海水的综合利用.ppt

海水的综合利用 1.如何从海水中制备淡水? 海水淡化可采用膜分离技术。如右下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是 A．溶质质量增加 B．溶剂质量减少 C．溶液质量不变 D．溶质质量分数减少 2.粗盐如何制备精盐? 通过初三化学的学习，我们懂得用海水晒制可得粗盐。但粗盐中除NaCl外，还含有Mg2+、Ca2+、SO42-以及泥沙等杂质，如何除去？ 分析： 第一：要确定分别除去MgCl2、CaCl2、Na2SO4所 加试剂的种类 第二：为了除尽杂质，所加试剂必须过量 第三：为了使所加过量的试剂在下一步加试剂时一并除去，必须考虑所加试剂的顺序，即BaCl2须在Na2CO3的前面加，过滤以后加盐酸。 结论 以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）： 海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。 (1)从海水中获取淡水,常用的操作方法是　　　　　　。 (2)从海水中获得氯化钠。将海水进行 可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液； ③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。正确的操作顺序是 　　　　　　 。(用序号填一种合理组合)。 如何从海水中制备镁？ 镁合金的强度高、机械性能好。这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉。海水提镁是国际上的主要趋势，工业流程图如下； 其步骤为： I．将海边大量存在的贝壳(主要成分为CaCO3)煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳 Ⅱ．将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降、过滤得到Mg(OH)２沉淀 Ⅲ．在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和得到MgCl２溶液，再经蒸发结晶得到MgCl２·6H2O Ⅳ．将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2 V．电解熔融的无水MgCl2可得到Mg (1)请根据上述步骤回答问题： ①写出步骤I、Ⅲ的有关化学方程式: I．贝壳煅烧成生石灰 Ⅲ．Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和 ②步骤I~V中有分解反应的是(填写步骤序号)： 。 ③步骤Ⅲ中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有 、 、酒精灯、带铁圈的铁架台、坩埚钳等。 ④上述海水提镁的流程中，采取了哪些措施来降低成本、减少污染的?请写出其中一 点： 。 4.如何利用海水制纯碱？ （江苏中考真题）纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域。工业上以食盐、氨气(主要由合成氨厂提供)和二氧化碳为主要原料生产纯碱。其流程如下： 如何利用海水制烧碱？ （2009年广东省汕头市）近年来有人提出了利用海水(含氯化钠)处理含二氧化硫的废气，该方法的流程如下： (1) 上图中从海水最终得到“NaCl(产品)”的过程属于 (填“物理变化” 或“化学变化”)。 (2) 图中反应①、③、④属于化合反应的是 (填序号)。 (3) ①中的反应物是氯化钠和 ，该反应的化学方程式为 。 (4)反应④的化学方程式为 。 氯碱工业 工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠、氯气和氢气，其中反应原理为： 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 氢氧化钠、氯气和氢气都是重要的化学工业分支—氯碱工业。 * * ( B ) 海水 贮水池 蒸发池 母液 结晶池 食盐 氯化钠 多种化工产品 蒸馏法 蒸发结晶 ①③②⑤⑦④⑥ ①⑤③②⑦④⑥ ①③⑤②⑦④⑥ CaCO3 ＝ CaO+CO2↑ 蒸发皿 玻璃棒 电解产生的氯气用于生产HCl 高温 Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O I、Ⅳ、V 化学变化 ③ 水 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑ NaHSO3+HCl NaCl+ SO2↑+