模块复习课第二课化学键化学反应与能量全解.ppt

(2)由图(a)、图(b)可知,2H2O2 2H2O+O2↑及2NO2 N2O4均为放热反应,H2O2在Fe2(SO4)3的作用下分解快,相同时间内放热多,因此B瓶所处温度高,2NO2 N2O4平衡逆向移动,NO2浓度大,颜色深,故B瓶中气体颜色比A瓶中的深。 答案：(1)① ②收集相同体积的氧气所需时间或者相同时间内所收集氧气的体积 ④ f e b c a 2 d e c b a 1 时间 /s V[O2] /mL V[H2O] /mL V[H2O2] /mL V[0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3] /mL 　　物理量 实验序号　　 (2)深　从图(a)知H2O2的分解反应为放热反应,从图(b)也知反应2NO2 N2O4为放热反应,H2O2在催化剂的作用下分解快,相同时间内放热多,因此B瓶所处温度高,2NO2 N2O4平衡逆向移动,NO2浓度大,颜色深 【名师点拨】化学反应速率的影响因素和化学反应平衡状态的判断特征 1.影响化学反应速率的因素： (1)内因：反应物自身的性质。 (2)外因。 2.化学平衡状态的判断特征： 平衡 平衡 各组分浓度不变 平衡 平衡 各组分百分含量不变 平衡 平衡 v(正)=v(逆) 无条件判据 m+n≠p+q m+n=p+q mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 反应特点 平衡 不一定平衡 总物质的量不变 恒压时平衡 不一定平衡 总体积不变 有有色分子参 与反应时平衡 有有色分子参 与反应时平衡 颜色不变 绝热体系平衡 绝热体系平衡 温度不变 恒压时平衡 不一定平衡 混合气体密度不变 平衡 不一定平衡 混合气体平均相对分子质量不变 平衡 不一定平衡 压强不变 有条件判据 m+n≠p+q m+n=p+q mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 反应特点 三、常见物质的制备 1.(2014·天津高考改编)实验室制备下列气体时,所用方法正确的 是(　　) A.制氧气时,用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置 B.制氯气时,用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 C.制氨气时,用排水法或向上排空气法收集气体 D.制二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气 【解析】选A。Na2O2和水或H2O2在二氧化锰的催化下都能制取氧气,二者都是固体与液体反应,可以选用相同的气体发生装置,A正确；实验室制取氯气时氯气中含有氯化氢和水蒸气,常用饱和的食盐水和浓硫酸净化气体,B错误；氨气易溶于水,不能用排水法收集,C错误；二氧化氮与水作用生成一氧化氮,仍能污染空气,所以不能用水吸收,D错误。 2.实验室里用如图所示装置制取纯净的无水CuCl2。试回答下列问题： 第二课 化学键　化学反应与能量 一、化学键与化学反应 二、化学反应的快慢和限度 三、化学反应的利用 1.利用化学反应制备物质： 2.利用化学反应为人类提供能量： 一、易错判断排查练 1.只要有化学键的断裂,一定发生了化学反应。　( ) 提示：既有旧化学键的断裂,同时有新化学键形成的过程才属于化学反应。 2.碱性氧化物一定是金属氧化物,酸性氧化物一定是非金属氧化物。 　( ) 提示：酸性氧化物也可能是金属氧化物,如HMnO4对应的酸性氧化物是Mn2O7。 × × 3.增加反应物的用量,反应速率一定加快。　( ) 提示：增加反应物的用量,若其物质的量浓度增大,则速率加快,若为固体,则增加其用量,浓度不变,速率不变。 4.当反应体系中各物质的浓度之比等于其化学计量数之比时,说明达到化学平衡状态。　( ) 提示：只有各物质的浓度不再随时间的变化而变化时,才可以说明达到化学平衡状态。 × × 5.可以用碱石灰除去氯气中混有的HCl和水蒸气。　( ) 提示：碱石灰既可以吸收HCl和水蒸气,也可以吸收氯气。 6.原电池中两极均因为发生氧化还原反应而损耗。　( ) 提示：原电池中负极因为发生氧化反应而损耗,一般是电解质溶液中的微粒在正极上发生还原反应,因此正极材料不参与反应。 × × 二、问题式排查练 1.金属与非金属形成的一定是离子键吗? 提示：不一定。活泼金属与活泼非金属形成的是离子键,较不活泼的金属与非金属也可能形成共价键。 2.同一反应的快慢用不同物质来表示时,其数值有何规律? 提示：同一反应在同一时间内的反应速率,如果用不同物质的浓度变化来表示时,其数值之比等于化学计量数之比。 3.可逆反应达到化学平衡时,反应停止了吗? 提示：没有。可逆反应达到化学平衡时,反应体系各组分的浓度不变,此时正反应速率等于逆反应速率,但反应并未停止。 4.能够影响化学反应速率的外界条件一定会影响化学平衡吗? 提示：浓度、温度的改变既影响化学反应速率也可以影响化学平