2014版高中化学全程复习方略课时提升作业(二十)第七章第二节化学平衡状态化学平衡的移动(人教版)范例.doc

温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。 课时提升作业(二十) (45分钟　100分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分) 1.现在一容器中加入一定量的A和B，发生化学反应：A+2B3C。如果在反应中用v(A)、v(B)、v(C)表示正反应速率，用v′(A)，v′(B)、v′(C)表示逆反应速率，下列描述中正确的是( ) A．在容器中，任何时候v(A)=v(B)=v(C) B．在任何时候容器中都必然存在着：v(A)∶v(B)∶v(C)＝v′(A)∶v′(B)∶ v′(C)＝1∶2∶3 C．当v(A)=v(B)＝v′(A)=v′(B)时，表示反应已达到平衡状态 D．当v′(A)＝v′(B)时，表示反应已达平衡 2．一定温度下，某密闭容器里发生如下反应： CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)(正反应为放热反应)，当反应达到平衡时，测得容器中各物质的物质的量均为n mol。欲使H2的物质的量浓度增大1倍，在其他条件不变时，下列措施中采用的是( ) ①升高温度 ②增大压强 ③再通入n mol CO2和n mol H2 ④再加入2n mol CO和2n mol H2O(g) A．①② B．②④ C．③④ D．①②③ 3.(2012·四川高考)在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100 mol O2在催化剂作用下加热到600 ℃发生反应：2SO2+O22SO3 ΔH0。当气体的物质的量减少0.315 mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是( ) A.当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡 B.降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 C.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980 g D.达到平衡时，SO2的转化率为90% 4.(2013·东城区模拟)T ℃时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是( ) A.反应开始至a点时v(H2)=1 mol·L-1·min-1 B.若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应ΔH0 C.曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强 D.T ℃时，该反应的化学平衡常数为0.125 5．温度为T0时，在恒容的密闭容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是( ) A．该反应的正反应是放热反应 B．若在第6 min时升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5% D．反应中某时刻各物质的正反应速率为2v(X)＝2v(Y)＝v(Z) 6．在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应： 甲中，C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) 乙中，CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变；②恒温时，气体压强不再改变；③各气体组分浓度相等； ④反应体系中温度保持不变；⑤断裂氢氧键速率等于断裂氢氢键速率的2倍；⑥混合气体密度不变；⑦单位时间内，消耗水的质量与生成氢气的质量之比为9∶1；⑧同一时间内，水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量。其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是( ) A．①②⑤ B．③④⑥ C．⑥⑦⑧ D．④⑤⑧ 7．某温度下，在一容积可变的容器里，反应2A(g)B(g)＋2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol、4 mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是( ) A．充入1 mol 稀有气体氦(He)，平衡不移动 B．充入A、B、C各1 mol，平衡将向正反应方向移动 C．将A、B、C各物质的量都减半，C的百分含量不变 D．加入一定量的A气体达到平衡后，C的百分含量一定增加 8.(2013·武汉模拟)已知H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度