2015届高考化学(人教版)一轮复习配套课件：选修3第3节 晶体结构与性质(共91张PPT).ppt

1. 晶体是内部微粒(原子、离子、分子)在空间按一定规律做 构成的 物质，晶体区别于非晶体的三个特征为：具有 的几何外形，各向 和具有特定的 。 2. 根据晶体内部微粒的 和微粒间 的不同可以将晶体分为：通过分子间相互作用形成的 晶体，通过 形成的离子晶体，通过 形成的原子晶体，以金属键形成的 晶体。 3. 晶胞是晶体结构的基本单元，在晶体中排列呈 。 [特别提醒]　(1)具有规则几何外形的固体不一定是晶体，如玻璃； (2)晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的最小部分，而不一定是最小的“平行六面体”。 [固本自测]　 1. 下列关于晶体与晶胞的说法正确的是(　　) A. 晶体有自范性但排列无序 B. 不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同 C. 晶胞是晶体中的最小的结构重复单元 D. 固体SiO2一定是晶体 答案：C 解析：晶体组成微粒排列有序，A错，不同的晶体有不同的晶胞，B错，存在无定形SiO2即非晶体，D错。 1. 相邻原子间以 相结合而形成的具有 结构的晶体称为原子晶体，如 、 、 、 等都属于原子晶体。 原子晶体的组成微粒是 ，微粒间的作用力是 ，原子晶体熔化或被破坏时必须破坏该作用力，而该作用力比较强，破坏它需很大的能量，故原子晶体具有 的熔点和 的硬度，对结构相似的原子晶体来说， 越小， 越短， 越大，晶体的熔点就越高。如熔点的高低顺序：金刚石 碳化硅 晶体硅。 2. 分子间通过 结合形成的晶体称为分子晶体。 、 、二氧化碳等气体以及多数 形成的晶体大都属于分子晶体。分子晶体的组成微粒是 ，组成微粒间的相互作用是微弱的 ，破坏它只需外界提供较少的能量，故分子晶体的熔点通常 ，硬度 ，有较强的 。对组成和结构相似的晶体中又不含 的物质来说，随着 的增大， 增强， 升高。符合此规律的物质有 、 、碳族元素的气态氢化物、 等。 [特别提醒]　(1)原子晶体中只含有共价键，分子晶体中以共价键结合成分子，而分子之间以范德华力相结合。 (2)石墨属于混合型晶体，虽然质地很软，但其熔点比金刚石还高，其结构中的碳碳键比金刚石中的碳碳键还强。 [固本自测]　 2. 下列说法正确的是 (　　) A. 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B. 存在共价键的晶体一定是分子晶体 C. 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 D. 元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强 答案：A 解析：稀有气体中不含共价键，A正确，离子晶体、原子晶体中也可能含有共价键，B错，金属晶体中含有金属阳离子，C错，单质的活泼性还与化学键有关，如N的非金属性很强，但N2很稳定，D错。 1. 金属原子通过 形成的晶体称为金属晶体。 和 之间强烈的相互作用称为金属键，金属键没有 性和 性，从而导致金属晶体最常见的结构形式具有 大、 高、能充分利用空间等特点。面心立方最密堆积A1、体心立方密堆积A2、六方最密堆积A3的配位数分别为 、 、 。 2. 金属具有良好的延性、展性和可塑性，其原因是金属晶体通常采用 方式，在锻压或锤打时，密堆积层的金属原子之间比较容易产生滑动，这种滑动不会破坏密堆积的 方式，而且在滑动过程中 能够维系整个 的存在，即各层之间始终保持着 的作用，因此金属晶体虽然发生了形变但不致断裂。 3. 离子晶体是阴、阳离子通过 结合，在空间呈现 的排列所形成的晶体。晶格能是指 离子化合物中 由相互远离的气态结合成 时所放出的能量。放出能量越多，晶格能 ，表示离子键 ，离子晶体 。晶格能与阴、阳离子所带电荷的 ，与阴、阳离子间的 。除此以外，晶格能大小还与离子晶体的 有关。 [特别提醒]　 (1)离子晶体中不一定都含有金属元素，如NH4Cl是离子晶体；金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体，如AlCl3是分子晶体；含有金属离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体中含有金属离子。 (2)含阴离子的晶体中一定含有阳离子，但含阳离子的晶体中不一定含阴离子，如金属晶体。 (3)易误认为金属晶体的熔点比分子晶体的熔点高，其实不一定，如Na的熔点为97℃，尿素的熔点为132.7℃。 [固本自测]　 3. 下列有关金属晶体和离子晶体的叙述中，不正确的是(　　) A．金属钠形成的晶体中，每个钠原子周围与其距离最近的原子有8个 B．金属镁形成的晶体中，每个镁原子周围与其