第七章应用广泛的酸、碱、盐3讲解.doc

第七章 应用广泛的酸、碱、盐 7.3 几种重要的盐 (教学目标 1、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。 2、知道一些常用化肥的名称和作用。 3、能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应是否发生。 (知识梳理 一、：常见的盐： 1、氯化钠（俗称食盐）是一种白色晶体，易溶于水，有咸味，其水溶液能与硝酸银溶液反应生成白色不于稀硝酸的氯化银沉淀（氯离子的检验方法）经常用来做调味品、防腐剂、融雪剂（降低雪的熔点），农业上常用一定质量分数的氯化钠溶液来选种，医疗上还用氯化钠来制生理盐水（0.9% 氯化钠溶液），工业上还常用来制取氯气、烧碱等。碳酸钠（俗称纯碱、苏打）是白色固体，易溶于水广泛应用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，还常用于食品工业等。碳酸氢钠，（俗称小苏打）是白色固体，易溶于水受热或高温时能够分解出二氧化碳是焙制糕点所常用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂；它还被用于生产汽水、干粉灭火器等。碳酸钙（石灰石、大理石的主要成分）难溶于水高温时能够分解出二氧化碳大量用于建筑业；天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的；它还可被用作补钙剂等。1、某些盐与某些金属反应生成新盐和新金属（该金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来）如CuSO4+Fe=FeSO4+Cu（湿法冶金的原理） 2、某些盐能与酸发生反应生成新盐和新酸如BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（硫酸根离子的鉴别方法）。有时生成的新酸不稳定，会继续分解如CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（生成的碳酸不稳定，分解为二氧化碳和水）。 3、某些盐能与碱发生反应生成新盐和新碱如Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH4、盐能与盐发生反应生成两种新盐如aCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。 5、某些盐受热分解如 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 注意： 1、由于不同盐的溶液里，含有的阳离子（或阴离子）不尽相同，所以盐没有必然的相似化学性质但是也是具有一定的规律的2、某些盐和某些金属的反应与否，可以根据金属活动性顺序及其应用来判断（，盐可溶3、某些盐和酸（或碱、盐）的反应与否，可以根据复分解反应发生的条件来判断复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。2、生成物要求必须含有沉淀，或者是气体，或者是水反应物要求必须是可溶的当有酸参与反应时，另一种物质可不溶于水，但一定能与酸发生反应施用化肥对环境的影响主要是指化肥的不合理使用所带来的环境问题它主要包括以下两个方面：一方面化肥中常含有一些重金属元素、有毒有机物，施入土壤后形成潜在的土壤污染；另一方面化肥在施用过程中因某些成分的积累、流失或变化，引起土壤酸化（或盐碱化、或板结、或沙化水土流失加重）、水域氮和磷含量升高（引起水体富营养化，如赤潮和水华）等，造成土壤退化和水污染。1】（2013江西）做面包时常用到一种既能减少面粉发酵产生的酸又能使面包松软的白色物质是 A．食盐 B．小苏打 C．蔗糖 D．烧碱 【典型例题2】（2013?青岛）下列化肥属于磷肥的是（　　）　 A． NH4NO3B． Ca（H2PO4）2C． CO（NH2）2D．K2CO3 2014届河北省初中毕业生结课小模拟考试）下列试剂能一次性将稀盐酸、CaCl2溶液、NaCl溶液鉴别出来的是 A． Na2CO3溶液 B． 紫色石蕊试液 C． Ca(OH)2溶液 D． KNO3溶液[来源:学科网]2013湖南长沙）下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是 A．KNO3、NaCl、HCl B．FeCl3、Na2SO4、KCl C．CuSO4、H2SO4、NaCl D．FeCl2、KCl、NaOH (基础训练 1．（2014届北京市第31中中考冲刺模拟化学试卷）图表资料可以为我们提供许多信息。下列图表资料的使用能达到目的的是 A．根据某元素的原子结构示意图推断该元素原子核内的中子数 B．根据酸、碱、盐的溶解性表查出某种物质的溶解度 C．根据元素的相对原子质量表查出元素的化合价 D．根据元素周期表查出某元素的原子序数 2． A．厨房中用食醋鉴别纯碱与食盐 B．用 溶液验证中混入的少量的杂质 C．用适量的溶液除去气体中的 D．用过量的铁粉除掉溶液中的 3．（6分）请从下列物质中选择适当的物质填空（填序号）： A．干冰 B．盐酸 C．煤 D．石油 E．小苏打 F．硝酸钾 G．葡萄糖 H．烧碱 （1）能被人体直接吸收的营养物质是