高一化学第四章第三节物质的量应用于化学方程式的计算第二课时)（推荐关注@高中学习资料库 ）.pdf

二课时 ［引入课题］本节课我们来继续学习物质的量应用于化学方程式的计算。 ［板书］第三节 物质的量应用于化学方程式的计算 (二) ［投影练习］1. 400 mL 某浓度的 NaOH 溶液恰好与 5.8 L Cl (标准状况) 2 (1)生成ＮaClO 的物质的量。 (2)该溶液中 NaOH 的物质的量浓度。 ［分析］根据题中所给条件，(1)可直接根据化学方程式中各物质的计量数比等于物质的量比而 求出。(2)中已知溶液体积，求浓度。解题的关键是要找出n (NaOH)，而NaOH 和 Cl 恰好反应，因此， 2 我们可根据 Cl 的量依据(1)的原理进行求。 2 ［学生求解，教师在黑板上写出题2，然后巡视指导］ ［投影］题1 的解法及步骤： 解： 2NaOH + Cl ======= NaCl ＋ NaClO ＋ H O 2 2 2 mol 22.4 L 1 mol ｃ(NaOH)×0.4 Ｌ 5.8 L n (NaClO) 5.8L 2mol (1)n (NaClO)= 0.26mol 22.4L 5.8L 2mol 1 (2)ｃ(NaＯＨ)= 1.3mol L 0.40L 22.4L 答： (1)生成的 NaClO 的物质的量是 0.26 mol (2)该溶液中 NaOH 的物质的量浓度是 1.3 mol ·L－１。 ［板书］用8.7 g MnO 与 100 g 36.5﹪的浓盐酸反应，消耗盐酸的物质的量是多少?产生 Cl 2 2 在标况下的体积是多少?未参加反应的 HCl 的质量是多少? ［讲解］根据化学方程式进行计算，当两种反应物的量均为已知时，首先须判断何者过量，然 后根据不过量的物质来进行计算。 ［讲解并板书］ 解：MnO 的摩尔质量是 87 g ·mol－１ 2 HCl 的摩尔质量是 36.5 g ·mol－１ △ MnO + 4HCl(浓) ====== MnCl ＋ Cl ↑＋2H O 2 2 2 2 1 mol 4 mol 22.4 L 8.7g 100g 36.5% 0.1mol 1mol V (Cl) 2 87g mol1