【课堂新坐标】（新课标）高考化学大一轮复习讲义（知识梳理+基础验收+明确考向）第三章 第三节 铁及其化合物.doc

。 第三节　铁及其化合物 1.了解铁的主要性质及应用。 2.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。(中频) 3.以Fe＋、Fe＋的相互转化为例理解变价金属元素的氧化还原反应。(高频) 　铁的存在和主要性质1．铁的存在和位置 2．铁的化学性质铁元素性质活泼有较强的还原性主要化合价为＋2价和＋3价。 (1)与非金属单质的反应与O的反应常温：铁被腐蚀生成铁锈其主要成分为Fe。点燃：3Fe＋2OFe3O4。与Cl的反应：2Fe＋3Cl2FeCl3。与S的反应：Fe＋S。(2)与水的反应常温下铁与水不反应在高温条件下与水蒸气反应：＋4H(g)Fe3O4＋4H。(3)与酸的反应与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe＋2H＋＋＋H。与氧化性酸遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化与稀硝酸或在加热与浓硫酸、浓硝酸反应无H产生。Fe与足量稀HNO反应的离子方程式为Fe＋4H＋＋NO＋＋NO↑＋2H。(4)与某些盐溶液的反应与CuSO溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu＋＋Fe＋。与FeCl溶液反应的离子方程式：Fe＋2Fe＋＋。　铁的重要化合物1．铁的氧化物氧化亚铁(FeO)氧化铁(Fe) 四氧化三铁(Fe) 俗名 铁红 磁性氧化铁色态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 铁元素价态 ＋2 ＋3 ＋2、＋3说明：、Fe、Fe分别与盐酸反应的离子方程式：＋2H＋＋＋H、＋6H＋＋＋3H、＋8H＋＋＋Fe＋＋4H。与硝酸反应的化学方程式：＋10HNO(NO3)3＋NO↑＋5H2。2．铁的氢氧化物(OH)2 Fe(OH)3 色态 白色固体 红褐色固体 与H＋反应 Fe(OH)2＋2H＋＋＋2H(OH)3＋3H＋ Fe3＋＋3H二者的关系 在空气中(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色反应方程式为(OH)2＋O＋2H(OH)3 说明：Fe(OH)、Fe(OH)的制备可利用相应亚铁盐、铁盐与碱液3．亚铁盐与铁盐(1)亚铁盐含有Fe＋的溶液呈浅绿色＋既有氧化性又有还原性＋与Zn、Cl反应的离子方程式分别为：Zn＋Fe＋＋＋Fe、2Fe＋＋Cl＋＋2Cl－。(2)铁盐氧化性含有Fe＋的溶液呈色＋具有氧化性＋与Fe、Cu反应的离子方程式分别为：2Fe＋＋Fe===3Fe＋、2Fe＋＋Cu===2Fe＋＋Cu＋。特性含有Fe＋的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色。 1．易误诊断(正确的打“√”错误的打“×”)。(1)铁元素性质活泼自然界中的铁几乎都是以化合态(　　)(2)过量的铁与氯气反应不会生成FeCl因为铁还原三价铁必须在水溶液中进行(　　)(3)铁能被磁铁吸引则任何金属都能被磁铁吸引(　　)(4)过量的铁粉与稀硝酸溶液反应的离子方程式为＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H(　　) (5)将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中可以看到稳定的白色沉淀(　　) (6)FeCl2溶液保存时加Fe粉的目的是Fe2＋被还原(　　) (7)FeCl2溶液中加入KSCN溶液不变红加入氯水后溶液变红色(　　)(8)FeCl3溶液中加入KSCN溶液变红再加入足量Fe红色消失(　　)【答案】　(1)√　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)√　(8)√2．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是________。(填序号)过量的Fe与Cl加热Fe与过量稀H反应后再向其中加KNO　③Fe与过量的S加热时发生反应　④Fe(NO)2溶液中加少量盐酸　⑤Fe和Fe的混合物溶于盐酸中【答案】　①②④3．将Fe投入过量的盐酸中所得溶液中含的金属阳离子有________向该溶液中投入足量的Fe粉发生反应的离子方程式为______________________________。【答案】　Fe＋、Fe＋　Fe＋2Fe＋＋、Fe＋2H＋＋＋H Fe→Fe3O4的2个反应：3Fe＋2OFe3O4 3Fe＋4H(g)Fe3O4＋4H铁的3种氧化物种氢氧化物种离子的颜色：FeO与Fe均为黑色为红棕色；Fe(OH)为白色(OH)3为红褐色；Fe＋为浅绿色＋铁的3种价态转化 2个特殊现象：①Fe(OH)(OH)3是白色→灰绿色→红褐色；②Fe＋遇SCN－溶液变红色。 “铁三角”转化关系及其应用1.“铁三角”中的转化关系 2．主要应用(1)除杂： 主要物质 杂质 除杂方法 Fe＋＋加过量铁屑后过滤加氯水或H＋＋加过量铁屑后过滤加过量强碱溶液后过滤、SiO加过量强碱溶液后过滤(2)判断离子共存：＋(H＋)、ClO－、MnO(H＋)。＋－、I－、SO。＋、Fe3＋O、CO等水解相互促进的离子(3)盐溶液的配制与保存： (1)Fe2＋具有较强的还原性＋水解能力强实际上pH4时＋几乎完全生成Fe(OH)沉淀。(2)欲除去某溶液中