用带火星的木条检验 （3）在（2）实验的剩余溶液中再加入过氧化氢溶液，用带火星的木条检验 带火星的木条 不复燃 没有或放出的氧气少，不足以使带火星木条复燃 加入二氧化锰后，立即产生大量气体，带火星的木条复燃 加入二氧化锰使过氧化氢在常温下迅速产生氧气 带火星的木条复燃 二氧化锰可以重复使用，二氧化锰的化学性质没有改变，它不是反应物 设计实验验证 【思考2】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？ 过氧化氢溶液在常温下能缓慢产生氧气；加入二氧化锰，能使过氧化氢溶液在常温下较快地产生氧气。 (4)解释与结论 二氧化锰加快了过氧化氢的反应速率，且化学性质未改变。 (4)解释与结论 【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，应算作一个反应条件，所以二氧化锰写在箭头的上方。 过氧化氢 水+氧气 二氧化锰 (无、液) (黑、固) H2O2 MnO2 H2O O2 + 1、定义：在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。 （一）催化剂 “一变”：改变其他物质的化学反应速率（改变≠加快） “二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变 2、特点：一变（化学反应速率）二不变（质量、化学性质） 3、催化作用 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 4、注意事项 （1） 改变反应速率不只是加快也包括减慢； （2） 催化剂不能决定化学反应能否发生，不能增加或减少生成物质量。 （3） 催化剂不是唯一的（过氧化氢分解也以用二氧化锰，也可以用硫酸铜或氧化铁），是专用的（二氧化锰是过氧化氢分解时的催化剂，但在其他反应中不一定是催化剂） 练习：下列有关催化剂的叙述正确的是（ ） A、在化学反应里能加快其他物质的化学反应速率，而本身的质量和性质在反应前后没有改变的物质。 B、二氧化锰是催化剂。 C、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。 D、要使过氧化氢溶液分解出氧气，必须要加入二氧化锰，否则就不能发生反应。 C 氯酸钾 二氧化锰 加热 氯化钾 + 氧气 (白、固) (白、固) KClO3 MnO2 KCl O2 + 高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气 （暗紫色固体） （绿色固体）（黑色粉末） KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 或加热 思考：三个反应在形式上有何特点？ （三）分解反应 由一种反应物生成两种或两种以上