学案9　电解质溶液.pptx

;1.温度对溶液中几种平衡的影响。 2.稀释时溶液中离子浓度的变化(弱电解质的电离、盐溶液的水解)、浓度之比的变化问题。 3.水的电离程度，溶液酸碱性，pH(测定、计算)。;4.一强与一弱溶液混合后微粒的比较。 5.守恒：电荷守恒、物料守恒。 6.应用：电离常数的应用、水解原理的应用。 7.图像(稀释、中和反应)。;; 核心考点回扣;其中能实现下列要求的是： (1)使电离平衡正向移动的有________。 (2)使c(NH )减小的有________。 (3)使c(H＋)增大的有________。 (4)使平衡常数Kb增大的有___。;2.有下列几种物质：①NH3·H2O　②NH4Cl ③(NH4)2SO4　④NH4HSO4　 ⑤NH4HCO3 ⑥Na2CO3 　⑦NaHCO3 　 ⑧NaOH 按要求回答问题： (1)能促进水的电离且溶液呈酸性的是________。 (2)同浓度①～④的溶液中，c(NH )由大到小的顺序是____________。 (3)常温下，同浓度⑤～⑧溶液，pH由小到大的顺序是____________。;(4)NaHCO3溶液显碱性的原因是_______________________ _________________________________________________________________________________________________________________。 (5)NaHCO3溶液的电荷守恒式： _________________________________________； NaHCO3溶液的物料守恒式： ___________________________________。;3.溶液的酸碱性和pH： (1)25 ℃，0.01 mol·L－1的盐酸中，c(OH－)＝_______ mol·L－1，pH＝_________，由水电离出的c(H＋)＝_____________。 (2)100 ℃时，pH＝6的水中c(H＋)＝________ mol·L－1，该水呈________性。 (3)100 ℃时(Kw＝10－12)，0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为___，由水电离出的c(OH－)＝_____________。 (4)25 ℃时，pH＝8的CH3COONa溶液中c(OH－)＝ _______________，由水电离的c(OH－)＝________________。;4.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)任何温度下，水溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小都可判断溶液的酸、碱性(　　) (2)弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱(　　) (3)某盐溶液呈酸性，一定是由水解引起的(　　) (4)水解方程式都必须写“”(　　);(5)中和等体积、等pH的盐酸和醋酸消耗的NaOH的量相同(　　) (6)制备无水AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法(　　) (7)用湿润的pH试纸测得某溶液的pH＝3.4(　　) (8)在NaHCO3溶液中加入NaOH，不会影响离子的种类(　　);;A.MOH??碱性强于ROH的碱性 B.ROH的电离程度：b点大于a点 C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等;解析　A项，0.10 mol·L－1的MOH和ROH，前者pH＝13，后者pH小于13，说明前者是强碱，后者是弱碱，正确； B项，ROH是弱碱，加水稀释，促进电离，b点电离程度大于a点，正确； C项，两碱溶液无限稀释，溶液近似呈中性，c(OH－)相等，正确；;D项，由MOH是强碱，在溶液中完全电离，所以c(M＋)不变，ROH是弱碱，升高温度，促进电离平衡ROHR＋＋OH－向右进行，c(R＋)增大，所以 减小，错误。;2.(高考选项组合题)下列叙述不正确的是(　　) A.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq) ＋2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液(2015·天津理综，3D) B.室温下，pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等 体积混合，溶液pH＞7 (2015·江苏，11B) C.NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试 剂瓶中 (2014·天津理综，3B) D.加热0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，CO 的水解程度和溶液的 pH均增大 (2014·江苏，11C);3.(2015·重庆理综，3)下列叙述正确的是(　　) A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B.25 ℃时，等