4.4 氨 硝酸 硫酸 课件37(人教版必修1).ppt
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4.4氨 硝酸 硫酸 课件12(人教版必修1).ppt
3.强氧化性 A.与金属单质反应 a)加热时，绝大多数金属（At、Pt除外） 能被浓硫酸氧化。 △ Cu＋2H2SO4（浓）= CuSO4＋SO2↑＋2H2O 浓硫酸表现强氧化性、酸性 b)在常温下，使铝、铁等金属钝化。钝化是因为形成了致密、坚固的氧化物薄膜。 应用：常温下，用Fe、Al制容器来盛装浓硫酸。 Cu +2H2SO4 (浓)== CuSO4 +SO2↑+2H2O 氧化剂 还原剂 △ 0 +6 +2 +4 C + 2H2SO4(浓)==CO2↑+ 2SO2↑+2H2O 失4e- 得4e- 还原剂 氧化剂 得2e- 失2e- B.与非金属单质反应 2H2
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4.4 氨 硝酸 硫酸 课件27(人教版必修1).ppt
品红 KMnO4 石灰水 品红 硫酸铜 检验水 检验SO2 除去SO2 检验CO2 ③与活泼金属 常温下，与铁和铝等接触发生钝化 受热时，能跟绝大多数金属发生反应 硝酸的物理性质： 1.纯HNO3是 色、易 ,有 气味的液体 2.能与水任意比互溶. 挥发 刺激性 无 硝酸的不稳定性： ① 常用浓硝酸为何呈黄色？ ② 实验室应怎样贮放浓硝酸？ 4HNO3 O2↑ +2H2O + 4NO2↑ △ 或光照 久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中,使得溶液变黄！ 密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！ 保存
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4.4 氨 硝酸 硫酸 课件19(人教版必修1).ppt
（1）硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们有什么共同特性？它们具有这种特性的本质原因是什么？用电离方程式来表示？ （2）酸的通性体现在哪些方面 思考与交流 1）与指示剂作用 2）与活泼金属反应 3）与碱性氧化物反应 4）与碱反应 5）与某些盐反应 酸具有通性是因为都能电离出H＋ 1.稀硫酸具有酸的通性: H2SO4 == 2H+ + SO42－ 三.硫酸（H2SO4） ①与指示剂反应； ②与活泼金属反应； ③与金属氧化物反应生成盐和水； ④与盐的反应生成新盐和新酸； ⑤与碱的反应，生成盐和水。 Zn + 2H+== Zn2++ H2↑ Fe2O3 + 6H+== 2Fe3+
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4.4.2硫酸和硝酸的氧化性课件(人教版必修1)详解.ppt
* 第2课时 硫酸和硝酸的氧化性 在蔗糖(C12H22O11)中加入浓硫酸的反应过程 1.掌握硝酸的强氧化性。 2.掌握浓硫酸的三大特性。 示 图 课 标 互动探究 硫酸 酸碱指示剂 活泼金属 碱 碱性氧化物 氢、氧 2∶1 变黑 膨胀 疏松多孔的海绵 刺激性 硝酸的性质 无 挥发 刺激性 ＋5 还原 Fe、Al Fe Al 温 故
知 新
1．用方程式表示酸雨的成因
答案：SO2、NO2与水作用形成酸雨：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2=== 2H2SO4、3NO2＋H2O=== 2HNO3＋NO。
2．酸的通性有哪些？
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化学：4.4《氨硝酸和硫酸》素材（新人教版必修1）.doc
《第四节 硫酸、硝酸和氨》的一些实验改进
【铜与浓硫酸反应实验改进】
[原实验的缺点]实验中容易倒吸、反应进程难控制、拆卸装置时产生污染。
[改进后的实验装置](见下图) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
[实验操作]连接好装置，检验气密性，加入相应的试剂。
第一步，加热试管A直到试管B中品红完全褪色。
第二步，熄灭酒精灯后，a管中空气进入试管A中，可防止试管B中溶液倒吸。
第三步，将Cu丝上提离开液面。
第四步，用洗耳球从a管口向试管A中大量鼓气，以排尽A中的SO2气体。
第五步，取出铜丝，浸入稀硫酸中，铜丝表面的黑色固体溶解，溶液变为蓝色，即Cu丝与浓硫酸共热时被氧化为CuO
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4.4.1 硫酸、硝酸和氨 课件.ppt
* 品质来自专业 信赖源于诚信 金太阳教育网 第四节 硫酸 硝酸及氨 第一课时 2003年1月29日、2月23日，清华大学机电系四年级学生刘海洋先后两次用火碱、浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目失明。这一故意残害动物的事件经媒体披露后，引起了公众的强烈愤慨！同时，“高材生为何会犯如此低级错误？一个‘好学生’为什么没有必然成为一名好公民”的疑问也引发了社会各界广泛的讨论与深入的思考。 刘海洋为何用浓硫酸残害黑熊？浓硫酸又具有哪些重要性质？ 有关反应的离子方程式： Zn+H2SO4--- Zn＋2H＋ = Zn2＋＋H2↑ NaOH+H2SO4----- O
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【人教版】高中化学必修一：4.4《氨、硝酸、硫酸(第1课时)》ppt课件.ppt
第四章 非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸 第1课时 本课以展示合成氨的资料卡片导入，引入新的名词—固氮，氨的学习沿着先物理性质后化学性质的教学思路，物理性质重点学习喷泉实验，化学性质学习氨与水、酸、某些盐、催化氧气等反应，归纳硝酸的工业制法。接着学习铵盐的性质、 NH4+的检验、氨气的实验室制取方法。 本节中喷泉实验、氨气的实验室制法采用播放视频的方式，给学生直观地感受，获取直接的经验。 1、掌握氨的性质、实验室制法及用途。 2、掌握铵盐的性质。 3、了解氮的固定及氮的循环对维持生态平衡的重要意义。 1918年，德国化学家哈伯因为在合成氨方面的巨大贡献而
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【人教版】高中化学必修一：4.4《氨、硝酸、硫酸(第1课时)》ppt课件选编.ppt
; 本课以展示合成氨的资料卡片导入，引入新的名词—固氮，氨的学习沿着先物理性质后化学性质的教学思路，物理性质重点学习喷泉实验，化学性质学习氨与水、酸、某些盐、催化氧气等反应，归纳硝酸的工业制法。接着学习铵盐的性质、 NH4+的检验、氨气的实验室制取方法。
本节中喷泉实验、氨气的实验室制法采用播放视频的方式，给学生直观地感受，获取直接的经验。;1、掌握氨的性质、实验室制法及用途。
2、掌握铵盐的性质。
3、了解氮的固定及氮的循环对维持生态平衡的重要意义。;1918年，德国化学家哈伯因为在合成氨方面的巨大贡献而获诺贝尔化学奖。;一、氨(NH3);2、氨
(1)物理性质;【实验4-8】
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高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.4 氨硝酸硫酸硫酸硝酸说课稿3 新人教版必修1.docx
高中化学第四章非金属及其化合物4.4氨硝酸硫酸硫酸硝酸说课稿3新人教版必修1
课题：
科目：
班级：
课时：计划3课时
教师：
单位：
一、教学内容
本节课内容为新人教版高中化学必修1第四章“非金属及其化合物”中的4.4节“氨、硝酸、硫酸、硝酸”，主要包括氨、硝酸、硫酸、硝酸的制备方法、性质和用途等知识。通过学习这些内容，使学生掌握非金属元素的性质，了解无机化合物的制备方法和用途，培养学生的实验操作能力和化学思维。
二、核心素养目标
本节课旨在培养学生的化学学科核心素养，包括：1）科学探究能力，通过实验操作和数据分析，培养学生提出问题、设计实验、观察现象、分析结果的能力；2）科学态度与价值观，
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吉林省长春市第五中学高中化学4.4《氨硝酸硫酸》1新人教版必修1介绍.ppt
第四节 氨 硝酸 硫酸 一、氨 一、氮的存在 氮元素是一切动植物的生长都必需的营养元素。大气中含有大量的氮气，但是不能被多数生物直接吸收，多数生物只能吸收含氮元素的化合物。 二、氮的固定 1、定义：将空气中游离的氮转变为氮的化合物的方法叫做氮的固定。 氮的固定 自然固氮 人工固氮： 合成氨 豆科植物根瘤菌固氮； 打雷放电条件下固氮。 弗里茨·哈伯 1904年，哈伯开始研究合成氨的工业化生产，并于1909年获得成功，成为第一个从空气中制造出氨的科学家。使人类从此摆脱了依靠天然氮肥的被动局面，加速了世界农业的发展。哈伯也从此成了世界闻名的大科学家。
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4.1氨 硝酸 硫酸(人教版必修1).ppt
* * * 第四章 非金属及其化合物 第四节 《硫酸、硝酸和氨 》 课前引入 铵盐及其性质 氨气的物理性质 氨气的化学性质 氨气的实验室制法 氨气的用途 一. 氨 学习目录 练习 1、氮的固定： 将游离态的氮转变为氮的化合物的方法。 自然固氮：豆科植物固氮 人工固氮：工业合成氨 雷雨天产生一氧化氮气体 一、氨 N2 +3 H2 2NH3 高温高压 催化剂 讨论 自然界中氮的循环过程 动物中有机氮 植物中有机氮 大气中的氮
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4.4.1_氨_硝酸_硫酸.ppt
⑤检验或检验收满 a. 湿润的红色石蕊试纸变蓝 （唯一的一种碱性气体） b. 蘸有浓HCl的玻璃棒接近 试管口产生白烟。 ⑦尾气吸收: ⑥干燥: 用碱石灰(或固体NaOH)干燥，不能用无水CaCl2来干燥NH3 (形成CaCl2?8NH3)。 多余的氨气要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸润的棉花球)以避免污染空气。但在吸收时要防止倒吸。常采用的装置有： 注意： (1)制取NH3可用NH4Cl或(NH4)2SO4等，但不能用NH4HCO3或NH4NO3，因为NH4HCO3受热易分解产生杂质气体，NH4NO3受热以爆炸。 (2)消石灰不能用KOH或NaOH代替，因为KOH或NaOH易吸
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4.4氨硝酸硫酸教材.ppt
第四章 非金属及其化合物;一、氨;游离态;【思考】;----氨气的喷泉实验;城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述的原理相似。;（2）溶液为什么变为红色？;思考：还有哪些气体反应能够做成喷泉实验？;;2、氨的化学性质;①NH3极易溶于水。（1 ：700），
;氨水中的分子有：H2O、NH3 和 NH3·H2O
;（2）氨跟酸的反应 ;;不能 ; 这个反应叫做氨的催化氧化，
它是工业上制硝酸的基础. ; (1)氮肥;铵盐;铵盐的化学性质;（2）铵盐与碱反应;铵盐的用途;种类;1、为什么在氨气泄漏现场会寒气逼人？;（二）NH3的实验室制法;NH3的实验室制法;
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高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.4 氨硝酸硫酸硝酸说课稿2 新人教版必修1.docx
高中化学第四章非金属及其化合物4.4氨硝酸硫酸硝酸说课稿2新人教版必修1
学校
授课教师
课时
授课班级
授课地点
教具
设计意图
本节课旨在通过学习氨、硝酸、硫酸三种重要无机物的性质和用途，使学生掌握非金属及其化合物的知识，培养学生的实验操作能力和分析问题、解决问题的能力。同时，通过联系实际生活，激发学生的学习兴趣，提高学生的环保意识。
核心素养目标
1.培养学生的科学探究精神，通过实验探究氨、硝酸、硫酸的性质，提高学生的实验操作技能和观察能力。
2.培养学生的化学思维能力，引导学生运用化学原理分析物质的性质和用途，提高逻辑推理和批判性思维能力。
3.增强学生的社会责任感，通过了解这些化合物
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高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.4 氨硝酸硫酸硝酸说课稿4 新人教版必修1.docx
高中化学第四章非金属及其化合物4.4氨硝酸硫酸硝酸说课稿4新人教版必修1
一、设计意图
本节课旨在帮助学生掌握氨、硝酸、硫酸的性质和用途，通过实验探究和理论分析，提高学生的实验操作能力和化学知识运用能力，培养科学探究精神和创新思维。同时，结合实际应用，引导学生关注化学与生活的联系，提高学生的社会责任感。
二、核心素养目标
1.发展化学探究能力，通过实验探究氨、硝酸、硫酸的性质。
2.培养科学思维，分析化学反应原理，理解物质的性质与结构关系。
3.提升社会责任感，认识到化学在环境保护和资源利用中的重要性。
4.强化科学态度与价值观，树立正确的化学观念，关注化学与生活的联系。
三、学情分析
高中一