课题3《制取氧气》ppt课件(hao).ppt

第二单元 我们周围的空气 1.下列化学反应中，属于氧化反应的是（ ），属于化合反应的是（ ）属于分解反应的是（ ） 　A.甲烷+氧气 水+二氧化碳 　 B.水 氢气+氧气 　C.氧气+二氧化碳+铜+水 碱式碳酸铜 　D.氯酸钾 氯化钾+氧气 4.实验室制氧气的操作步骤（用排水法收集） 1 、查(装置气密性) 2 、装(装药品在试管中,塞紧单孔塞) 3 、定(固定试管在铁架台上)（同时准备好收集 氧气的集气瓶） 4 、点(酒精灯加热药品) 5 、收(收集气体) 6 、移(导管出水槽) 7 、熄(灭酒精灯) 可简单归纳为：“茶、庄、定、点、收、利、息” 5、注意事项： * 课题3 制取氧气 （第一课时） 一、工业制法： 分离液态空气法 （物理变化） 空气 降温 加压 液态空气 贮在蓝色钢瓶中 氮气（先蒸发） 液态氧 蒸发 -196oC ~ -183oC 1.5×104Pa （1）原理：根据液态氮与液态氧的沸点不同。 （2）过程： 2-6 2-5 （2） 2-5（1） 原因 现象 实验编号 木条没有复燃 常温下，放出氧气很少 常温下，过氧化氢遇二氧化锰分解加速，放出大量氧气 有大量气泡冒出，木条复燃 又有大量 气泡产生 化学反应前后，二氧化锰 化学性质没有改变 二、氧气的实验室制法 1、定义：在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。 （一）催化剂 “一变”：改变其他物质的化学反应速率（改变≠加快） “二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变 2、特点：一变（化学反应速率）二不变（质量、化学性质） 3、催化作用 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 4、注意事项 （1） 改变反应速率不只是加快也包括减慢； （2） 催化剂不能决定化学反应能否发生，不能增加或减少生成物质量。 （3） 催化剂不是唯一的（过氧化氢分解也以用二氧化锰，也可以用硫酸铜或氧化铁），不是专用的（二氧化锰是过氧化氢分解时的催化剂，但在其他反应中不一定是催化剂） 【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，应算作一个反应条件，所以二氧化锰写在箭头的上方。 过氧化氢 水+氧气 二氧化锰 （二）制取氧气的原理 1、 (无、液) (黑、固) H2O2 MnO2 H2O O2 + 2、加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气 氯酸钾 二氧化锰 加热 氯化钾 + 氧气 (白、固) (白、固) KClO3 MnO2 KCl O2 + 3、加热高锰酸钾制取氧气 高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气 （暗紫色固体） （绿色固体）（黑色粉末） KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 加热 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 二氧化锰 加热 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 或加热 （三）分解反应 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫分解反应。 思考：三个反应在形式上有何特点？ 特点：一变多 → A + B AB 生成物质的种类 参加反应的物质种类 形式 定义 分解反应 化合反应 反应类型 由两种或两种以上的物质 生成另一种物质的反应 由一种物质生成两种或两 种以上其他物质的反应 A+B→AB（多变一） AB→A+B（一变多） 两种或两种以上 一种 两种或两种以上 一种 掌握实验室制取氧气的三种方法，记住以下反应的文字表达式和化学符号： 【小结】 过氧化氢 水+氧气 二氧化锰 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 加热 过氧化氢 H2O2， 二氧化锰 MnO2 高锰酸钾 KMnO4，锰酸钾 K2MnO4 氯酸钾 氯化钾+氧气 二氧化锰 加热 【例1】下列有关催化剂的说法正确的是( ) A.催化剂就是用来加快化学反应速率的 B. 二氧化锰是催化剂 C.没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能分解放出氧气 D.催化剂在化学反应前后的性质不变 【课堂练习】 C 点燃 通电 加热 二氧化锰 AC C BD 2．工业上制取大量氧气的方法是( ) （A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾 （C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰 3．催化剂在化学反应中所起的作用是(