（江西版）高考化学总复习 第十二章 分子结构与性质课件第2课时.ppt

课时2　分子结构与性质 1．了解共价键的形成：σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。2.了解简单配合物的成键情况。3.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)。4.能用价电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。5.了解化学键和分子间作用力的区别。6.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。 最新考纲 考点一　共价键 1．本质 共价键的本质是在原子之间形成____________(电子云的 _____)。 2．特征 具有_______和_______。 共用电子对 重叠 饱和性 方向性 2 3．类型 分类依据 类型 形成共价键的原 子轨道重叠方式 ___键 电子云“_______”重叠 ___键 电子云“_______”重叠 形成共价键的电子对是否偏移 _____键 共用电子对发生_____ _______键 共用电子对不发生_____ 原子间共用 电子对的数目 ___键 原子间有_____共用电子对 ___键 原子间有_____共用电子对 ___键 原子间有_____共用电子对 σ π 极性 非极性 单 双 三 头碰头 肩并肩 偏移 偏移 一对 两对 三对 3 (1)只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，这时形成离子键。(2)同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。 ———[特 别 提 醒]———————————————— 4 4．键参数 (1)概念 (2)键参数对分子性质的影响 ①键能越___，键长越___ ，分子越稳定。 ② 大 短 5 5．等电子原理 _________相同， ___________相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质_____，如CO和___。 原子总数 价电子总数 相似 N2 6 探究思考 1．判断下列说法是否正确： (1)s－s σ键与s－pσ键的电子云形状对称性相同 (　　) (2)碳碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍 (　　) (3)σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成 (　　) (4)σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 (　　) (5)双键中一定有一个σ键，一个π键，三键中一定有一个σ键，两个π键 (　　) 答案　(1)√　(2)×　(3)√　(4)√　(5)√ 7 2．试根据下表回答问题。 某些共价键的键长数据如下所示： 共价键 键长(nm) C—C 0.154 0.134 —C≡C— 0.120 C—O 0.143 C===O 0.122 N—N 0.146 N===N 0.120 N≡N 0.110 8 (1)根据表中有关数据，可以推断出影响共价键键长的因素主要有________，其影响结果是________________________ __________________________________________________。 (2)键能是______________________________。通常，键能越________，共价键越________，由该键构成的分子越稳定。 答案　(1)原子半径、原子间形成共用电子对数目　形成相同数目的共用电子对，原子半径越小，共价键的键长越短；原子半径相同，形成共用电子对数目越多，键长越短 (2)气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量　大　稳定 9 A．该反应为吸热反应 B．CO2分子中的化学键为非极性键 C．HCHO分子中既含σ键又含π键 D．每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O2 思维启迪 由CO2、HCHO的结构式可判断共价键类型。 10 解析　该反应与甲醛燃烧反应的反应物、生成物相同，因此该反应为放热反应，A项错误；CO2分子中全是极 性键，B项错误；HCHO的结构为 ，含3个σ键，1个π键，C项正确；D项没有给出氧气的状态，不能求其体积，错误。 答案　C 11 【示例2】 (1)Zn的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2， 1 mol该配合物中含有σ键的数目为________。 (2013·江苏化学，21A，(5)) (2)CaC2中C22－与O22＋互为等电子体，O22＋的电子式可表示为________；1 mol O22＋中含有的σ键数目为________。 (2010·江苏化学，21A(1)) (3)下列物质中，①只含有极性键的分子是________，②既含离子键又含共价键的化合物是________；③只存在σ键的分子是________，④同时存在σ