【名师一号】2017届高考化学一轮复习第12章物质结构与性质(选修)第3讲晶体结构与性质新人教版说课.ppt

[考纲要求] 1．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 2．了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的构成粒子及粒子间作用力的区别。 3．理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。 1．晶体与非晶体 (1)晶体与非晶体的区别。 (2)得到晶体的途径。 ①熔融态物质凝固。 ②气态物质不经液态直接凝固。 ③溶质从溶液中析出。 (3)晶体的特点。 ①外形和内部质点排列的__________性。 ②晶体的许多物理性质(如强度)表现出________性。 ③晶体具有______性，即晶体能自发地呈现____________的性质。 (4)区别晶体和非晶体的方法。 ①熔点法：______的熔点较固定，而________没有固定的熔点。 ②________________：当单一波长的X-射线通过晶体时，会在记录仪上看到____________________，而非晶体则没有。 2．晶胞 (1)概念。 描述晶体结构的__________。 (2)晶体中晶胞的排列——无隙并置。 ①无隙：相邻晶胞之间没有__________。 ②并置：所有晶胞______排列、______相同。 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)固态物质一定是晶体(　　) (2)冰和固态碘中相互作用力相同(　　) (3)晶体内部的微粒按一定规律周期性的排列(　　) (4)凡有规则外形的固体一定是晶体(　　) (5)固体SiO2一定是晶体(　　) 1．下图为离子晶体空间构型示意图：(●阳离子，○阴离子)以M代表阳离子，以N表示阴离子，写出各离子晶体的组成表达式： A________、B________、C________。 2．Zn与S所形成化合物晶体的晶胞如下图所示。 (1)在1个晶胞中，Zn2＋的数目为________。 (2)该化合物的化学式为________。 解析　一个晶胞中Zn2＋的数目＝1(8个顶点)＋3(6个面心)＝4，S2－的数目＝4(4个体心)。 3．F、K和Ni三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。 (1)该化合物的化学式为__________________；Ni的配位数为________。 (2)列式计算该晶体的密度_____________________________________ g·cm－3。 (2)非长方体形(正方体形)晶胞中粒子对晶胞的贡献视具体情况而定。如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶点(1个碳原子)对六边形的贡献为1/3。 2．晶体的密度及微粒间距离的计算 若1个晶胞中含有x个微粒，则1 mol晶胞中含有x mol微粒，其质量为xM g(M为微粒的相对“分子”质量)；又1个晶胞的质量为ρ a3 g(a3为晶胞的体积)，则1 mol晶胞的质量为ρ a3NA g，因此有xM＝ρ a3NA。 1．四类晶体的比较 2.离子晶体的晶格能 (1)定义： 气态离子形成1 mol离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：___________。 (2)影响因素： ①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越____。 ②离子的半径：离子的半径越____，晶格能越大。 (3)与离子晶体性质的关系： 晶格能越大，形成的离子晶体越_____，且熔点越高，硬度越____。 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子(　　) (2)在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子(　　) (3)原子晶体的熔点一定比金属晶体的高(　　) (4)分子晶体的熔点一定比金属晶体的低(　　) (5)离子晶体一定都含有金属元素(　　) (6)金属元素与非金属元素组成的晶体一定是离子晶体(　　) 一、晶体类型的判断 1．有下列八种晶体： A．水晶　B．冰醋酸　C．氧化镁　D．白磷　E．晶体氩　F．氯化铵　G．铝　H．金刚石 用选项字母回答下列问题： (1)属于原子晶体的化合物是________。直接由原子构成的晶体是________，直接由原子构成的分子晶体是________。 (2)由极性分子构成的晶体是________，含有共价键的离子晶体是________，属于分子晶体的单质是________。 (3)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是________，受热熔化后化学键不发生变化的是________，需克服共价键的是________。 解析　首先正确的判断晶体类型，其次注意题目的附加要求，如属于原子晶体的化合物，另外稀有气体为单原子分子，金属晶体导电时仅有自由电子在外加电场作用下发生定向移动，属物理变化。 2．现有几组物质的熔点数据如下表： 据此回答下列问题： (1)A组属于____