高中化学必修1-1-3蒸馏和萃取.ppt

§1 从实验学化学 §1-1 化学实验基本方法 第三课时 思考 若是两种固体，一种可溶，一种不溶，如何分离？ 溶解，过滤，滤渣洗涤干燥，滤液蒸发 如果在处理滤液时要保留液体，如何操作？ 蒸馏得液体 2.蒸馏和萃取（1）蒸馏： ① 原理：利用混合物中各组分沸点不同， 除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。 把液体混合物加热沸腾，使其中沸点较低的组分首先变成蒸气，再冷凝成液体，以与其它组分分离或除去杂质。 ——《现代汉语词典》 书P8实验报告 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 ——检验自来水中含Cl- 加热，烧瓶中水温升高至100℃之后沸腾，在锥形瓶中收集到无色液体 蒸馏水中无沉淀产生（无明显现象） ——检验蒸馏水中不含Cl- ②蒸馏在日常生活中的应用 酒精的提纯 石油的分馏 海水的淡化 （2）Cl-的检验 一取二加三现象四结论 取少量样品溶液，加入HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明有Cl-，若无明显现象，证明无Cl- HNO3酸化的目的：排除CO32-等离子的干扰 检验SO42-时，也需先加入盐酸酸化 目的是排除Ag+、CO32-等离子的干扰 （3）分液 蒸馏可以分离互溶的两种液体，若两种液体互不相溶，就可以采用分液的分离方法 ①原理：分离两种互不相溶的液体 ②仪器：分液漏斗 （4）萃取 ①原理：利用某物质在两种互不相溶的溶剂中溶解性不同，使该物质从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中，这种方法叫做萃取。 归纳 混合物的分离——不分主体和杂质 混合物的提纯——分出主体与杂质，并 将杂质除去 常用方法：过滤（例如食盐水中除泥沙） 蒸发结晶（例如食盐水中得NaCl） 蒸馏（例如制取蒸馏水） 萃取分液（例如碘水中提取碘） 其它方法： 升华法 NaCl（I2） 加热分解法 CaO（CaCO3）苏打（小苏打） 降温结晶法 KNO3（NaCl） 洗气法 气体除杂 海藻中碘的提取 练习： 3、现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液 （2）酒精和水的混合溶液 （3）氯化钠和单质溴的溶液 以上混合溶液分离的正确方法依次是（ ） A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液 C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液 * * 投放沸石或瓷片 温度计水银球处于支管口处 冷凝水，下进上出 操作注意： １、先通水，再加热 ２、控制好温度 溶液体积不超过烧瓶体积2/3 用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏 二锅头：蒸馏第二锅时，除去最先出的和最后出的酒，留下来的就是较纯的二锅头。 构造： 使用方法： 作用： 滴加液体 分液 萃取 上上下下 有机溶剂 Vs 无机溶剂 汽油 苯 水 四氯化碳 密度比水小 上层 （密度比水大，下层） ②常见萃取剂 溴水 苯 (汽油) 碘水 CCl4 结果 溶液 常见 萃取剂 上层褪色， 下层紫红， 上层橙红， 下层褪色， 黄褐色 为水层 为碘的CCl4溶液 橙黄色 为溴的苯溶液， 为水层 （除杂） 蒸发食盐溶液获得食盐晶体 注意事项 获得溶液中的溶质（分离溶剂和溶质） 蒸发 除去氯化钠溶液中的泥沙 注意事项： “一贴二低三靠” 从液体中分离出不溶的固体物质 过滤 举例 装置 适用范围 方法 四氯化碳把溶于水里的碘萃取出来 注意事项 溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同 萃取 分离乙醇和水的混合物；用自来水制取蒸馏水 注意事项 分离沸点不同而又相溶的液态混合物（分离固液混合物） 蒸馏 举例 装置 适用范围 方法 蒸发浓缩 降温结晶 过滤（洗涤干燥） 1、阅读下列材料，按要求回答问题： 　　酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（Ｉ２）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。 （１）下列能用分离漏斗分离的是（　　） Ａ、液溴和CCl4　　　　　　 Ｂ、酒精和煤油 Ｃ、CaCl2和Na2SO4溶液　 Ｄ、苯和蒸馏水　　 Ｄ （２）在酒精、苯、CCl4、NaCl溶液、蒸馏水五种试剂中：能把碘单