（江西版）高考化学总复习 第十二章 原子结构与性质课件第1课时.ppt

课时1　原子结构与性质 1．了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子、价电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。 最新考纲 考点一　原子核外电子排布原理 1．能层、能级与原子轨道 (1)能层(n)：在多电子原子中，核外电子的_____是不同 的，按照电子的_____差异将其分成不同能层。通常用K、L、M、N、O、P、Q……表示相应的第一、二、三、四、五、六、七……能层，能量依次升高 (2)能级：同一能层里的电子的_____也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用___________等表示，同一能层 能量 能量 能量 s、p、d、f 2 里，各能级的能量按__________的顺序升高，即__________ _________ 。 (3)原子轨道：表示电子在原子核外的一个空间运动状态。电子云轮廓图给出了电子在______________的区域，这种电子云轮廓图也就是原子轨道的形象化描述。 E(s)E(p) s、p、d、f E(d)E(f) 核外经常出现 原子轨道 轨道形状 轨道个数 s _____ __ p _______ __ 球形 纺缍形 1 3 3 第一能层(K)，只有s能级；第二能层(L)，有s、p两种能级；第三能层(M)，有s、p、d三种能级；s能级上只有一个原子轨道，p能级上有三个原子轨道px、py、pz，d能级上有五个原子轨道，各能级上的原子轨道具有相同的能量。 ———[特 别 提 醒]———————————————— 2．基态原子核外电子排布的三个原理 (1)能量最低原理：电子尽先占有能量低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。即原子的电子排布遵循__________能使整个原子的能量处于最低状态。 构造原理 4 如图为构造原理示意图： 5 能级交错现象：核外电子的能量并不是完全按能层序数的增加而升高，不同能层的能级之间的能量高低有交错现象，如E(3d)＞E(4s)、E(4d)＞E(5s)、E(5d)＞E(6s)、E(6d)＞E(7s)、E(4f)＞E(5p)、E(4f)＞E(6s)等。 ———[特 别 提 醒]———————————————— 6 (2)泡利原理 在一个原子轨道中，最多只能容纳____电子，并且这两个电子的_________相反。 (3)洪特规则 当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先_________________，并且_________相同。 洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在_____(p6、d10、 f14)、_____(p3、d5、f7)和_____(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。 2个 自旋状态 单独占据一个轨道 自旋状态 全满 半满 全空 7 3．原子(离子)核外电子排布式(图)的书写 (1)核外电子排布式：按电子排入各能层中各能级的先后顺序，用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数的式子。如Cu：1s22s22p63s23p63d104s1，其简化电子排布式为：[Ar]3d104s1。 (2)价电子排布式：如Fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布式为_______。价电子排布式能反映基态原子的能层数和参与成键的电子数以及最外层电子数。 3d64s2 8 (3)电子排布图(轨道表示式)： 用方框表示原子轨道，用“↑”或“↓”表示自旋方向不同的电子，按排入各能层中的各能级的先后顺序和在轨道中的排布 情况书写。如：S：___________________________________ ________________。核外电子排布图能直观地反映出原子的核外电子的自旋情况以及成对电子对数和未成对的单电子数。 9 4．基态原子、激发态原子和原子光谱 (1)基态原子：处于_________的原子。 (2)激发态原子：当基态原子的电子_________后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。 (3)原子光谱：①当电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，释放一定频率的光子，这是产生原子光谱的原因。 ②不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。 最低能量 吸收能量 10 探究思考 1．写出下列原子的电子排布式与简化电子排布式 原子 电子排布式 简化电子排布式 N _________ _