2008高考化学专题复习 醇和酚.doc

2008高考化学专题复习 醇和酚 达标指要 1、考点要求 （1）乙醇的分子结构、化学性质和主要物理性质。 （2）理解醇的结构，了解羟基官能团在化合物中的作用。掌握醇的性质和主要化学反应，并能结合同系列原理加以应用。 （3）理解酚的概念和苯酚的结构；苯酚的性质及醇与酚的异同点。 2、基础知识 乙醇的化学性质与断键位置 ①与金属反应A键断裂 ；②与氢卤酸反应B键断裂； ③催化氧化反应A、C键断裂；④分子内脱水发生消去 反应B、D键断裂；⑤分子间脱水发生取代反应A、B键断裂；⑥与酸发生酯化反应A键断裂；⑦燃烧反应各键均断裂。 （2）催化氧化规律：醇氧化产物是由羟基连接的C原子所决定的。如果羟基所连接的C原子上有两个氢原子则氧化成醛，如果羟基所连接的C原子上有一个氢原子则氧化产物是酮，如果羟基所连接的C原子上无氢原子则此醇难以被氧化。 化反应规律：酸去羟羟基，即酸中的X—O键断裂；醇去氢，即羟基中的O—H键断裂，羟基与氢结合成水，其余部分结合成本酯。 苯酚的主要化学性质 ①具弱酸性（酸性较碳酸弱）；②与铁盐发生显色反应（显紫色）；③与卤素发生邻、对位取代反应。 脂肪醇、芳香醇、酚的比较 类别 脂肪醇 芳香醇 酚 实例 官能团 结构特点 主要 化学性质 特性 名题精析 [考题1] 下列物质中最难电离出H+是 （ ） A、CH3COOH B、C2H5OH C、H2O D、C6H5OH [解析] 电离出H+的难易决定于与羟基相连接的基团吸引电子的能力，吸引电子能力越强，羟基上的电子偏离就越多，氢氧键就越容易断裂，电离H+的能力就越强。上述四项羟基连接的基团都不同，但难易判断它们吸引电子能力的强弱，所以可以根据它们分别与金属钠反应时的剧烈程度来判断。另外，也可以从A、C、D都是电解质，而C项乙醇是非电解质，不难判断C项乙醇是最难电离的。 [考题2] 下列说法正确的是 （ ） A、苯甲醇不能发生消去反应 B、1mol乙二醇与足量钠反应可生成2mol氢气 C、通式为CNH2N+2O的有机物都是醇类物质 D、2-丙相离在催化剂作用下可被氧化成丙醛 [解析] 醇发生消去反应时必须与含羟基碳原子相邻的碳原子上有氢原子，苯甲醇分子结构中不符合该条件，不能发生消去反应，A选项正确；醇与钠的反应规律：1/2-OH ~ H2 乙二醇分子中有二个羟基，所以1mol乙二醇能生成1mol氢气，B项错误；通式CNH2N+2O的有机物可能是醚，C项错误；2-丙醇结构中羟基连接的碳原子上有一个氢原子，催化氧化后生成丙酮，D项也错误。 [考题3] 已知维生素A的结构简式可写为： 式中以线示键，线的交点与端点处式表碳原 并用氢原子补足四价，但C、H原子未标 记出来。关于它的叙述正确的是 （ ） 维生素A的分子式为C20H30O B、维生素A是一种易溶于水的醇 C、维生素A分子中有异戊二烯的碳链结构 D、1mol维生素A在催化剂作用下最多可与7molH2发生加成反应 [解析] 从维生素A的结构简式可知分子中含有脂肪羟基，所可看作是一种醇。乙醇在水中的溶解度极大，但不能机械地认为所有的醇都易溶于水，由于随着碳原子的增多，烃基增大，即增水基团增大，就会影响整个醇 在水中的溶解度，B项错误。维生素A分子中含有5个碳碳双键，所以1mol维生素A在催化剂作用下最多可与5molH2发生加成反应，D项错误。因此A、C符合题意。 [考题4] 化合物A（C8H8O3）为无色液体，难溶液于水，有特殊香味。从A出发，可发生下图所示的一系列反应。图中化合物A硝化时可生成四种一硝基取代物；化合物H的分子式为C6H6O，能与溴水反应生成白色沉淀K；G能进行银镜反应。已知： 试回答以下问题： 1、下列化合物可能有的结构简式：A E K 。 2、反应类型：反应1 反应2 反应3 。 3、写出反应方程式： H→K： C→E： C+F→G： 。 [解析] 本题综合性比较强，在进行推导时，可结合有机物的不饱和度大致推测可能存