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【2017年整理】年一学期07_电解质溶液1(终稿).ppt
电能 化学能;凡在理论上正确的，
在实践中也必定有效。;6.1 电化学基本概念——电化学的用途;6.1 电化学基本概念——电化学的用途;6.1 电化学基本概念——电化学的用途;6.1 电化学基本概念——电化学的用途;起源;起源;电化学反应与普通化学反应的现象;主要内容; 电化学研究对象;电化学的用途;原电池 (primary cell);电解池 (electrolytic cell);两类导体;两类导体;正极、负极;阴极、阳极;分析电池反应的总结果;分析电池反应的总结果;电流效率;Micheal Faraday
1791.9.22～1867.8.25
英国物
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电解质溶液课件.ppt
電解質溶液電解質：1.強電解質2.弱電解質溶液中只有部分電離的狀態；弱酸、弱鹼ReviewPH值：PH＝－lgcH+POH:-lgcOH-H2O(l)≒H+(aq)+OH-(aq)K?w=10-14cH+·cOH-=10-14PH+POH=14§10.1弱電解質的平衡一、一元弱酸、弱鹼1、弱酸如HAc(CH3COOH)、HNO2、HCOOH、HCN等以HAc為例：其水溶液中電離反應HAc(aq)≒H+(aq)+Ac-(aq)K?a=1.8×10-5(298K)K?a的含義：HAc(aq)≒H+(aq)+Ac-(aq)K?a=1.8×10-5二、多元酸電離平衡以H2S例，其水溶液中反應第一步：H
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电解质溶液课件.ppt
電解質溶液我們已經討論了化學平衡的一般規律，這一章著重討論水溶液中的化學平衡問題（即K?T在水溶液中的應用）。電解質：可溶電解質：強電解質、弱電解質；難溶電解質：強電解質、弱電解質。書本上的前四節可合為一節來講解。第一節???????可溶電解質與單相離子平衡一、強電解質的解離和有效濃度1、解離度和強電解質某物質已解離成離子的摩爾數占溶於溶劑的摩爾數的百分數稱解離度（?）。如HA==H++A-，?=已解離的物元量/原始的物元量×100%=c(A-)/c0(HA)×100%（在等容下），?較大者為強電解質。2、活度與活度係數1923年，德拜-休克爾強電解質理論認為強電解質在溶液中是完全解離的。溶液
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电解质溶液课件.ppt
電解質溶液電解質：1.強電解質2.弱電解質溶液中只有部分電離的狀態；弱酸、弱鹼ReviewPH值：PH＝－lgcH+POH:-lgcOH-H2O(l)≒H+(aq)+OH-(aq)K?w=10-14cH+·cOH-=10-14PH+POH=14§10.1弱電解質的平衡一、一元弱酸、弱鹼1、弱酸如HAc(CH3COOH)、HNO2、HCOOH、HCN等以HAc為例：其水溶液中電離反應HAc(aq)≒H+(aq)+Ac-(aq)K?a=1.8×10-5(298K)K?a的含義：HAc(aq)≒H+(aq)+Ac-(aq)K?a=1.8×10-5二、多元酸電離平衡以H2S例，其水溶液中反應第一步：H
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考点8-电解质溶液.doc
圆学子梦想 铸金字品牌
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考点8 电解质溶液
一、选择题
1.(2013·安徽高考·13)已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:
HSO3-+H2OH2SO3+OH-
HSO3-H++SO3
向0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是 ( )
A.加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HSO3
B.加入少量Na2SO3固体,则c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-
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§电解质溶液的电导.ppt
§8.3 电解质溶液的电导 电导、电导率、摩尔电导率 电导率的定义示意图 基本质点的选取 电导率、摩尔电导率与浓度的关系 电导率与浓度的关系 摩尔电导率与浓度的关系 强电解质的Λm与 c 的关系 弱电解质的 Λm与 c的关系 离子独立移动定律和离子的摩尔电导率 离子独立移动定律和离子的摩尔电导率 电导测定的一些应用 * * 电导、电导率、摩尔电导率 电导率、摩尔电导率与浓度的关系 离子独立移动定律和离子的摩尔电导率 电导测定的一些应用 电导（electric conductance） 电导是电阻的倒数 电导G与导体的截面积成正比，与导体的长度成反比 电导的单位为Ω-1或S
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6电解质溶液.doc
辽宁中医药大学杏林学院讲稿
课程名称：无机化学
第六章 电解质溶液
6-1 水的解离与溶液的pH值
6-1-1 酸碱的解离理论
酸碱的解离理论1884年瑞典化学家阿仑尼乌斯（S.A.Arrhenius,1859～1927年）提出的酸碱理论认为：酸是在水溶液中解离产生的阳离子全部是氢离子（H+）①的化合物；碱是在水溶液中最离产生的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物。酸碱中和反应的实质就是H+和OH-结合为H2O的反应。酸碱的相对强弱可以根据它们在水溶液中电离出H+或OH-程度的大小来衡量。
①水溶液中的氢离子实际上是质子(H+) 和水结合生成的H3O+离子及其水合离子，但书写时除非必
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《为电解质溶液》课件.ppt
*******************电解质溶液简介电解质溶液是水中含有大量离子的特殊溶液,能够产生电压和电流。了解电解质溶液的性质和应用对于许多科学和工程领域都很重要。电解质溶液的定义1电解质能在水溶液或熔融状态下产生离子的物质称为电解质。2电解质溶液将电解质溶解于溶剂(通常为水)形成的溶液称为电解质溶液。3特点电解质溶液能够传导电流,具有导电性和电离性。4重要性电解质溶液在工业、生物和日常生活中广泛应用。电解质溶液的分类强电解质溶液强电解质在水溶液中几乎完全离离子化,离子浓度高,电导率大,pH值偏向极端。例如盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)等。弱电解质溶液弱电解质在水溶液中仅部分离离子化
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电解质溶液全解.ppt
* 酸碱滴定应用示例 1. 直接法 工业纯碱、烧碱以及Na3PO4等产品组成大多都是混合碱。例如纯碱，其组成形式可能是纯Na2CO3或是Na2CO3 + NaOH；或是Na2CO3 + NaHCO3，其组成及其相对含量的测定方法可用下例说明。 例 某纯碱试样1.000g，溶于水后，以酚酞为指示剂，耗用 0.2500mol.L-1 HCl溶液20.40mL；再以甲基橙为指示剂，继续用0.2500mol.L-1 HCl溶液滴定，共耗去48.86mL，求试样中各组分的相对含量。 * 该方法即“双指示剂法” 用HCl标准溶液滴定至酚酞的粉红色刚好消失为终点，滴定剂体积为V1，此时刚把
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电解质溶液的电导.ppt
第1页，共18页，星期日，2025年，2月5日电导G与导体的截面积成正比，与导体的长度成反比：第2页，共18页，星期日，2025年，2月5日2、电导率（electrolyticconductivity）影响电导率相当于单位长度、单位截面积导体的电导，单位是S·m-1。因为比例系数κ称为电导率。第3页，共18页，星期日，2025年，2月5日3、摩尔电导率（molarconductivity）在相距为1m的两个平行电导电极之间，放置含有1mol电解质的溶液，这时溶液所具有的电导称为摩尔电导率Λm，单位为S·m2·mol-1。mkc=Λ第4页，共18页，星期日，2025年，2月5日二、电导的测定1、
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7电解质溶液.doc
第八章
电解质溶液
一、判断题
1. 溶液是电中性的，正、负离子所带总量相等，所以正、负离子离子的迁移数也相等。 ( )
2. 离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。 ( )
3. 离子的摩尔电导率与其价态有关系。 ( )
4. 电解质溶液中各离子迁移数之和为1。 ( )
5. 电解池通过1 F电量时，可以使1 mol
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学案9 电解质溶液.pptx
;1.温度对溶液中几种平衡的影响。
2.稀释时溶液中离子浓度的变化(弱电解质的电离、盐溶液的水解)、浓度之比的变化问题。
3.水的电离程度，溶液酸碱性，pH(测定、计算)。;4.一强与一弱溶液混合后微粒的比较。
5.守恒：电荷守恒、物料守恒。
6.应用：电离常数的应用、水解原理的应用。
7.图像(稀释、中和反应)。;; 核心考点回扣;其中能实现下列要求的是：
(1)使电离平衡正向移动的有________。
(2)使c(NH )减小的有________。
(3)使c(H＋)增大的有________。
(4)使平衡常数Kb增大的有___。;2.有下列几种物质：①NH3·H2O ②NH4Cl
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电解质溶液的电导.ppt
关于电解质溶液的电导电导G与导体的截面积成正比，与导体的长度成反比：第2页,共18页，2024年2月25日，星期天2、电导率（electrolyticconductivity）影响电导率相当于单位长度、单位截面积导体的电导，单位是S·m-1。因为比例系数κ称为电导率。第3页,共18页，2024年2月25日，星期天3、摩尔电导率（molarconductivity）在相距为1m的两个平行电导电极之间，放置含有1mol电解质的溶液，这时溶液所具有的电导称为摩尔电导率Λm，单位为S·m2·mol-1。mkc=Λ第4页,共18页，2024年2月25日，星期天二、电导的测定1、电导池的类型电导池电极通常
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电解质溶液测试.doc
电解质溶液测试
一.选择题(1个或两个答案符合题意)
1.下列一句话中叙述了两个值，前者记为M，后者记为N，M和N的关系从A、B、C、D中选择
A.MN ` B.MN C.M=N D.无法比较
(1)相同温度下，1L1mol·L—1 的NH4Cl溶液中的NH4＋个数和2升0.5mol/LNH4Cl溶液中NH4＋的个数 ( A )
(2)相同温度下，PH值为12的烧碱溶液中水的电离度和PH值为12的NaCN溶液中水的电离度 ( B )
(3)两份室温时的饱和石灰水，一份升温到50℃；另一份加入少量的生石灰，恢复至室温，两溶液中的[Ca2
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复习电解质溶液.ppt
复习电解质溶液 总结 写出下列电离方程式： 1. HI 2. Ba(OH)2 3. HF 4.HClO 5.NaHSO4 6.NaHCO3 7. NH3·H2O 8. H2SO3 9. CH3COOH 10. HClO4 强弱电解质的比较： 分析并填表 NH3·H2O NH4++OH- 平衡移动方向及pH值变化 水是一种极弱电解质(P71资料库)： 2H2O H3O+ + OH- H2O H++OH- 平衡移动方向、KW及pH值变化 三、离子方程式的书写 以碳酸钙跟盐酸的反应为例： ⑴写：化学方程式 ⑵拆：易溶的强电解质（即强酸