2017版高考化学一轮复习-专题十-物质结构与性质(选考)课时43-晶体结构与性质.doc

PAGE PAGE 1 课时43　晶体结构与性质 【课时导航】 复习目标 1. 了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。 2. 掌握有关晶胞的分析和计算。 知识网络 问题思考 问题1：准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，通过什么方法可以区别晶体、准晶体和非晶体? 问题2：NaCl、CsCl、金属晶体、金刚石、干冰晶体的配位数是多少? 【课前自测】 1. (全国高考新课标卷组合) (1)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为　　　　　　　　，层间作用力为　　　　　　　　。 (2)六方氮化硼在高温高压下可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm，立方氮化硼晶胞中含有　　　　个氮原子、　　　　个硼原子，立方氮化硼的密度是　　　　　　　　　　g·cm-3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数设为NA)。 (3)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如右图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为　　　　　　　　　　　　　g·cm-3(列式计算)，a位置S2-与b位置Zn2+之间的距离为　　　　　　　　　　pm(列式计算)。 (4)Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405 nm，晶胞中铝原子的配位数为　　　　。列式表示Al单质的密度为　　　　　　　　　　　　g·cm-3。 2. (2015·海口模拟)现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第4周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据表中相关信息，回答下列问题： A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1 B原子核外所有p轨道全满或半满 C元素的主族序数与周期序数的差为4 D是前四周期中电负性最小的元素 E在周期表的第11列 (1)A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有　　　个方向，原子轨道呈　　　　形。 (2)E在周期表的位置是　　　　　　，位于　　　　区，其基态原子有　　　　种运动状态。 (3)BC3中心原子的杂化方式为　　　　，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为　　　　，检验D元素的方法是　　　　　　　。 (4)E单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示。则晶胞中该原子的配位数为　　　，E单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的　　　　　　。若已知E的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，E的相对原子质量为M，则该晶体的密度为　　　　(用字母表示)g·cm-3。 【自主学习】 考点1：　常见晶体与晶体类型的判断 【基础梳理】 1. 晶胞 晶胞是描述晶体结构的基本单元，晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的　　　　重复单位。晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”。 2. 常见晶体 晶体类型 分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体 构成粒子 分子 原子 金属离子和自由电子 　　? 粒子间的作用力 　　　? 　　　? 金属键(复杂的静电作用) 　　　? 硬度 较小 大 有的较小，有的较大 较大 熔、沸点 较低 高 有的较低，有的较高 较高 常见晶体及结构 举例 CO2 SiO2 Na NaCl 结构 【举题说法】 【例题1】　 (2016·开封模拟)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。根据要求回答下列问题： (1)基态Ni的价电子构型(电子排布式)为　 。 (2)Ni(CO)4常温为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，则Ni(CO)4属于　　　　晶体。 (3)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点：FeO　　　　　　(填“”或“”)NiO，NiO晶胞中Ni的配位数为　　　　　　。 (4)据报道，某种含有镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性，该新型超导晶体的一个晶胞的结构如右图所示，则该晶体的化学式为　　　　　　。 【答案】　(1)3d84s2　(2)分子　(3)　6　(4)MgNi3 【变式1】　(2016·各地模拟汇集) (1)立方BP(磷化硼)的晶胞结构如右图所示，晶胞中含B原子数目为　　　　　　。 (2)科学家把C60和K掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能，其晶胞如右图所示。该化合物中的K原子和C60分子的个数比为　　　　。 (3)SiC是原子晶体，其结构类似金刚石，为C、Si两原子依次相间排列的正四面体形空间网状结构。试在右图正方体的顶点上画出与该Si最近的C的位置。 【核心突破】 晶胞中微粒数的计算方法——均摊法 如某个粒子为N个晶胞所共有，则该粒子有属于这个晶胞。中学中常见的晶胞为立方晶胞，立方晶胞中微粒数的计算方法如下： 考点2：