2020版高考化学一轮复习 第十二章 有机化学基础 第38讲 分子结构与.pdf

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第38讲分子结构与性质

考纲要求1.了解共价键的形成、极性、类型(σ键和π键)，了解配位键的含义。2.能用键能、键长、键角等

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说明简单分子的某些性质。3.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp、sp)。4.能用价层电子对互斥理

论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的立体构型。5.了解范德华力的含义及对物质性质的影响。6.了解

氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。

考点一共价键及其参数

1．本质

在原子之间形成共用电子对(电子云的重叠)。

2．特征

具有饱和性和方向性。

3．分类

分类依据类型

σ键电子云“头碰头”重叠

形成共价键的原子轨道重叠方式

π键电子云“肩并肩”重叠

极性键共用电子对发生偏移

形成共价键的电子对是否偏移

非极性键共用电子对不发生偏移

单键原子间有一对共用电子对

原子间共用电子对的数目双键原子间有两对共用电子对

三键原子间有三对共用电子对

特别提醒(1)只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大

于1.7)时，不会形成共用电子对，而形成离子键。

(2)同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。

4．键参数

(1)概念

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(2)键参数对分子性质的影响

①键能越大，键长越短，分子越稳定。

②

5．等电子原理

原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征和立体结构，许多性质相似，如N与CO、O与SO、

232

＋

NO与CO、CH与NH等。

2244

(1)共价键的成键原子只能是非金属原子(×)

(2)在任何情况下，都是σ键比π键强度大(×)

(3)在所有分子中都存在化学键(×)

(4)分子的稳定性与分子间作用力的大小无关(√)

(5)s­sσ键与s­pσ键的电子云形状对称性相同(√)

(6)σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成(√)

(7)σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转(√)

(8)碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍(×)

(9)键长等于成键两原子的半径之和(×)

(10)所有的共价键都有方向性(×)

1．有以下物质：①HF，②Cl，③HO，④N，⑤CH，⑥CH，⑦H，⑧HO，⑨HCN(H—C≡N)。只有σ键的是________(填

2222426222

序号，下同)；既有σ键，又有π键的是________；含有由