基于核心知识的---电解质溶液.ppt

基于核心知识的 --电解质溶液教学内容分析与教学策略研究;教学目标： 帮助学生建立认识框架，让学生习惯于进行系统分析 教学实施： 1. 基于习题分析（不是做题）建立问题框架：已知什么？ 问了什么？ 2. 通过学生存在问题的习题分析，将问题框架转化为分析问题的思维框架. 教师示范——学生实践、固化（完整表达、书写） 3.采用对比策略明确难点及核心 ;;7．电解质溶液 （1）了解电解质的概念 I （2）根据电解质在水溶液中的电离与电解质溶液的导电性，理解强电解质和弱电解的概念，并能正确书写电离方程式II （3）理解弱电解质在水溶液中的电离平衡II （4）了解水的电离及离子积常数I （5）认识溶液的酸碱性、溶液中c(H+)和c(OH－)、pH三者之间的关系，并能进行简单计算I （6）了解酸碱中和滴定的原理I;（7）了解溶液pH的调控在生活、生产和科学研究中重要作用I （8）理解盐类水解的原理，掌握影响盐类水解程度的主要因素和盐类水解的应用II （9）在理解离子反应本质的基础上，能从离子角度分析电解质在水溶液中的反应II （10）了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质I 8、以上各部分知识的综合应用 III ;考察的核心能力： 1.重现概念原理的建构过程，考察学生、对原理及相关实验的理解 2. 利用水溶液中离子平衡对实验、生产生活中的各种现象进行解释。;功能与作用;微粒来源及种类;物 质;考虑电离;复习启示;;;;2013年;;*;;;【2014海淀-12】有0.1 mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是 A．溶液①中，c(CH3COO-)= c(H+) B．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- ) C．溶液①、②等体积混合，混合液中 c(CH3COO-)＋c(CH3COOH) = c(Na+) D．溶液①、③等体积混合，混合液中 c(Na+) c(CH3COO-) c(H+) c(OH-) ;切入点： 1、确定体系中的各种平衡 2、分析体系中各种平衡进行的程度大小，依据影响平衡移动的因素来判断。 3、一般来说，离子的水解是少量的，剩的多；弱电解质的电离是少量的，剩的多。 ;关于离子浓度大小比较;落实原理 酸碱中和原理本质—依据化学反应计量系数寻找等量关系 ;写出 平衡表达式;解决学生困难点 1. 如何寻找平衡？ 找全平衡？;2. 如何判断相互作用主与次 （1）反应优先 （2）强化依据现象、事实分析主次，避免思维定势 NaA-HA 一定电离大于水解吗？ 3.培养学生用动态、发展的观念看微粒间相互作用 4. 要求学生规范表述; 分析条件改变 的实质;2010年 26.某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3.H2O的形式存在，该废水的处理流程如 ②用化学平衡原理解释通空气的目的： 。 ;26.（14分） 氯碱工业中电解饱和食盐水的原理 示意图如右图所示 （3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用 （4）电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca2+、Mg2+、SO42-、NH4+、[c（SO42-）＞c(Ca2+)]。 ③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有 ;25.(13分) 直接排放含SO2，的烟气会形成胶雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的S O2, 上表判断NaHSO3溶液显　　　　　　性，用化学平衡原理解释:　　　 27该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料: a．Ag(NH3)++2H2O≒Ag++2NH3﹒H2O ②产生Ag2O的原因是 。 ? ;2014年;（一）形成系统观（从强到弱，由主到次） （二）溶液中的强相互作用：离子反应 溶液中的弱相互作用：水的电离，弱电解质电离，盐类的水解，难溶电解质的沉淀溶解平衡在解题过程中要综合应用 （三）基于微粒观（微粒种类，数量，来源）发展动态观（各种平衡的动态观），形成定量观（核心物理量，物理量与物质性质间关系） ;复习建议