第二单元课题2海水的综合利用.doc

2.2海水的综合利用 目的要求： 了解海水中盐的开发和利用，掌握食盐资源的利用。 了解海水提溴的重要步骤 重难点: [预习自测] 一、海水中盐的开发和利用 海水中含有多种盐类，以 最多，约占海水中盐类总量的 ，还含有 、 等。 [学习过程] 1.海水制盐 （1）海水制盐以 法（盐田法）为主，主要原理是太阳照射后， 蒸发，达到 浓度时，依次以 形式析出。 （2）盐田必须符合的条件 ① ； ② ； ③ 。 （3）盐田一般分为 、 、 三部分。 （4）海水制盐要经过 逐渐蒸发浓缩，达到饱和后会析出 ，分离后所得的母液叫 ，可综合利用制得副产品 、 等。 （卤水中主要含氯化镁、碘化钾、溴化钾） （5）海水制盐还可用 法和 法，这样不仅可制得盐，还可得到 。 2.食盐资源的利用 （1）化学工业之一的氯碱工业，是以 为原料制取 ，再进一步生产其他化工产品。 （2）电解食盐水实验装置 用电解饱和食盐溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品的工业，称为氯碱工业。 氯化钠溶液中存在着 四种离子，通直流电后， 向阳极移动， 向阴极移动。 ⑶阳极反应式 ，阴极反应式 ⑷电解饱和食盐水的反应式是 。 ⑸学与问 ①写出电解食盐水后产物NaOH、Cl2、H2可用来制其他化工产品的反应方程式。 ②利用电解食盐水制NaOH，应采取什么合适的措施？ ⑹电解制碱目前主要采用 法。离子交换膜电解槽是由多个 槽串联或并联组成。 单元槽由 、 、 、 和 等组成。 ⑺精制的饱和食盐水进入 极室，加入NaOH的纯水进入 极室，通电时，水在 极表面放电生成 ，Na＋穿过离子交换膜由 极室进入 极室，导出的阴极液中含 ，Cl—则在 极表面放电生成 ，电解后的淡盐水从 极导出。 3. 离子交换膜法制烧碱 二、海水提溴 从海水中提溴约占世界溴年产量的 ，常用的方法叫 ，即用氯气氧化海水中的 ，使其变成 ，然后用空气或水蒸气 。 1.氧化 （1）写出用氯气置换溴离子的反应式 。 （2）氯气置换溴离子之前，要使海水 化，使pH= 。 2.吹出 当Br— 被氧化成 后，用 将其吹出，也可用 与溴一起蒸出。 3.吸收：写出用二氧化硫做还原剂回收溴，再用氯气将其氧化得到溴产品的反应方程式 、 。 溴的用途：工业上：燃料的防爆剂；胶卷的感光材料；农业上：杀虫剂；医药上： 红药水、镇静剂。 氧化性：Cl2＞ Br2＞I2。 Cl2+2Br-= Br2+2Cl-; Cl2+2I-=I2+2 Cl-; Br2+2I-=I2+2Br-. 三、海水提镁 1.海水中镁的总储量约为 ，目前世界生产的镁 来自海水。 2.谈谈工业生产提取镁的主要方法和写出主要反应方程式 ⑴ ⑵ ⑶ 3. 如何用蒸发、结晶的方法从氯化镁溶液中得到氯化镁 ？ 在氯化氢气氛中蒸发 4.