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第六章 电解质溶液;电化学的用途;§6-1 导体的分类;A.正、负离子作反向移动而导电;二、电解质的分类（根据电离程度不同）： 强电解质：在溶液中或熔融状态下完全电离成正、负离子。 弱电解质：只有部分电离。 强、弱电解质的划分不仅与电解质的本性有关，还与溶剂性质、溶液组成有关。 如KI溶于水中形成的溶液为强电解质；而在丙酮或醋酸中为弱电解质。 三、按价型不同分类 NaCl 1-1型电解质 Na2SO4 1-2型电解质 CuSO4 2-2型电解质 ;§6-2 电解质溶液???电原理 ;正极、负极;阴极、阳极;离子迁移方向;原电池(galvanic cell);电解池(electrolytic cell);二、法拉第定律 电流产生的化学作用与电量之间的关系： （1）电解时，电极上起反应物质的量与通过溶液的电量成正比。（法拉第第一定律） （2）以相同电量通过含有不同电解质溶液的电解槽时，在每个电极上发生反应的各物质，其得（失）电子的物质的量相等。 Q—1mol物质发生电化学反应所需电量（库仑） z—1mol物质发生电化学反应所需电子的量 需3mol电子。 F—法拉第常数（96500库仑/mol） 1法拉第—1mol电子带电量 但实际电极上可能发生副反应，所以消耗的电量往往大于理论计算量，二者之比称为电流效率。 ;电流效率;例题： 通电于 溶液，电流强度 ， 析出 。已知 。 求：⑴ 通入电量Q； ⑵ 通电时间t； ⑶ 阳极上放出氧气的物质的量。;法拉第定律的意义;§6-3 离子的水化作用 ;离子水化作用;§6-4 电导、电导率和摩尔电导率;κ——称为电导率（或比电导），即单位体积的电导。;三、摩尔电导率 1、 为两电极间单位体积电解质溶液的电导。当电解质浓度不同时，单位体积的电导，即电导率不同。 为比较不同浓度相同类型，或不同类型相同浓度的电解液的导电能力，又提出摩尔电导率的概念。 摩尔电导率( )的物理意义：相距1m的两电极间的溶液中含 1mol电解质时电解液的电导。 设电解液浓度为C(mol/m3)，则含1mol电解质的溶液体积: 为单位体积电解质溶液的电导。;2、无限稀释摩尔电导率 ： 同种电解质，浓度不同时，电导率不一样。 不同电解质，由于其在水中电离程度不同，（即使浓度相同），导电性也不一样，如强、弱电解质区别。 强电解质：几乎完全电离 弱电解质：部分电离，且浓度↑，电离程度↓。 强、弱电解质的相同点：C↓， ↑ ;四、电导的测定 及 和 的计算 1、G 的测定: 通过测R来得求G. 用惠斯通电桥来测溶液的R。 调 R2使T表为零时： 2、 的测定: 取决于电导池的几何特征，称为电导池常数（或电极常数）。 电导池常数直接测定有困难，往往用间接法测。 即：用此电解池测已知电导率溶液（常用KCl）的电导，来求电导池常数。;§6-5 离子的电迁移;二、离子的摩尔电导率;三、电解质电导与离子电导的关系;电解质截面积为 ; 此式为1-1型、2-2型等等价离子电解质的电导率与 离子电迁移率间的关系。;五、离子的迁移数;根据离子独立运动定律可得：;§6-6 电解质溶液的活度; 由于溶液为电中性，所以正、负离子不可 单独添加到溶液中，无法实验测量 、 。所以只能获 得 偏离标准态的差值.;; 一定T、P下， 值一定，a与标准态的 选择有关。 若用质量摩尔浓度m+ m-表示，则活度与质量摩尔浓度的关系式为： 三、离子的平均活度和平均活度因子 由于不能单独测定个别离子的活度和活度因子，所以常用平均离