第二单元 我们周围的空气.doc

第二单元 我们周围的空气 课题1 空气（1） 学习目标： 1．说出空气中氮气、氧气、二氧化碳的体积分数。 2．阐述探究空气中氧气含量的实验原理。 3．会分辨混合物和纯净物（常见物质） 一、预习导学 1.二百多年前，______国的化学家_________用定量的方法得出了空气是由______和______ 组成的。 2.空气的成分按__________计算，大约是：氮气__________、氧气__________、稀有气体__________、二氧化碳__________、其他气体和杂质__________。（注意：以上说的是各气体在空气中所占的体积比，而不是质量比。） 二、空气中氧气含量的测定 【实验目的】空气中氧气体积含量的测定 【实验原理】利用燃烧法，用红磷将密闭容器内的氧气消耗完，使容器内的 气体减少，压强变小，在大气压的作用下，使水进入容器，测出进入容器 中水的体积，即为容器内空气中氧气的体积。 【实验步骤】 （1）将如右图所示集气瓶的容积划分为五等份，并加以标记。 （2）检查装置的气密性 （3）向集气瓶中预先加少量的水 （4）在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装满红磷，将胶管上的止水夹夹紧， 把燃烧匙内的红磷放在酒精灯火焰上点燃，并迅速伸入集气瓶内，塞紧 橡皮塞，观察现象。 【实验现象】_________________________________________________ （5）待集气瓶冷却到室温后，把导管插入盛水的烧杯中，打开止水夹，观察现象：______________________________________________________________________________ 【实验结论】___________________________________________________________ 知识补充：烟是固态的物质，雾是液态的物质 记忆符号： 氧气O2、氮气N2、汞Hg、氧化汞HgO、磷P、五氧化二磷P2O5、二氧化碳CO2 【实验反思】 1．有时候进入的水的体积不足集气瓶容积的1/5，可能的原因有哪些？ ①气密性____________________； ②红磷的量__________________； ③未__________________就打开止水夹，当时瓶内气体仍处于_________________状态 2．点燃的红磷（用燃烧匙）为什么要迅速伸入集气瓶并塞紧瓶塞？如果将点燃的红磷慢慢伸入集气瓶，结果又如何？因为红磷燃烧放热，如深入瓶中太慢，会使瓶中的空气受热膨胀向外逸散，使得所测氧气含量多于1/5。 3．集气瓶中水的作用是：_________________________________________________________ 【实验拓展】能不能用木炭代替红磷做实验？ 因为木炭燃烧的的产物为二氧化碳，是气态的，会_________已消耗的氧气的位置，使得水无法进入集气瓶，导致实验失败。所以不能用木炭代替红磷。 三、混合物和纯净物 像空气这样由______________________________物质混合而成的叫做________________； 像氮气（N2）、氧气（O2）、二氧化碳（CO2）等分别只由________物质组成的叫做_________。 区分混合物与纯净物的方法：纯净物都可以用专门的 进行表示，而混合物 。 四、学习反馈： （ ）1．右图为空气成分示意图（按体积计算） ，其中“c”代表的是 A．二氧化碳 B． 稀有气体 C．氮气 D．氧气 （ ）2．空气中按体积计算，含量最多的气体是 A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体 （ ）3．空气中体积分数占21%的气体是 A．氧气 B．二氧化碳 C．氮气 D．一氧化碳 （ ）4．下列物质中，属于纯净物的是 A．洁净的空气 B．鲜橙多饮料 C．冰水混合物 D．牛奶 （ ）5．下列说法正确的是 A．空气的成分自古至今一直未变 B．红磷燃烧生成大量白色烟雾 C．空气不是单一物质，而是由多种气体组成的混合物 D．空气中氧气的质量分数约为21% （ ）6．用右图所示装置测定空气中氧气的含量，下列说法中不正确的是 A．该实验证明空气中氧气的体积约占1/5 B．实验时为了保证氧气充分反应，红磷一定要过量 C．实验前一定要检查装置的气密性